下載地址

資源介紹

2021上海中考化學解析
30.（2021·上海）下面哪個氣體是稀有氣體（ ）
A.氦氣 B.氮氣 C.氯氣 D.氧氣
【答案】A
【解析】稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙和氡 6種氣體。
31.（2021·上海）以下酸性最強的是（ ）
A.pH=1 B.pH=3 C.pH=5 D.pH=7
【答案】A
【解析】溶液的pH越小，其酸性越強。
32.（2021·上海）灼燒氯化鈉，火焰呈（ ）色。
【答案】黃色
33.（2021·上海）用氯酸鉀制取 O2，下列化學方程式正確的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】用氯酸鉀、二氧化錳可以制取 O2，生成氯化鉀、氧氣，反應條件是催化劑與加熱。
34.（2021·上海）利用下圖，欲除去 X 氣體中的雜質，對應的 Y 正確的是（ ）
X雜質 Y
A CO2（CO） Cu
B N2（O2） Cu
C CO（H2） CuO
D H2（H2O） CuO

【答案】B
【解析】A中CO 不與 Cu 反應；B中O2與 Cu 反應生成固體 CuO；C 中 CO 和 H2都與 CuO 反應；D 中雜質水與 CuO 不反應。
35.（雙選）（2021·上海）對t℃時溶質質量分數為30%的KNO3溶液，下列說法正確的是（ ）
A.均一、穩定、透明 B.每 100g 水中溶解 30g KNO3
C.某種條件下，可轉化為懸濁液 D.若再加 30g 硝酸鉀，則變為 60%KNO3溶液
【答案】AC
【解析】溶液是均一、穩定、透明澄清的混合物；100g 水中溶解30gKNO3，溶質質量分數約為23%；通過降溫或蒸發晶體的方法，溶液中可以有溶質析出，轉化為懸濁液；溶質質量分數為30%的KNO3溶液再加30g KNO3，原溶液質量不確定，所處的溫度不確定，不能確定溶液的溶質質量分數為60%。
36.（2021·上海）對于堿，下列說法正確的是（ ）
A.堿一定含有 H 元素 B.可使酚酞變紅的都是堿溶液
C.所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應 D.酸與堿反應一定不產生沉淀
【答案】A
【解析】能使酚酞變紅的不一定是堿溶液，堿性溶液就可以，比如碳酸鈉溶液，碳酸鈉不是堿；有些非金屬氧化物和堿溶液不反應，如一氧化碳與堿溶液不反應；酸與堿反應可能產生沉淀，如硫酸和氫氧化鋇反應，會生成白色的硫酸鋇沉淀。
39.（2021·上海）CO2是一種常見的物質，回答下列問題：
（1）請書寫木炭燃燒的化學方程式：_______________________________________。
（2）用啟普發生器制 CO2如圖所示，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為___________；所用HCl的量不宜太多，若液體在反應時，液面處于 a 處， 則關閉彈簧夾時導致的后果是_____________________________。

（3）實驗小組欲制取 CaCO3，步驟如下圖：

Ⅰ. 步驟①發生反應的化學方程式為____________________________________；
Ⅱ. 需要加______藥品，理論上可以不斷生成 CaCO3，原因是_________________________________________。
【答案】（1）C+O2點燃CO2 （2）大理石或石灰石 反應液從長頸漏斗口溢出 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氧化鈣和二氧化碳 NaOH溶液可以循環使用，無需額外添加
【解析】（2）實驗室用塊狀的大理石或石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，在啟普發生器多孔塑料板上放著的塊狀固體為大理石或石灰石；所用 HCl 的量不宜太多，若液體在反應時，液面處于 a 處， 關閉彈簧夾后液體被壓回長頸漏斗中時會溢出長頸漏斗。（3）制備碳酸鈣的步驟中涉及反應有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、CaO+H2O=Ca (OH)2、Ca (OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH，通過觀察可以看出，需要添加氧化鈣和二氧化碳，理論上可以不斷生成 CaCO3，原因是NaOH 溶液可以循環使用，只需添加氧化鈣和二氧化碳即可。

40、（2021·上海）氫氧化鎂是一種難溶的堿，可用氯化鎂和氫氧化鈉反應制取氫氧化鎂，現用該方法制備純凈的氫氧化鎂。
（1）氫氧化鈉的俗稱________，兩種物質在 20℃時的溶解度如下表所示，此時溶解度較小的物質是_________。
物質 溶解度（g/100g水）
NaOH 109.0
NaCl 36.0
（2）MgCl2和 NaOH 反應的化學方程式為_________________________________，反應的生成物質量如圖所示，則 a 為_____________。

（3）按如圖方法可否達成實驗目的？結合數據分析，說明理由。

【答案】（1）燒堿或火堿或苛性鈉 氫氧化鎂（Mg(OH)2）（2）2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl Mg(OH)2
（3）不能，理由是：20℃時，300g水最多溶解109g 氫氧化鈉、36 g氯化鈉，80g氫氧化鈉和95g氯化鎂恰好完全反應生成117g 氯化鈉，得到的濾渣中不僅有氫氧化鎂，還存在氯化鈉，所以無法得到純凈的 Mg(OH)2
41.（2021·上海節選）某班級同學研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收銀。
（1）鐵、銅、銀中金屬活動性最強的是______________________________。
（2）Cu 與 AgNO3反應的化學方程式為_______________________________；Fe 與 Cu(NO3)2反應后，Fe 表面析出________色固體。
（3）現有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合廢液，回收金屬銀的流程如圖：

濾液 A 中的溶質是________________，步驟 Ⅲ 中加入足量 AgNO3溶液的目的是____________________； 若要確定濾液 C 中是否含有硝酸銀，應選_____________。
【答案】（1）鐵（Fe） （2） 紅 （3）硝酸亞鐵和硝酸銅（Fe(NO3)2和Cu(NO3)2） 使濾渣 B 中的銅完全反應，得到純凈的銀 稀鹽酸
【解析】（3）加入稍過量銅會與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以濾液 A 中溶質為硝酸銅和硝酸亞鐵；濾渣 B 中有銀和稍過量的銅，步驟Ⅲ加入足量硝酸銀溶液，將銅全部轉化為硝酸銅；濾液 C 中一定有硝酸銅，是否有硝酸銀，用鹽酸檢驗，若有白色沉淀，則含硝酸銀，反之不含。

發表評論