下載地址

資源介紹

南充市二○二一年初中學業水平考試理科綜合試卷化學部分
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、選擇題（本大題包括12個小題，每小題3分，共36分）每小題只有一個選項符合題意，將符合題意的選項用2B鉛筆涂在答題卡上）
1.（2021·南充）《中國詩詞大會》弘揚了中國傳統文化。下列詩句反映的物質變化主要為化學變化的是（ ）
A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金。 B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。
C.花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴。 D.無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來。
【答案】B
2.（2021·南充）學習化學應樹立社會責任意識。下列關于環境保護不合理的是（ ）
A.火力發電廠需進行燃煤脫硫、控塵處理
B.為減少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋
C.為治理霧霾，禁止使用化石燃料
D.垃圾分類處理是實現低碳生活的重要手段
【答案】C
3.（2021·南充）下列圖示實驗操作中，正確的是（ ）

【答案】A
【解析】檢查裝置氣密性時，先將導管一段浸沒在水中，后用手緊握試管外壁，觀察到導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣；取用液體藥品時，拿下瓶塞應倒放在桌上，試劑瓶的標簽向上，試管口緊挨著試劑瓶口緩慢傾倒；氣體發生裝置應左邊的導管浸入瓶中的液體中，右邊的導管在液體上方且應在右邊的導管上安裝彈簧夾；蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺。
4.（2021·南充）人體健康離不開化學。下列敘述不正確的是（ ）
A.攝入過多油脂易引發肥胖和心腦血管疾病，因此不能食用過量油脂類食物
B.用甲醛浸泡水產品，會破壞蛋白質結構，使其變質，因此甲醛對人體健康有嚴重危害
C.青少年因缺鈣會患佝僂病和發育不良，可食用奶制品等含鈣豐富的食物
D.吸煙有害健康，但吸電子煙對健康無害
【答案】D
5.（2021·南充）下列做法不正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時將水緩慢加入濃硫酸中
B.圖書檔案著火，用液態二氧化碳滅火器滅火
C.點燃可燃性氣體前一定要先驗純
D.燃著的酒精燈不慎被碰倒，立即用濕抹布蓋滅
【答案】A
【解析】稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩慢地沿壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，一定不能把水注入濃硫酸中。
6.（2021·南充）下列對相關實驗現象的描述完全正確的是（ ）
A.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
B.向澄清石灰水中滴加無色酚酞試液，溶液變紅
C.把銀片浸入硫酸銅溶液一段時間，銀片表面有紅色物質析出
D.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成一種黑色固體，放出熱量
【答案】B
【解析】鐵絲在空氣中只能燒至發紅，不會劇烈燃燒、火星四射；銀的金屬活動性比銅弱，將銀片浸入硫酸銅溶液中一段時間，不反應，無明顯現象；鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼白光生成白色固體，放出大量熱。
7.（2021·南充）下列物質的俗稱、化學式和分類完全正確的是（ ）
A.純堿、NaHCO3、鹽 B.燒堿、NaOH、堿
C.生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D.水銀、Ag、單質
【答案】B
【解析】純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3；生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，屬于氧化物；水銀是金屬汞的俗稱，其化學式為Hg，屬于單質。
8.（2021·南充）碳酸二甲酯(C3H6O3)是一種重要綠色化學試劑。下列有關說法中正確的是（ ）
A.碳酸二甲酯的相對分子質量為90g B.碳酸二甲酯是由12個原子構成的
C.碳酸二甲酯由碳、氫、氧三種元素組成 D.碳酸二甲酯中碳元素的質量分數最大
【答案】C
【解析】碳酸二鉀脂的相對分子質量為12×3+6×1+3×16=90，但相對分子質量后面不能加g；碳酸二甲酯分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成的，每個碳酸二甲酯分子是由三個碳原子、六個氫原子和三個氧原子構成的；碳酸二甲酯中，碳、氫、氧元素的質量比為（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，可見其中氧元素的質量分數最大。
9.（2021·南充）下列關于水相關知識的描述完全正確的是（ ）
A.過濾可降低水的硬度
B.鑒別硬水和軟水，加肥皂水產生泡沫多的為硬水
C.由電解水可知水由氫氣和氧氣組成
D.電解水時，正、負極端產生的氣體體積比約為1:2
【答案】D
【解析】生活中可通過煮沸來降低水的硬度，過濾只能除去不溶性雜質，不能降低水的硬度；硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水；電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的。
10.（2021·南充）歸納推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）
A.酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性
B.單質是由一種元素組成的物質，因此由一種元素組成的物質一定是單質
C.常溫下，pH < 7的溶液顯酸性，因此pH < 7的雨水一定都是酸雨
D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
【答案】A
【解析】單質是指由一種元素組成的純凈物，所以由一種元素組成的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧組成的物質屬于混合物；pH ＜ 5.6的雨水才是酸雨；碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬。
11.（2021·南充）下列實驗方案設計完全合理的是（ ）
A.除去NaCl中的少量KNO3,可先加水，并加熱溶解，再降溫結晶
B.除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加過量BaCl2溶液，過濾
C.除去CO中的少量CO2氣體，依次通過足量NaOH溶液、濃硫酸
D.鑒別硫酸銨和氯化銨，分別加熟石灰、研磨、聞氣味
【答案】C
【解析】氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以除去NaCl中少量KNO3，可將溶液蒸發結晶、過濾、干燥；氯化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，除去硫酸鉀的同時帶入過量的氯化鋇；加熟石灰研磨，硫酸銨和氯化銨都能夠產生刺激性氣味。
12.（2021·南充）下列圖像能正確反應其對應關系的是（ ）

