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資源介紹
2021瀘州中考化學試題
7. (2021·瀘州)安全重于泰山,危險化學品必須貼警示標志!下列化學品與所貼警示標志不符合的是( )
【答案】D
8. (2021·瀘州)水是生命的源泉。下列有關水的說法正確的是 ( )
A. 生物體內水不參與反應
B. 水不能分解為H2和O2
C. 常溫常壓下水是液體
D.干冰融化得到H2O
【答案】C
【解析】生物體內水參與反應;水由氧元素和氫元素組成,電解水可得氫氣和氧氣;干冰是固態二氧化碳,不能得到水。
9.(2021·瀘州) 化學與健康息息相關。下列有關說法正確的是( )
A.水果上市時可往水果上噴灑農藥
B.過氧化氫溶液可作消毒劑
C.霉變食物洗后可繼續食用
D.壞血病是因為汞元素缺乏所致
【答案】B
【解析】過氧化氫溶液有殺菌消毒的作用,可用作消毒劑。
10.(2021·瀘州)宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法,“……所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”。提純中不涉及到的實驗方法是( )
A. 溶解 B. 蒸發 C.結晶 D.升華
【答案】D
【解析】“掃取以水淋汁”使用的方法是溶解,“煎煉”使用的方法是蒸發和結晶。
11. (2021·瀘州)化學通過解決能源、環境、材料與糧食等問題而推動社會發展。下列有關說法正確的是( )
A. 液化氫氣作為火箭燃料無污染
B.酸性廢水直接排放后再撒熟石灰處理
C.有機高分子材料屬于復合材料
D.大量施用復合肥料 NH4NO3以提高產量
【答案】A
【解析】液化氫氣燃燒只生成水,不會對環境造成污染。
12.(2021·瀘州) 同學們在實驗室進行了如下實驗:將酚酞滴入KOH溶液中,觀察到液滴周圍立即變紅,并逐漸擴散開來。下列與實驗有關的說法錯誤的是( )
A. 實驗驗證了KOH的堿性 B.實驗中酚酞分子沒有任何變化
C.紅色擴散說明了分子在運動 D.實驗中發生了化學變化
【答案】D
【解析】實驗中沒有新物質生成,沒發生化學變化。
13. (2021·瀘州)化學與生活密切相關。下列有關物質性質與用途的說法錯誤的是( )
A.燒堿能中和酸,可用于治療胃酸過多
B.小蘇打受熱分解產生CO2,可用于滅火
C.金具有很好的延展性,可壓成很薄的片
D.鎢熔點很高,可用于制造燈泡中的燈絲
【答案】A
【解析】燒堿是氫氧化鈉,具有強腐蝕性,不能用于治療胃酸過多。
14.(2021·瀘州)繪制知識網絡是化學學習的一種有效方法,元素單質及其化合物的“價態-類別”二維圖就是其中的網絡圖之一。右圖是鐵及其化合物的“價態-類別”二維圖,下列有關說法或方程式正確的是( )
A. 物質A的名稱是氧化鐵
B. ①反應可能是Fe203+3A1高溫3AlO+2Fe
C.⑤反應可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
D.⑤~⑨全部是復分解反應
【答案】C
【解析】物質A屬于氧化物,其中鐵元素的化合價為+2價,化學式是FeO,名稱是氧化亞鐵;①反應是氧化鐵生成鐵,可能的化學方程式是Fe2O3 +2Al高溫 Al2O3 + 2Fe;⑤是氯化鐵轉化成堿,化學方程式可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;⑤⑦是鹽和堿生成堿和鹽,屬于復分解反應;⑥⑧是堿與酸反應生成鹽和水,屬于復分解反應;⑨是鐵與酸反應生成鹽,屬于置換反應,不屬于復分解反應。
五、(本題共3 個小題,每空 1分,共 11 分)
40.(2021·瀘州)中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700°C下隔絕空氣反應得到了納米級金剛石粉末和化合物X。該成果被科學家們喻為"稻草變黃金"。回答下列問題。
(1)CCl4 中碳元素的化合價為______________;化合物X的化學式是______________。
(2)該反應需隔絕空氣進行的原因是_________________________。
【答案】(1)+4 (2)防止金剛石粉末與氧氣反應
【解析】(1)化合物中各元素的正負化合價的代數和為零,CCl4中氯元素化合價為-1價,則碳元素化合價是+4價;CCl4和鈉反應,生成物中的金剛石粉末為碳單質,根據化學反應前后各元素的原子種類、個數均不發生改變可推知,化合物X的化學式為NaCl。(2)如果不隔絕空氣,生成的金剛石粉末會與空氣中的氧氣發生反應。
