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四川省德陽(yáng)市2021年初中學(xué)業(yè)水平考試與高中階段學(xué)校招生考試
理科綜合試卷（化學(xué)試卷）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64
一、選擇題：（每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）
1.（2021·德陽(yáng)）保護(hù)環(huán)境，共建美麗地球家園。以下踐行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ）
A.加強(qiáng)新能源汽車的研發(fā)和推廣應(yīng)用
B.廢舊書籍、報(bào)紙分類回收，再利用
C.提高煤的開采水平，推廣利用煤進(jìn)行火力發(fā)電
D.減少使用化石燃料，開發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等
【答案】C
【解析】加強(qiáng)新能源汽車的研發(fā)和推廣應(yīng)用、廢舊書籍、報(bào)紙分類回收，再利用、減少使用化石燃料，開發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等都有利于環(huán)境的保護(hù)；提高煤的開采水平，推廣利用煤進(jìn)行火力發(fā)電回造成資源丟失，環(huán)境污染。
2.（2021·德陽(yáng)）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，海水通過“鹽田法”得到“粗鹽”。實(shí)驗(yàn)室中通過溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作可將“粗鹽”中難溶性雜質(zhì)去除，下列儀器在上述操作過程中不會(huì)用到的是（ ）

A.燒杯 B.漏斗 C.錐形瓶 D.蒸發(fā)皿
【答案】C
【解析】粗鹽提純的步驟是：①溶解；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶。溶解時(shí)在燒杯進(jìn)行，用玻璃棒攪拌，加速粗鹽的溶解；過濾時(shí)用漏斗和濾紙，用玻璃棒進(jìn)行引流，使液體沿著玻璃棒流進(jìn)過濾器，防止濺出.蒸發(fā)在蒸發(fā)皿上面進(jìn)行，使液體均勻受熱，防止局部過熱而濺出。
3.（2021·德陽(yáng)）金俗稱“黃金”。近期，德陽(yáng)市廣漢三星堆遺址又發(fā)掘出一副黃金面具，向世界再次展現(xiàn)燦爛的華夏文明，也反映出古蜀人高超的金屬冶煉技術(shù)和加工水平。以下有關(guān)說法正確的是（ ）
A.黃色、有金屬光澤屬于金的物理性質(zhì)
B.將黃金敲打成面具的過程是化學(xué)變化
C.顏色與黃金高度相似的黃銅富含黃金
D.金較活潑，黃金面具出土后易被氧化
【答案】A
【解析】金熔點(diǎn)高，顏色呈黃色，有金屬光澤，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與大部分化學(xué)物都不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但可以被氯、氟、王水及氰化物侵蝕。黃金敲打成面具沒有物質(zhì)改變，只是形狀改變，為物理變化；黃銅中主要是C和Cu；金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與氧氣反應(yīng)。
4.（2021·德陽(yáng)）證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的重要素養(yǎng)之一。下列宏觀事實(shí)與相關(guān)解釋或結(jié)論不一致的是（ ）
A.50mL水和50mL酒精混合后的總體積小于100mL，是由于分子間存在間隙
B.夏日雨后初晴，路面的水漬很快消失，主要是由于水分子運(yùn)動(dòng)到空氣中去了
C.水通電分解成氫氣和氧氣，說明水中含有氫、氧兩種元素
D.將CO2通入紫色石蕊試液，試液變紅，說明CO2是一種酸
【答案】D
【解析】CO2+H2O=H2CO3,二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)生成H2CO3，所以CO2不是酸，H2CO3生成導(dǎo)致石蕊溶液變紅。
5.（2021·德陽(yáng)）2021年2月13日，重慶合川區(qū)一名小女孩在玩耍時(shí)，將鞭炮扔進(jìn)下水道導(dǎo)致多個(gè)井蓋被炸開，下水道里發(fā)生爆炸的是沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，甲烷在空氣中完全燃燒的微觀示意圖如下圖所示。以下說法錯(cuò)誤的是（ B ）

