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2021瀘州中考化學試題
7. （2021·瀘州）安全重于泰山，危險化學品必須貼警示標志！下列化學品與所貼警示標志不符合的是（ ）

【答案】D

8. （2021·瀘州）水是生命的源泉。下列有關水的說法正確的是 （ ）
A. 生物體內水不參與反應
B. 水不能分解為H2和O2
C. 常溫常壓下水是液體
D.干冰融化得到H2O
【答案】C
【解析】生物體內水參與反應；水由氧元素和氫元素組成，電解水可得氫氣和氧氣；干冰是固態二氧化碳，不能得到水。

9.（2021·瀘州） 化學與健康息息相關。下列有關說法正確的是（ ）
A.水果上市時可往水果上噴灑農藥
B.過氧化氫溶液可作消毒劑
C.霉變食物洗后可繼續食用
D.壞血病是因為汞元素缺乏所致
【答案】B
【解析】過氧化氫溶液有殺菌消毒的作用，可用作消毒劑。

10.（2021·瀘州）宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法，“……所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。提純中不涉及到的實驗方法是（ ）
A. 溶解 B. 蒸發 C.結晶 D.升華
【答案】D
【解析】“掃取以水淋汁”使用的方法是溶解，“煎煉”使用的方法是蒸發和結晶。

11. （2021·瀘州）化學通過解決能源、環境、材料與糧食等問題而推動社會發展。下列有關說法正確的是（ ）
A. 液化氫氣作為火箭燃料無污染
B.酸性廢水直接排放后再撒熟石灰處理
C.有機高分子材料屬于復合材料
D.大量施用復合肥料 NH4NO3以提高產量
【答案】A
【解析】液化氫氣燃燒只生成水，不會對環境造成污染。

12.（2021·瀘州） 同學們在實驗室進行了如下實驗：將酚酞滴入KOH溶液中，觀察到液滴周圍立即變紅，并逐漸擴散開來。下列與實驗有關的說法錯誤的是（ ）
A. 實驗驗證了KOH的堿性 B.實驗中酚酞分子沒有任何變化
C.紅色擴散說明了分子在運動 D.實驗中發生了化學變化
【答案】D
【解析】實驗中沒有新物質生成，沒發生化學變化。


13. （2021·瀘州）化學與生活密切相關。下列有關物質性質與用途的說法錯誤的是（ ）
A.燒堿能中和酸，可用于治療胃酸過多
B.小蘇打受熱分解產生CO2，可用于滅火
C.金具有很好的延展性，可壓成很薄的片
D.鎢熔點很高，可用于制造燈泡中的燈絲
【答案】A
【解析】燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多。

14.（2021·瀘州）繪制知識網絡是化學學習的一種有效方法，元素單質及其化合物的“價態-類別”二維圖就是其中的網絡圖之一。右圖是鐵及其化合物的“價態-類別”二維圖，下列有關說法或方程式正確的是（ ）

A. 物質A的名稱是氧化鐵
B. ①反應可能是Fe203+3A1高溫3AlO+2Fe
C.⑤反應可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
D.⑤~⑨全部是復分解反應
【答案】C
【解析】物質A屬于氧化物，其中鐵元素的化合價為+2價，化學式是FeO，名稱是氧化亞鐵；①反應是氧化鐵生成鐵，可能的化學方程式是Fe2O3 +2Al高溫 Al2O3 + 2Fe；⑤是氯化鐵轉化成堿，化學方程式可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；⑤⑦是鹽和堿生成堿和鹽，屬于復分解反應；⑥⑧是堿與酸反應生成鹽和水，屬于復分解反應；⑨是鐵與酸反應生成鹽，屬于置換反應，不屬于復分解反應。


五、（本題共3 個小題，每空 1分，共 11 分）
40.（2021·瀘州）中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700°C下隔絕空氣反應得到了納米級金剛石粉末和化合物X。該成果被科學家們喻為"稻草變黃金"。回答下列問題。
（1）CCl4 中碳元素的化合價為______________；化合物X的化學式是______________。
（2）該反應需隔絕空氣進行的原因是_________________________。
【答案】（1）+4 （2）防止金剛石粉末與氧氣反應
【解析】（1）化合物中各元素的正負化合價的代數和為零，CCl4中氯元素化合價為-1價，則碳元素化合價是+4價；CCl4和鈉反應，生成物中的金剛石粉末為碳單質，根據化學反應前后各元素的原子種類、個數均不發生改變可推知，化合物X的化學式為NaCl。（2）如果不隔絕空氣，生成的金剛石粉末會與空氣中的氧氣發生反應。

