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2021年浙江省溫州市中考化學試卷
一、選擇題（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項是正確的，不選、多選，錯選均不給分）
1．（2021?溫州）氮化鍶（Sr3N2）是生產高端熒光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合價為﹣3，則Sr的化合價為（　?。?br /> A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
【答案】C
【解析】化合物中各元素正負化合價的代數和為零，Sr3N2中N的化合價為﹣3，則Sr的化合價為+2。
2．（2021?溫州）2021年4月，我國科學家首次合成的鈾﹣214，是目前已知質量最小的鈾原子。其相對原子質量為214，質子數是92。則鈾﹣214原子的核外電子數為（　　）
A．92 B．122 C．214 D．306
【答案】A
【解析】原子中，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數，原子的質子數是92，其核外電子數也為92。
3．（2021?溫州）銪（Eu）是非常活潑的金屬，能與冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。該反應屬于（　?。?br /> A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
【答案】C
【解析】題給化學反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，屬于置換反應。
4．（2021?溫州）因胃酸過多引起的胃病可用抗酸劑治療。下列常用抗酸劑中，屬于氧化物的是（　　）
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al（OH）3
【答案】A
【解析】MgO屬于氧化物，CaCO3、NaHCO3屬于鹽，Al(OH)3屬于堿。
5．（2021?溫州）通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗目的的是（　?。?br /> A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】在金屬活動性順序表中，銅、銀排在氫后，兩者都不能與稀硫酸反應，所以用稀硫酸和鐵球、銅球、銀球無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱；在金屬活動性順序表中，銅、銀排在鐵后，兩者都不能與硫酸亞鐵溶液反應，所以用硫酸亞鐵溶液和鐵球、銅球、銀球無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱；在金屬活動性順序表中，銅排在銀前鐵后，鐵能與硫酸銅反應，銀不能與硫酸銅反應，可用硫酸銅溶液和銀球、鐵球比較出鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱是鐵＞銅＞銀。
二、填空題（本題有2小題，每空2分，共12分）
6．（2021?溫州）溫州地區端午節有吃粽子的習俗，其中“灰湯粽”特別受歡迎。制作灰湯粽的關鍵是做好“灰湯”。
（1）作為粽子品質改良劑、防腐劑的灰湯富含碳酸鉀。碳酸鉀水溶液呈堿性，這是碳酸鉀的 　 ?。ㄟx填“物理性質”或“化學性質”）。
（2）制作灰湯時，用沸水澆淋草木灰（如圖），比用冷水澆淋可得到溶質質量分數更大的碳酸鉀溶液。這說明物質的溶解性受　 　影響。
（3）灰湯粽是將糯米用粽葉包裹，放在灰湯中煮制而成?；覝罩袨槿梭w提供能量的主要營養素是 　。

【答案】（1）化學性質 （2）溫度 （3）糖類
【解析】（1）溶液的酸堿性是在化學變化中表現出來的性質，屬于化學性質。（2）用沸水澆淋草木灰，比用冷水澆淋可得到溶質質量分數更大的碳酸鉀溶液，說明物質的溶解性受溫度的影響。（3）灰湯棕中含有糯米，糯米富含淀粉，淀粉屬于糖類。
7．（2021?溫州）1783年，拉瓦錫利用如圖裝置探究水的組成：往A杯中滴加少量的水，水通過灼熱的鐵管時發生汽化，水蒸氣與灼熱的鐵反應，生成了一種黑色固體（Fe3O4）和“可燃空氣”，將氣體通過放在冷水中的銅管，在B裝置中收集到純凈的可燃空氣。最終，拉瓦錫證明了水是由兩種元素組成的。