41.(2021·瀘州)瀘州發布2021年4月報道∶將天和核心艙順利送上太空的長征五號B遙二運載火箭,其95%以上的火工品是"瀘州造"。火工品是裝有炸藥,以引爆炸藥或做機械功的元器件。回答下列問題。
(1)火工品外殼可用鋁或鐵材料制作。根據耐腐蝕與質量輕
的要求,這兩種金屬材料更適合制作航天火工品外殼的是____________。一些鋁合金材料也進入制作火工品外殼的范圍,其優點是,鋁合金材料的硬度__________(填“大于”或“小于”)純鋁。鋁原子最外層有___________個電子。
(2)黑索金是制造火工品的一種烈性炸藥,其分子結構如右上圖所示(構成分子的原子均已畫出),則黑索金的分子式為______(按 C、H、N、O 順序書寫),其中質量分數最高的元素是________________。
【答案】(1)鋁 大于 3
(2)C3H6N6O6 氧元素
【解析】(1)鋁的耐腐蝕性大于鐵,相對原子質量小于鐵,所以鋁更適合制作航天火工品外殼。合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大,鋁合金比純鋁的硬度大。鋁原子的結構圖為 ,所以最外層有3個電子。(2)由圖可知,一個黑索金的分子中含有3個碳原子,6個氫原子,6個氮原子,6個氧原子,所以黑索金的分子式為C3H6N6O6,碳元素、氫元素、氮元素、氧元素的質量分數比為(12×3):(6×1):(14×6):(16×6)=36:6:84:96,則質量分數最高的元素是氧元素。
42.(2021·瀘州)一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDs),能利用太陽光分解水,原理如圖所示。回答下列問題。
(1)這個過程將_______能轉化為化學能。反應Ⅱ屬于基本反應類型中的________。
(2)寫出反應I的化學方程式:_____________________________________。
【答案】(1)太陽 分解反應 (2)4H2O C3N4 2H2↑+2H2O2
【解析】(1)由圖可知,這個過程利用太陽光分解水,將太陽能轉化為化學能;分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應,反應II將過氧化氫分解為水和氧氣,屬于分解反應。(2)由圖可知,反應I是水在催化劑C3N4的作用下生成氫氣和過氧化氫,反應的化學方程式為4H2O C3N4 2H2↑+2H2O2。
六、(本題共2 個小題,每空1分,共14 分)
43.(2021·瀘州)鎢(W)是一種重要的戰略金屬。實驗室需用干燥的H2還原WO3制備金屬 W,所用裝置如下圖所示。已知Zn 粒中往往含有ZnS雜質,焦性沒食子酸溶液可用于吸收氧氣。回答下列問題。
(1)裝置①中用到的儀器有長頸漏斗、帶導管的橡膠塞和______________,其反應的化學方程式有______________________________、ZnS +2HCl ==ZnCl2 +H2S↑ 。
(2)裝置②的作用是安全瓶防倒吸,則a連接________(選填b、c、d或e)。
裝置③中盛裝 NaOH 溶液,其作用是__________________。
(4)裝置④⑤中盛裝的溶液依次是_______________________。
(5)裝置①是啟普發生器的簡易裝置,關閉活塞 K后裝置①中反應很快停止,其原因是__________________________________________。
【答案】(1)試管 Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ (2)b (3)吸收H2S氣體
(4)關閉活塞后產生的氣體會使稀鹽酸液體上升,使稀鹽酸和鋅粒分離,反應無法進行
【解析】(1)有圖可知,①中用到的裝置有長頸漏斗、帶導管的橡膠塞和試管;將含有ZnS雜質的Zn 粒放于鹽酸中,Zn和ZnS都與鹽酸反應,反應的化學方程式有Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑、ZnS +2HCl ==ZnCl2 +H2S↑。(2)安全瓶導管短進長出。(3)硫化氫氣體可以和氫氧化鈉溶液反應,反應的化學方程式為2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,則氫氧化鈉溶液可以用來吸收硫化氫氣體。(4)關閉活塞后產生的氣體會使稀鹽酸液體上升,使稀鹽酸和鋅粒分離,反應無法進行。