41.（2021·瀘州）瀘州發布2021年4月報道∶將天和核心艙順利送上太空的長征五號B遙二運載火箭，其95%以上的火工品是"瀘州造"。火工品是裝有炸藥，以引爆炸藥或做機械功的元器件。回答下列問題。
（1）火工品外殼可用鋁或鐵材料制作。根據耐腐蝕與質量輕
的要求，這兩種金屬材料更適合制作航天火工品外殼的是____________。一些鋁合金材料也進入制作火工品外殼的范圍，其優點是，鋁合金材料的硬度__________（填“大于”或“小于”）純鋁。鋁原子最外層有___________個電子。
（2）黑索金是制造火工品的一種烈性炸藥，其分子結構如右上圖所示（構成分子的原子均已畫出），則黑索金的分子式為______（按 C、H、N、O 順序書寫），其中質量分數最高的元素是________________。

【答案】（1）鋁 大于 3
（2）C3H6N6O6 氧元素
【解析】（1）鋁的耐腐蝕性大于鐵，相對原子質量小于鐵，所以鋁更適合制作航天火工品外殼。合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，鋁合金比純鋁的硬度大。鋁原子的結構圖為 ，所以最外層有3個電子。（2）由圖可知，一個黑索金的分子中含有3個碳原子，6個氫原子，6個氮原子，6個氧原子，所以黑索金的分子式為C3H6N6O6，碳元素、氫元素、氮元素、氧元素的質量分數比為(12×3)：(6×1)：(14×6)：(16×6)=36：6：84：96,則質量分數最高的元素是氧元素。


42.（2021·瀘州）一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光分解水，原理如圖所示。回答下列問題。

（1）這個過程將_______能轉化為化學能。反應Ⅱ屬于基本反應類型中的________。
（2）寫出反應I的化學方程式：_____________________________________。
【答案】（1）太陽 分解反應 （2）4H2O C3N4 2H2↑+2H2O2
【解析】（1）由圖可知，這個過程利用太陽光分解水，將太陽能轉化為化學能；分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，反應II將過氧化氫分解為水和氧氣，屬于分解反應。（2）由圖可知，反應I是水在催化劑C3N4的作用下生成氫氣和過氧化氫，反應的化學方程式為4H2O C3N4 2H2↑+2H2O2。


六、（本題共2 個小題，每空1分，共14 分）
43．（2021·瀘州）鎢（W）是一種重要的戰略金屬。實驗室需用干燥的H2還原WO3制備金屬 W，所用裝置如下圖所示。已知Zn 粒中往往含有ZnS雜質，焦性沒食子酸溶液可用于吸收氧氣。回答下列問題。
（1）裝置①中用到的儀器有長頸漏斗、帶導管的橡膠塞和______________，其反應的化學方程式有______________________________、ZnS +2HCl ==ZnCl2 +H2S↑ 。
（2）裝置②的作用是安全瓶防倒吸，則a連接________（選填b、c、d或e）。
裝置③中盛裝 NaOH 溶液，其作用是__________________。
（4）裝置④⑤中盛裝的溶液依次是_______________________。
（5）裝置①是啟普發生器的簡易裝置，關閉活塞 K后裝置①中反應很快停止，其原因是__________________________________________。

【答案】（1）試管 Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ （2）b （3）吸收H2S氣體
（4）關閉活塞后產生的氣體會使稀鹽酸液體上升，使稀鹽酸和鋅粒分離，反應無法進行
【解析】（1）有圖可知，①中用到的裝置有長頸漏斗、帶導管的橡膠塞和試管；將含有ZnS雜質的Zn 粒放于鹽酸中，Zn和ZnS都與鹽酸反應，反應的化學方程式有Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑、ZnS +2HCl ==ZnCl2 +H2S↑。（2）安全瓶導管短進長出。（3）硫化氫氣體可以和氫氧化鈉溶液反應，反應的化學方程式為2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，則氫氧化鈉溶液可以用來吸收硫化氫氣體。（4）關閉活塞后產生的氣體會使稀鹽酸液體上升，使稀鹽酸和鋅粒分離，反應無法進行。


