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2021年四川省達州市中考化學試卷
一、選擇題（本大題8個小題，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）
1．（2021·達州）達州市大竹縣素有“苧麻之鄉”的美譽，由苧麻制成的衣服舒適透氣，深受人們喜愛，且飄洋過海暢銷海外。下列過程屬于化學變化的是（　?。?br /> A．收割麻桿 B．晾曬麻條 C．麻條消毒 D．紡織成布
【答案】C
【解析】收割麻桿、晾曬麻條、紡織成布只是物質形態發生了變化，物質本身沒有變化，發生的是物理變化；麻條消毒生成了新物質，發生的是化學變化。
2．（2021·達州）化學的學習離不開實驗，而實驗成功的關鍵在于操作。下列實驗操作正確的是（　　）

A．點燃酒精燈 B．量取5.5mL液體 C．過濾 D．稀釋濃硫酸
【答案】C
【解析】用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈；量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取5.5mL液體，10mL量筒量程與液體的取用量最接近，誤差最小；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散。
3．（2021·達州）基本概念是化學學習的一項重要內容。下列對某些基本概念的理解正確的是（　?。?br /> A．離子是原子得失電子后形成的一種帶電的微粒，則帶電的微粒就是離子
B．單質只含有一種元素，則只含一種元素的純凈物是單質
C．有機物中都含有碳元素，則含有碳元素的化合物都是有機物
D．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
【答案】B
【解析】帶電的微粒不一定都是離子，如電子、質子也帶電，但不是離子；單質是由同種元素組成的純凈物，含一種元素的純凈物就是單質；含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物，不含碳元素的化合物是無機化合物，但含有碳元素的化合物都是有機物，碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，則含有碳元素的化合物不一定都是有機物；中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
4．（2021·達州）如圖是幾種微粒的結構示意圖，根據圖示判斷以下說法不正確的是（　?。?br />
A．B元素屬于金屬元素
B．A與C元素具有相似的化學性質
C．C原子在化學反應中容易失去兩個電子形成陽離子
D．B、C、D元素位于同一周期
【答案】B
【解析】B元素為鈉元素，屬于金屬元素；A為氦元素，化學性質穩定，一般不發生反應，C為鎂元素，化學性質活潑，容易發生化學反應；鎂原子最外層含有2個電子，電子數＜4，容易失去電子形成陽離子；B、C、D三種元素都有三個電子層，屬于同一周期。
5．（2021·達州）某水溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現取兩份等質量的溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液產生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，繼續加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根據上述實驗現象，下列推測合理的是（　?。?br /> A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
【答案】A
【解析】加入足量的硝酸鋇溶液產生白色沉淀，又加入過量稀硝酸有沉淀溶解，說明溶液中含有碳酸根、硫酸根，溶液中含有硫酸根說明一定沒有鋇離子，溶液中有碳酸根，說明溶液中一定不含有鈣離子；又因為溶液中必須有陽離子，所以溶液中一定含有鈉離子。
6．（2021·達州）除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作方法正確的是（　?。?br /> 選項 物質 雜質 試劑及操作方法
A KCl固體 MnO2 加水溶解、過濾、洗滌、干燥
B FeSO4溶液 CuSO4 加入適量的鋅粉，過濾
C NaCl溶液 FeCl3 加入過量NaOH溶液，過濾
D Cu Fe 加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
【答案】D
【解析】氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行除去氯化鉀中的二氧化錳；鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，不可以除去硫酸亞鐵中的硫酸銅；過量的氫氧化鈉會引入新雜質氫氧化鈉，不可以除去氯化鈉中的氯化鐵；鐵與稀鹽酸反應，銅與稀鹽酸不反應，經過過濾、洗滌、干燥可以得到純凈的銅單質。
7．（2021·達州）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（　　）