44.(2021·瀘州)某實驗小組驗證“Fe+Ag2SO4==FeSO4+2Ag”反應并進行了如下探究。已知銀粉為黑色,22℃時 Ag2SO4的溶解度為 0.8g。
①22℃時,向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉,攪拌靜置,觀察到溶液變為黃色并逐漸加深。
②靜置3 小時后觀察,燒杯底部仍有黑色粉末,溶液黃色幾乎消失。③用 pH 試紙檢測 Ag2SO4、FeSO4溶液,測得 pH均小于7。
回答下列問題。
(1)22℃時,硫酸銀飽和溶液顯_____________(填"酸""堿"或"中")性,其溶質質量分
數為_____________________(列出計算式即可)。
(2)取步驟①上層的黃色溶液少許滴加鹽酸,觀察到白色沉淀,該沉淀的化學式為________________________________________。
(3)某同學由步驟②中"仍有黑色粉末"得出Fe 比 Ag活潑的結論。小組同學討論后認為思維不嚴密,因為黑色粉末不一定含 Ag,還可能是__________________,需要進一步實驗才能得出結論,該實驗方案是∶取黑色粉末少許,___________________________________________________(補充完實驗方案)。
(4)溶液呈黃色是因為含有 Fe3+離子。小組對 Fe3+產生的原因作出如下假設:
a. 可能是鐵粉表面有氧化物,可產生 Fe3+;
b. 空氣中的O2能與Fe2+反應,可產生Fe3+;
c. 溶液中存在______________________離子能與Fe2+反應,可產生 Fe3+。
請設計實驗證明假設 a、b不是產生Fe3+的主要原因。實驗方案是:向同樣的鐵粉中加入 FeSO4溶液,振蕩靜置,觀察到______________________________時即可證明。
【答案】(1)酸 0.8g/100.8g×100% (2)AgCl
鐵粉過量 滴加過量稀鹽酸,看是否還有未溶解的黑色粉末
(4)Ag+ 溶液顏色不發生改變
【解析】(1)22℃時 Ag2SO4的溶解度為 0.8g,其溶質質量分數為0.8g/100.8g×100%。(2)步驟①上層的黃色溶液中含有硫酸銀,與鹽酸反應生成氯化銀沉淀,反應的化學方程式為Ag2SO4+2HCl=2AgCl↓+H2SO4。(3)黑色粉末可能是過量的鐵粉,不一定含 Ag,可取少量黑色粉末,加入過量的稀鹽酸,鐵與稀鹽酸反應,銀不與稀鹽酸反應,根據是否有剩余的黑色粉末判斷是否含有Ag。(4)除了a、b的假設外,c的假設是溶液中存在Ag+能與Fe2+反應產生 Fe3+;要設計實驗證明假設 a、b不是產生Fe3+的主要原因,實驗方案是: 向同樣的鐵粉中加入 FeSO4溶液,振蕩靜置,觀察到溶液顏色不發生改變時即可證明。
(本題共2個小題,除46 題第(4)小題為3 分外,其余每空1分,共16分)
45.(2021·瀘州)我國"十四五"規劃已經明確"2030 年前實現碳達峰"的目標。碳達峰是指二氧化碳的排放達到峰值,不再增長。右圖為自然界中 CO2的循環圖,圖中箭頭指向表示產生(排放)或消耗 CO2的途徑。回答下列問題。
(1)途徑①需要消耗空氣中的______________。
(2)途徑②中,枯枝敗葉中的纖維素[化學式為(C6H10O5)n)]在微生物作用下徹底轉化為CO2和H2O,該轉化中消耗 O2與產生的 CO2分子個數比為____________。
(3)途徑④通過光合作用吸收CO2的量白天_______(填"大于"或"小于")夜晚。
(4)途徑⑤消耗的化石燃料是______________-(填“可”或“不可”)再生資源。
(5)降碳的一種途徑是在合適的催化劑條件下,將二氧化碳與氫氣反應使碳全部轉化為乙烯(C2H4),同時生成另一種化合物。請寫出反應的化學方程式:_________________。
(6)某年通過不同途徑產生或消耗碳量的相對值如下表所示:
途徑 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
相對值 0.6 60 60 121.8 5.5 92 90
據表可知,這一年大氣中碳量增加了__________________(用表中相對值計算)。為達成“2030年前實現碳達峰”的目標,下列措施不可行的是_______。
A. 開發新能源 B. 植樹造林 C. 禁止使用化石燃料
進一步分析上表回答:人口增多是否是大氣中碳量增加的主要因素,并說明理由:
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