44.（2021·瀘州）某實驗小組驗證“Fe+Ag2SO4==FeSO4+2Ag”反應并進行了如下探究。已知銀粉為黑色，22℃時 Ag2SO4的溶解度為 0.8g。
①22℃時，向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉，攪拌靜置，觀察到溶液變為黃色并逐漸加深。
②靜置3 小時后觀察，燒杯底部仍有黑色粉末，溶液黃色幾乎消失。③用 pH 試紙檢測 Ag2SO4、FeSO4溶液，測得 pH均小于7。
回答下列問題。
（1）22℃時，硫酸銀飽和溶液顯_____________（填"酸""堿"或"中"）性，其溶質質量分
數為_____________________（列出計算式即可）。
（2）取步驟①上層的黃色溶液少許滴加鹽酸，觀察到白色沉淀，該沉淀的化學式為________________________________________。
（3）某同學由步驟②中"仍有黑色粉末"得出Fe 比 Ag活潑的結論。小組同學討論后認為思維不嚴密，因為黑色粉末不一定含 Ag，還可能是__________________，需要進一步實驗才能得出結論，該實驗方案是∶取黑色粉末少許，___________________________________________________（補充完實驗方案）。
（4）溶液呈黃色是因為含有 Fe3+離子。小組對 Fe3+產生的原因作出如下假設：
a. 可能是鐵粉表面有氧化物，可產生 Fe3+；
b. 空氣中的O2能與Fe2+反應，可產生Fe3+；
c. 溶液中存在______________________離子能與Fe2+反應，可產生 Fe3+。
請設計實驗證明假設 a、b不是產生Fe3+的主要原因。實驗方案是：向同樣的鐵粉中加入 FeSO4溶液，振蕩靜置，觀察到______________________________時即可證明。

【答案】（1）酸 0.8g/100.8g×100% （2）AgCl
鐵粉過量 滴加過量稀鹽酸，看是否還有未溶解的黑色粉末
（4）Ag+ 溶液顏色不發生改變
【解析】（1）22℃時 Ag2SO4的溶解度為 0.8g，其溶質質量分數為0.8g/100.8g×100%。（2）步驟①上層的黃色溶液中含有硫酸銀，與鹽酸反應生成氯化銀沉淀，反應的化學方程式為Ag2SO4+2HCl=2AgCl↓+H2SO4。（3）黑色粉末可能是過量的鐵粉，不一定含 Ag，可取少量黑色粉末，加入過量的稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應，銀不與稀鹽酸反應，根據是否有剩余的黑色粉末判斷是否含有Ag。（4）除了a、b的假設外，c的假設是溶液中存在Ag+能與Fe2+反應產生 Fe3+；要設計實驗證明假設 a、b不是產生Fe3+的主要原因，實驗方案是： 向同樣的鐵粉中加入 FeSO4溶液，振蕩靜置，觀察到溶液顏色不發生改變時即可證明。


（本題共2個小題，除46 題第（4）小題為3 分外，其余每空1分，共16分）
45.（2021·瀘州）我國"十四五"規劃已經明確"2030 年前實現碳達峰"的目標。碳達峰是指二氧化碳的排放達到峰值，不再增長。右圖為自然界中 CO2的循環圖，圖中箭頭指向表示產生（排放）或消耗 CO2的途徑。回答下列問題。

（1）途徑①需要消耗空氣中的______________。
（2）途徑②中，枯枝敗葉中的纖維素[化學式為(C6H10O5)n)]在微生物作用下徹底轉化為CO2和H2O，該轉化中消耗 O2與產生的 CO2分子個數比為____________。
（3）途徑④通過光合作用吸收CO2的量白天_______（填"大于"或"小于"）夜晚。
(4)途徑⑤消耗的化石燃料是______________-(填“可”或“不可”)再生資源。
(5)降碳的一種途徑是在合適的催化劑條件下，將二氧化碳與氫氣反應使碳全部轉化為乙烯(C2H4)，同時生成另一種化合物。請寫出反應的化學方程式：_________________。
(6)某年通過不同途徑產生或消耗碳量的相對值如下表所示：
途徑 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
相對值 0.6 60 60 121.8 5.5 92 90
據表可知，這一年大氣中碳量增加了__________________（用表中相對值計算)。為達成“2030年前實現碳達峰”的目標，下列措施不可行的是_______。
A. 開發新能源 B. 植樹造林 C. 禁止使用化石燃料
進一步分析上表回答：人口增多是否是大氣中碳量增加的主要因素，并說明理由：

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