A．向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液
B．高溫煅燒石灰石
C．向等質量、等質量分數的稀鹽酸中分別加入足量的氧化銅和氫氧化銅
D．向飽和石灰水中加入少量的生石灰
【答案】C
【解析】向鹽酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液，硫酸銅和氫氧化鋇立即反應生成白色沉淀硫酸鋇；高溫煅燒石灰石，固體分解產生二氧化碳；固體質量相等時，氧化銅與稀鹽酸反應生成的氯化銅多，最終生成氯化銅質量相等；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，則溶質質量減少，反應放出大量的熱，隨著反應結束，溫度恢復至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大。
8．（2021·達州）已知一包鐵粉中含有兩種雜質，小明同學取5.6 g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應后，得到0.5 g氫氣。則該樣品中的雜質可能是（　　）
A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu
【答案】B
【解析】5.6g鐵、鋅、鎂、鋁生成氫氣質量分別為 銅和稀硫酸不反應不生成氫氣。
由分析可知，5.6g鎂、鋅、鐵完全反應生成氫氣質量都小于0.5g，故樣品中的雜質不可能是鎂和鋅；5.6g鋁生成氫氣質量0.62g大于0.5g，5.6g鋅或鐵完全反應生成氫氣質量小于0.5g，故雜質可能是鋁和鋅；5.6g鐵或鋅生成氫氣質量都小于0.5g，銅和稀硫酸不反應，生成氫氣質量一定小于0.5g；5.6g鎂或鐵完全反應生成氫氣質量都小于0.5g，銅和稀硫酸不反應，故樣品中的雜質不可能是鎂和銅。

二、填空題（本題5個小題，共27分。化學方程式每個2分，其余每空1分）
9．（2021·達州）用化學用語填空：
（1）2個氯氣分子_______。
（2）鋁離子_______。
（3）硫酸中硫元素的化合價_______。
（4）小蘇打的主要成分_______。
【答案】（1）2Cl2 （2）Al3+ （3） （4）NaHCO3
【解析】（1）寫在元素符號或者化學式前面的數字，表示原子或分子個數，所以兩個氯氣分子為2Cl2。（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，鋁離子帶三個正電為Al3+。（3）通過化合物中元素化合價代數和為零，其中氫元素為+1價、氧元素為-2價，可求出硫酸中硫元素為+6價，故為 。 （4）小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉。
10．（2021·達州）被稱為“雜交水稻之父”的中國科學院院士袁隆平先生于2021年5月去世。他為解決世界糧食問題做出了卓越的貢獻，他的逝世是中國乃至世界的重大損失。
（1）稻谷被加工成大米。從營養角度考慮，大米能給人類提供的主要營養素為_______（填序號）。
A．蛋白質 B．糖類 C．油脂 D．無機鹽
（2）李明在水稻生長過程中發現部分水稻有葉片發黃和倒伏現象，他需要及時施加的一種肥料是_______（填序號）。
A．KCl B．NH4NO3 C．KNO3 D．NH4H2PO4
（3）化肥對糧食的增產有著非常重要的作用，其中氮肥是種植水稻過程中常用的肥料。生產氮肥往往要先制取氨氣，如圖是在密閉容器中進行反應制得氨氣的微觀示意圖，根據示意圖寫出該反應的化學方程式____________________________。