A.甲烷與空氣的混合氣體點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸
B.生成物水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:1
C.一個(gè)甲烷分子由一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子構(gòu)成
D.由微觀示意圖可知，該反應(yīng)前、后元素種類不變
【答案】B
【解析】如題可知，甲烷與空氣的混合氣體點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸；由圖可知，生成的水中氫氧個(gè)數(shù)比為4:2=2:1，質(zhì)量比為2:16=1:8；由圖可知，一個(gè)甲烷分子由一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子構(gòu)成；根據(jù)化學(xué)守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類數(shù)目不變，質(zhì)量不變。
6.（2021·德陽(yáng)）早在二十世紀(jì)初，我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法制純堿的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的侯氏制堿法，生產(chǎn)出Na2CO3的同時(shí)得到副產(chǎn)品NH4Cl，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。實(shí)驗(yàn)測(cè)得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.t1℃時(shí)，100g的Na2CO3飽和溶液中含溶質(zhì)20g
B.t1℃時(shí)，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C.t2℃時(shí)，Na2CO3和NH4Cl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D.將t2℃的NH4Cl的飽和溶液降溫至.t1℃，有NH4Cl晶體析出
【答案】A
【解析】根據(jù)溶解度定義，100g溶劑最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，120g的Na2CO3飽和溶液中能溶解Na2CO320g，所以100g溶解的溶質(zhì)小于20g；根據(jù)圖可知，t1℃能溶解的NH4Cl的量大于Na2CO3的量；據(jù)圖可知，t2℃，兩個(gè)溶解度曲線相交，溶解度相同；當(dāng)溫度下降時(shí)，溶解度下降，溶質(zhì)析出。
7.（2021·德陽(yáng)）在化工生產(chǎn)中通過除雜得到較純凈的產(chǎn)品。以下除雜的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（ ）
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A N2 O2 通過灼熱的足量銅網(wǎng)，充分反應(yīng)
B CaO CaCl2 加水充分溶解，過濾，洗滌，干燥
C 硝酸 H2SO4 加入適量Ba(NO3)2的溶液，充分反應(yīng)后過濾
D NaCl MgCl2 溶于水。加入稍過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】B
【解析】N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不和銅網(wǎng)反應(yīng)，O2與加入條件下反應(yīng)O2+2Cu△2CuO；CaO,CaCl2都可以溶于水，生成Ca(OH)2溶液，不可以除雜；加入適量Ba(NO3)2，H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO3，經(jīng)過過濾除去沉淀得到硝酸；加入過量的NaOH產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過濾可以除去沉淀，加入適量稀鹽酸中和過量的氫氧化鈉。
8.（2021·德陽(yáng)）碳酸氫鈉（NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

假設(shè)樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不也鹽酸反應(yīng)，直接進(jìn)入固體B中。下列判斷正確的是（ ）
A.加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1g
B.固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為7.5g
C.蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HCl
D.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%
【答案】D
【解析】2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可知道反應(yīng)減少的重量為產(chǎn)生的氣體二氧化碳和水的質(zhì)量，產(chǎn)生二氧化碳和水的質(zhì)量為20.0-16.9=3.1g；共產(chǎn)生二氧化碳3.1g×44/62=2.2g，產(chǎn)生的碳酸鈉的質(zhì)量為106×2.2g/44=5.3g；蒸發(fā)結(jié)晶后過量的稀鹽酸揮發(fā)到空氣中，不存在于固體中；碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為84，碳酸鈉相對(duì)分子質(zhì)量為106，反應(yīng)比為2:1，可以求出樣品中生成5.3g碳酸鈉需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為2×84×5.3g/106=8.4g，可以知道第一步碳酸氫鈉并未完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；20.0g發(fā)酵粉樣品加熱一段時(shí)間變成16.9g，又加入過量稀鹽酸并蒸發(fā)結(jié)晶變成14.9g，發(fā)酵粉樣品中含有碳酸氫鈉、雜質(zhì)，固體A中含有碳酸氫鈉、碳酸鈉、雜質(zhì)，固體B中含有氯化鈉、雜質(zhì)，經(jīng)過兩步變化后，固體質(zhì)量一共減少：20.0g-14.9g=5.1g；通過第一步固體共減少了3.1g，通過第二步共減少了2g；5.3g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水， 化學(xué)方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，
Na2CO3 → 2NaCl 增加
106 117 11
5.3g 0.55g
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)增加了0.55g，說明碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)共造成固體減少了2.55g；
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式是NaHCO3 +HCl=NaCl + H2O + CO2↑，
NaHCO3 → NaCl 減少
84 58.5 25.5
8.4g 2.55g
發(fā)酵粉樣品中共含有碳酸氫鈉的質(zhì)量是：8.4g+8.4g=16.8g，樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：16.8g/20.0g×100%=84%。
二、填空題（本題5個(gè)小題，36分）
9.（2021·德陽(yáng)）“綠色化學(xué)”是化工產(chǎn)生中的重要理念。下圖為利用尿素工廠廢氣和磷酸工廠廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸鈣的工藝流程。