A.①表示向一定質量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至過量
B.②表示發生的反應為:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
C.③表示等質量且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質量和質量分數都相同的稀硫酸反應
D.④表示向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液
【答案】D
【解析】一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇屬于鹽，鹽的PH始終為7，而不是趨近于7；高溫煅燒碳酸鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始后，碳酸鈣的質量減少，生成二氧化碳，所以固體總質量減少，但雜質不變，所以固體中雜質的質量分數會增大，當碳酸鈣完全分解后，質量分數不再變化；橫坐標表示的不是反應時間，而是金屬的質量，產生相同質量的氫氣，消耗鋅的質量比鐵多，故應該是硫酸與鐵的反應先結束，從另一方面看，消耗等量的金屬，Fe產生的氫氣比Zn產生的氫氣多。
二、生活現象解釋（本大題包括4個小題，共30分）
13.（2021·南充）（1）下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。

①C粒子的符號為_____________________。
②圖A、B、C、D共表示___________________種元素，由A、C兩種元素組成的化合物的化學式為___________________。
③D中x=___________________。
（2）二氧化碳會引起溫室效應。某納米纖維催化劑可將二氧化碳轉化為液體燃料甲醇（CH3OH），其微觀示意圖如下（圖中的微粒恰好完全反應）。

①該反應中涉及到的單質的化學式為________________。
②寫出該化學反應方程式：________________。

【答案】（1）① Al3+ ②三（或3） Al2O3 ③8
（2）① H2 ②3H2 + CO2 催化劑 CH3OH + H2O
【解析】（1）①鋁原子核內有13個質子，核外有3個電子層，各層分別容納2、8、3個電子，所以C粒子的符號為Al3+；②依據質子數不同元素種類不同，由圖示可知ABCD微粒中共有質子數是8、13、18的三種元素；陽離子是質子數大于核外電子數，故C是帶有三個正電荷的鋁離子，符號為Al3+，根據A的質子數等于核外電子數可知，A是氧原子，故所形成的化合物的化學式為Al2O3； ③由于原子中質子數與核外電子數相等，觀察可知該微粒的質子數是18，是具有穩定結構的氬原子，所以核外電子數也應為18，所以X為8。①由圖可知，甲為單質，所以答案為 H2 ；②該反應的化學方程式為3H2 + CO2 催化劑 CH3OH + H2O。
14.（2021·南充）化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學。
（1）雜交水稻之父袁隆平說“人就像一粒種子，要做一粒好的種子”。水稻種子的主要成分為淀粉，淀粉屬于____________營養物質。
A.蛋白質 B.糖類 C.油脂 D.維生素
（2）堿性甲烷燃料電池具有低污染、高效率等特點，是一種很有前途的能源利用方式。
①電池總反應方程式為 ，則X的化學式為________________。
②K2CO3屬于_______________類化合物（填物質類別），其中碳元素化合價為________________。
（3）4500L氧氣可加壓裝入容積為30L鋼瓶中，其原因是________________（從微觀角度解釋）。
（4）在農業生產中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入________________，以中和其酸性，反應的化學方程式為________________，該反應屬于________________（填基本反應類型）。
【答案】（1）B （2）① H2O ②鹽 +4 （3）分子間有間隔
（4）熟石灰（氫氧化鈣 / Ca(OH)2） H2SO4 + Ca (OH)2 == CaSO4+ 2H2O 復分解反應
【解析】（1）淀粉屬于糖類。①根據質量守恒定律，可推斷出X的化學式為 H2O； ②碳酸鉀屬于鹽類化合物；化合物中正負化合價的代數和為零，K2CO3中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，則碳元素的化合價為+4。（4）改良酸性土壤通常加入熟石灰以中和酸性，反應的方程式為 H2SO4 + Ca (OH)2 == CaSO4+ 2H2O ，該反應屬于復分解反應。
15.（2021·南充）右圖是a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，根據右圖回答下列問題。