（4）李明在使用NH4HCO3肥料時，聞到了刺激性的氣味，原因是_____________________（用微粒的觀點解釋）。該肥料包裝袋的主要成分是聚氯乙烯塑料，該包裝袋屬于_______材料；該包裝袋隨意丟棄會帶來的環境問題是______________（答案合理即可）。
【答案】（1）B （2）C （3） （4）分子不斷運動 合成或有機高分子 白色污染（答案合理即可）
【解析】（1）大米為我們提供的主要營養素是糖類。（2）在水稻生長過程中發現部分水稻有葉片發黃，而且出現了倒伏現象，說明土壤中缺乏氮元素和鉀元素，應施用含氮元素和鉀元素的復合肥，故可用硝酸鉀。（4）氣味擴散是因為分子不斷地進行運動；聚氯乙烯塑料屬于有機合成材料 ，包裝袋隨意丟棄會帶來白色污染，危害環境。
11．（2021·達州）甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序是______________。
（2）t3℃時，將20 g物質丙加入50 g水中充分溶解，并恢復到原溫度，所得溶液的溶質質量分數為_______。（結果保留到0.1%）
（3）在不改變溶質質量分數的前提下，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是_____________________。
（4）下列說法不正確的是_______（填字母序號）。
A．t1℃時，用甲、乙、丙三種固體配制等質量的飽和溶液，所需水的質量大小關系是乙＞甲＞丙
B．t2℃時，甲、丙兩物質飽和溶液中所含溶質質量相等
C．將t3℃時的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2℃，所得溶液的溶質質量分數相等
D．乙中混有少量甲，可以采用蒸發結晶的方法提純乙
【答案】（1）丙>甲>乙 (2)16.7% （3）降低溫度 (4)BC
【解析】（1）據圖可知，在t1℃丙的溶解最大，其次是甲、乙。（2）溶液的溶質質量分數為 。 （3）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，在不改變溶質質量分數的前提下，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是降低溫度。（4）t1℃時，甲、乙、丙三種固體大小是：丙＞甲＞乙，用甲、乙、丙三種固體配制等質量的飽和溶液，所需水的質量大小關系是乙＞甲＞丙；t2℃時，甲、丙兩物質飽和溶液的質量不確定，所含溶質質量無法判斷；將t3℃時的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2℃，甲成為此溫度的飽和溶液，丙成為不飽和溶液，丙的溶質質量分數等于t3℃是飽和溶液的質量分數，由于t2℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以溶質的質量分數是甲大于丙；由于甲物質的溶解度受溫度的影響較大，乙物質的溶解度受溫度的影響不大，乙中混有少量甲時，可用蒸發結晶的方法提純乙。
12．（2021·達州）金屬在生活、生產中有著廣泛的應用，種類繁多的金屬材料已成為社會發展的重要物質基礎。
（1）實驗室所用的石棉網中有鐵絲，隔著石棉網給容器加熱可達到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的_______性。石棉網使用一段時間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學方程式可表示為____________________________。
（2）某化學興趣小組將一定質量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液：
①如果濾液呈無色，則濾渣中一定含有的金屬是_______；
②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則濾液中的金屬陽離子有_______種；
③如果濾液呈淺綠色，則關于該濾渣和濾液的下列說法中正確的是_______。
A．向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生
B．向濾液中加入稀鹽酸，一定有白色沉淀產生
C．濾渣中一定含有Ag
D．濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
【答案】（1）導熱性 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）①Ag Fe ②3 ③C
【解析】（1）石棉網中有鐵絲，隔著石棉網給容器加熱可達到均勻受熱的目的是因為鐵具有導熱性。（2）①溶液呈無色，說明溶液中不含有Fe2+,鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn和Fe的混合粉末，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,鐵不反應，則溶液中一定含有銀和鐵；②加入稀鹽酸有白色沉淀，則說明銀離子沒有完全轉變為銀單質，則加入的硝酸銀是過量的，溶液中一定含有銀離子，鐵離子和鋅離子三種金屬陽離子；③濾液呈淺綠色，說明溶液中有鐵離子和鋅離子，可能含有銀離子，濾渣中可能含有鐵，一定含有銀，所以加入稀鹽酸，不一定有氣泡產生；向濾液中加入稀鹽酸不一定產生沉淀；濾渣中一定含有銀，濾液中可能含有硝酸銀，一定含有硝酸鋅。
13．（2021·達州）已知A~E分別是鐵、氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉、氯化銅中的一種，A與B反應能生成氣體，E的溶液呈藍色。它們相互之間的關系如圖所示，“—”表示兩種物質之間可以相互反應。請回答下列問題：

（1）E物質的化學式為_______。
（2）B與D反應的實驗現象是____________________________。
（3）B和C反應的實質是____________________________。
（4）寫出A與C反應的化學方程式____________________________，其基本反應類型是______________。
【答案】(1) CuCl2 （2）有氣泡產生，溶液變為淺綠色 （3）氫離子和氫氧根結合生成水分子（H++OH-=H2O） （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 復分解反應
【解析】E的溶液呈藍色，說明E為氯化銅溶液。A、B能反應生成氣體，說明A、B為鹽酸和碳酸鈉，D、C則分別為鐵和氫氧化鈣，B可以與鐵和氫氧化鈣反應，說明B一定為鹽酸，A就一定是碳酸鈉，A有可以與C反應，則C為氫氧化鈣，D就一定為鐵，所以B與D的反應為鹽酸和鐵的反應，生成淺綠色的氯化亞鐵，產生氫氣，代入驗證，推導正

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