回答下列問題。
（1）副產(chǎn)品的化學(xué)式為 。
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計(jì)有 （答一點(diǎn)即可）。
【答案】（1）CaO
（2）2NH3 + CO2+H2O+CaSO4==CaCO3↓+(NH4)2SO4
（3）CO2循環(huán)利用，減少溫室氣體的排放等
【解析】（1）由CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 可知，CaCO3經(jīng)過高溫分解可以得到CaO。（2）分析圖示可知，沉淀翅中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 + CO2+H2O+CaSO4==CaCO3↓+(NH4)2SO4。（3）反應(yīng)中產(chǎn)生CO2廢氣，不符合綠色環(huán)保，可以通過重復(fù)利用產(chǎn)生的CO2以達(dá)到綠色環(huán)保的理念。
10.（2021·德陽(yáng)）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，甲、乙、丙為氧化物，X、Y、Z為單質(zhì)，Z為紫紅色金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中乙→Y在工業(yè)上用于赤鐵礦冶煉生鐵，部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物已略去。

回答下列問題。
（1）MnO2中Mn的化合價(jià)為 。
（2）有毒氣體乙的化學(xué)式為 。
（3）Y→Z的化學(xué)反應(yīng)基本類型為 。
（4）丙為有磁性的黑色固體，則X→丙的化學(xué)方程式為 。
【答案】（1）+4 （2）CO （3）置換反應(yīng)
（4）3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
【解析】（1）根據(jù)化合物總化學(xué)為0的原則，O的化學(xué)價(jià)位-2，Mn的化學(xué)價(jià)為0+(-2)×2=4，Mn的化合價(jià)為4。（2）乙為氧化物，有毒氣體且具有還原性，可以推斷出為CO，CO可以用于工業(yè)上冶煉赤鐵礦，F(xiàn)e2O3+3CO加熱2Fe+3CO2。（3）Y為Fe，Z為紫紅色金屬，故Z為Cu，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，所以可推斷出發(fā)生了置換反應(yīng)。（4）丙為有磁性的黑色固體可以知道是Fe3O4，X為O2所以反應(yīng)為3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
11.（2021·德陽(yáng)）為探究某化工廠固體廢物的成分，以便回收有用物質(zhì)，除掉有害物質(zhì)。已知固體廢物的主要成分是NaCl，還可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通過以下探究回答下列問題。

（1）氣體乙的化學(xué)式為 。
（2）無色溶液A中存在的陰離子有 。
（3）反應(yīng)生成氣體甲的化學(xué)方程式為 。
（4）原固體廢物中一定存在的物質(zhì)有 。
【答案】（1）CO2 （2）Cl-、 NO3-、CO32-
（3）NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
（4）NaCl、Na2CO3、NH4NO3
【解析】（1）在溶液中加入BaCl2得到的白色沉淀為BaSO4和BaCO3,當(dāng)加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，反應(yīng)為BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O,得到的無色氣體為CO2 。（2）有刺激氣味的氣體甲為NH3，反應(yīng)方程式為NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；由（1）可知固體廢物中含有Na2CO3，NaCl，所以無色溶液A中一定含有Cl-、 NO3-、CO32-。 （3）由（2）可知，刺激性氣體為NH3，反應(yīng)方程式為NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O。（4）加入過量的氫氧化鈉不產(chǎn)生沉淀說明溶液中無FeCl3，又因?yàn)榧尤胱懔肯∠跛峥梢匀芙釨aCO3沉淀，但不能溶解BaSO4沉淀，所以溶液中不含有K2SO4、MgSO4，可以得出溶液中已定含有的成分是NaCl、Na2CO3、NH4NO3。

發(fā)表評(píng)論