（1）P點的含義是________________。
（2）t2°C時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是________________。
（3）t1℃時，將25ga物質加入到100g水中，充分攪拌溶解后恢復到原溫度，所得溶液中溶質與溶劑的質量比是________________（最簡整數比）。
（4）t2℃時，將a、b、c三種物質的等質量的飽和溶液降溫至t1℃，下列說法正確的是________________。
A.都是飽和溶液 B.溶質質量分數大小關系是：b>a>c C.析出晶體質量最多的是a
【答案】（1）t1 ?°C時，a、c兩物質的溶解度相等且為20g
a>b>c
1:5
BC
【解析】（1）P點的含義是t1 ?°C時，a、c兩物質的溶解度相等且為20g。（2）由圖可知，t2 -°C時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>c。（3）所得溶質與溶劑的質量比為20：100 = 1:5。（4）由題可知，t2 ?°C時，a、b、c三種物質的溶液都是等質量的飽和溶液，所以降溫至t1 ?°C時，a、b的溶解度下降了而c溶解度上升了，所以a、b為飽和溶液，c為不飽和溶液。
16.（2021·南充）金屬材料與人類生活息息相關，請回答下列問題。

（1）鈦元素在元素周期表中的信息如右圖所示，則鈦的相對原子質量是________________。
（2）家用臺燈通常采用銅質插頭，是利用金屬銅的________________性。
（3）我國是最早采用濕法煉銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是________________。
（4）將一定質量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，則濾渣中一定含有的金屬是________________；若濾液顯藍色，則濾液中溶質一定有________________。
【答案】（1）47.87 （2）導電 （3）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（4）Ag Cu(NO3)2 、 Zn(NO3)2
【解析】（1）由圖可知，鈦元素的相對原子質量為47.87 。（2）家用臺燈通常采用銅質插頭，是利用了銅的導電性原理。（3）鐵與硫酸銅反應的化學方程式為Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu。（4）將一定質量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，則鋅先與硝酸銀溶液反應，置換出銀，再與硝酸銅溶液反應置換出銅，充分反應后過濾，則濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和銅；如果濾液顯藍色，則濾液中溶質一定有 Cu(NO3)2 、 Zn(NO3)2。
三、科普閱讀理解（本大題包括1個小題，共10分）
17.（2021·南充）閱讀下面科普短文。
2020年3月8日，面對口罩核心材料熔噴布的需求井噴，國務院國資委指導推動相關中央企業加快生產線建設，為新冠肺炎疫情防控提供保障。
熔噴布主要以聚丙烯【（C3H6）n】為原料，纖維直徑可以達到1~5微米，具有獨特的毛細結構超細纖維，從而使熔噴布具有很妤的過濾性、屏蔽性、絕熱性和吸油性，是良好的口罩材料。
聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工業化生產工藝主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烴（ MTO/MTP）、丙烷脫氳（PDH和烯烴歧化法等。我國和全球丙烯的工業化生產工藝方法及份額分別如圖1、圖2所示：

中國丙烯產能擴張速度穩定，未來產能增量以PDH為主。因PDH的主要成本來自于原料丙烷，丙烷價格越低麇，項目盈利越可觀。因此丙烯作為化工領域中重要的基礎原料產品，合理布局及發展烯烴產業結構尤為重要。
據文章內容，回答下列問題。
（1）口罩的核心材料熔噴布主要以_____________為原料，它是有機合成材料，而日常生活中用得最多的有機合成材料是塑料、____________、合成橡膠。
（2）熔噴布是良好的口罩材料，是因為它具有很好的_______、_______等優點（任寫兩點）。
（3）寫出丙烯完全燃燒的化學方程式___________________。
（4）一定條件下，丙烷氣體（C?3H8）分解可以制得丙烯氣體，寫出該反應的化學方程式_________________。
（5）我國生產丙烯份額最多的方法是：_________________；由圖2可知2015-2025年，全球各地區采用裂解和FCC生產丙烯份額均有下降趨勢，而_________________工藝法所產丙烯份額有逐步上升趨勢。
【答案】(1)聚丙烯或(C3H6)n 合成纖維
（2）過濾性、屏蔽性、絕熱性和吸油性
（3）2C3H6+9O2 點燃 6CO2+6H2O
（4）C3H8一定條件C3H6+H2
（5）催化裂化 丙烷脫氫或PDH
【解析】（1）口罩的核心材料熔噴布主要以聚丙烯為原料，而日常生活中用得最多的有機合成材料是塑料、合成纖維、合成塑膠。（2）熔噴布具有很好的過濾性、屏蔽性、絕熱性和吸油性。（3）丙烯完全燃燒的化學方程式為2C3H6+9O2 點燃 6CO2+6H2O。（4）該反應的化學方程式為C3H8一定條件C3H6+H2。（5）我國生產丙烯份額最多的方法是催化裂化﹔2015-2025年，全球各地區采用裂解和FCC 生產丙烯份額均有下降趨勢，而丙烷脫氫或PDH工藝法所產丙烯份額有逐步上升趨勢。
四、科學探究實驗（本大題包括1個小題，共14分）
18.（2021·南充）（1）下圖為實驗室制取并收集氣體的裝置圖，請回答下列問題。