（1）將氣體通過放在冷水中的銅管，目的是除去　　 。
（2）將B裝置收集到的可燃空氣在氧氣中點燃，生成了水，可燃空氣的名稱是　　 。
（3）若該實驗中生成的黑色固體質量為m1，可燃空氣的質量為m2，可燃空氣完全燃燒生成水的質量為m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空氣元素”組成的，則m1、m2、m3三者應滿足的關系是 　　 。
【答案】（1）水蒸氣 （2）氫氣 （3）8/29m1+m2＝m3
【解析】（1）水蒸氣與灼熱的鐵反應，生成黑色固體Fe3O4和“可燃空氣”,水蒸氣參加反應，會造成生成的氣體不純，為了收集到純凈的可燃空氣，可將氣體通過放在冷水中的銅管來除去水蒸氣。（2）化學反應前后元素的種類不變，鐵與水蒸氣反應前有鐵、氫、氧三種元素，生成四氧化三鐵中有鐵、氧兩種元素，且氣體具有可燃性，因此可燃空氣的名稱是氫氣。（3）黑色固體Fe3O4中氧元素的質量與可燃空氣H2的質量之和等于生成水的質量，即 ×100%×m1+m2＝m3，即8/29m1+m2＝m3。
三、實驗探究題（本題有1小題，每空3分，共9分）
8．（2021?溫州）小明查閱資料得知：除二氧化錳外，許多水果對過氧化氫分解也有催化作用。為了探究蘋果質量對過氧化氫分解速度的影響，用如圖甲所示裝置（固定裝置未畫出）進行以下實驗。

①檢查裝置氣密性。
②稱取1g蘋果，切成小塊放入燒瓶中，量取10mL溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液倒入燒瓶中，迅速塞緊塞子，當液滴移至A點時開始計時。
③當觀察到液滴恰好移至B點時（AB間玻璃管容積為6mL），記錄所需時間。
④依次用不同質量的蘋果重復步驟②和③，記錄并處理數據，結果如圖乙。
（1）小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進行實驗，目的是為了保持溫度不變。溫度升高會導致液滴移動變快，原因是 　　 （例舉一個）。
（2）本實驗可得出的結論是 　　 。
（3）若用20 mL 5%的過氧化氫溶液與6g蘋果重復上述實驗，預測實驗中步驟③記錄的時間是　 　秒。
【答案】（1）溫度升高導致生成氣體體積膨脹，體積變大（其他合理答案也可） （2）過氧化氫溶液用量一定時，其分解速度隨蘋果質量的增大而增大，且增大得越來越慢
（3）100（時間不超過150秒，合理即可）
【解析】（1）過氧化氫分解會生成氧氣，溫度升高導致生成氣體體積膨脹，體積變大，會使液滴移動速度變快，所以需要保持溫度不變。（2）根據圖乙中信息可以看出，在一定量的過氧化氫溶液中，加入蘋果的質量越大，產生氧氣的速度越快，但是蘋果質量增加到一定程度，速度增大幅度變小，說明增大得越來越慢。（3）加入6g蘋果，分解速率可達0.04mL/s，若不改變反應物的用量，收集6 mL氧氣需要的時間為150秒；而此時加入反應物用量變大，也會提高反應速率，所以收集時間小于150秒，因此可推斷為100秒。
四、解答題（本題有2小題，第9題6分，第10題8分，共14分）
9．（2021?溫州）工業上常用碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質不溶于水也不與酸反應）與稀硫酸反應來制備硫酸鎂。硫酸鎂在不同溫度時的溶解度如表所示。制備流程如圖。

溫度(℃） 60 80 90 100
硫酸鎂溶解度(/g) 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150 kg溶質質量分數為98%的濃硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水　 　kg。
（2）小明模擬工業制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石和稀硫酸充分反應后過濾，發現濾液中含有硫酸。為了測定所得濾液中硫酸鎂和硫酸的質量比，他取少量濾液倒入燒杯，將溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液逐漸加入。除要知道實驗前氫氧化鈉溶液質量外，實驗中還要通過測量獲取哪兩個數據，才可計算硫酸鎂與硫酸的質量比？
　　 。（硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2+Na2SO4）

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