①儀器a的名稱是_________________。
②若用A裝置制取氧氣，寫出對應的化學方程式_________________。
③若需收集一瓶較純凈的氧氣，應選用的裝置是_________________（填裝置序號）。
④若用C裝置收集一瓶二氧化碳氣體，其驗滿的方法是_________________。
⑤二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，比空氣的密度大，易溶于水且與水反應。若用F裝置收集二氧化硫氣體，則氣體應從_________________（填“b”或“c”）端導入。
（2）電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉、氯氣（Cl2）和氫氣，并進而生產具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗鹽中的難溶性雜質可通過溶解、_________________操作除去，以免破壞電解裝置。
②寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________________。
③某同學想知道某一瓶放置一段時間的漂白液是否變質，設計了下列探究實驗。
【查閱資料】Ⅰ.制取漂白液（有效成分為NaClO）的原理： 。
Ⅱ.在空氣中 NaClO易發生反應： ，HClO能使有色布條褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后喪失漂白作用。
Ⅲ.Ca（ClO）2易溶于水。
【提出問題】放置一段時間的漂白液是否變質？
【提出猜想】猜想1：未變質，溶液中主要成分為NaCl、 NaClO；
猜想2：部分變質，溶液中主要成分為NaCl、 NaClO、Na2CO3；
猜想3：全部變質，溶液中主要成分為NaCl、 Na2CO3。
【實驗探究】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
a.取適量該溶液于燒杯中，放入有色布條 ____________ 猜想3不成立
b.另取適量該溶液于試管中，滴入適量氯化鈣溶液 產生白色沉淀 猜想_____成立
寫出實驗操作b中產生白色沉淀的化學方程式_________________。
【拓展應用】由【查閱資料】和右圖可知，需控制pH約為__________時（填整數），漂白液具有最佳漂白能力。

【答案】(1) ①錐形瓶 ② 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ ③ E
④將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿
⑤ c
(2) ①過濾 ②2NaCl + 2H2O通電或電解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
③【實驗探究】a.有色布條褪色 b. 2 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
【拓展應用】5
【解析】(1)②A裝置制取氧氣的化學方程式為 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑。③若需收集一瓶較純凈的氧氣， 應選用的裝置是E 。④若用C裝置收集一瓶二氧化碳氣體，其驗滿的方法是將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿。⑤二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，比空氣的密度大，易溶于水且與水反應。若用F裝置收集二氧化硫氣體，則氣體應從 c端導入。
（2）①粗鹽中的難溶性雜質可通過溶解、 過濾操作除去，以免破壞電解裝置。②電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl + 2H2O通電或電解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。【實驗探究】由給出的實驗結論可知猜想3不成立，所以漂白液并為全部變質，所以實驗現象為有色布條褪色；由出現的實驗現象為產生白色沉淀可知，產生了碳酸鈣，所以證明了猜想二成立；產生白色沉淀的化學方程式為 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl。【拓展應用】由圖可知，當pH為5時，含氮物質中HClO的質量分數最高。
19.（2021·南充）N4O6是科學家發現的一種新型火箭燃料。試計算：
（1）N4O6中氮元素和氧元素的質量比是_________（最簡整數比）。
（2）152gN4O6中氮元素的質量是_____________g。
【答案】（1）7 ：12 （2）56
20.（2021·南充）某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸分5次加入該樣品中（該實驗條件下，雜質不與酸反應，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發），得實驗數據如右表格。
稀鹽酸的質量 充分反應后剩余固體的質量
第一次加入20g 8g
第二次加入20g 6g
第三次加入20g 4g
第四次加入20g 2g
第五次加入20g 2g
（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是___________________。
（2）求稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
【答案】 (1) 80%
（2）解: 設20g稀鹽酸中溶質的質量為x。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
100 73
2g x
100/2g = 73/x
x=1.46g
稀鹽酸中溶質質量分數= 1.46g/20g×100%= 7.3%。
答:稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。

發表評論