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[!--downpath--]在這篇文章中，老郭和他的伙伴們將解釋熱平衡和濕度之間的關系。 一個孤立的系統或與周圍固定環境接觸的系統在很長一段時間內都會達到時不變狀態。 例如，一杯開水放在椅子上，周圍的環境就是大氣。 如果大氣溫度不變，經過一段時間后，沸水的溫度會下降到大氣溫度不變，達到熱平衡狀態。 熱平衡是兩個均質系統之間熱交換的平衡。 如果在兩個同質系統之間放置一個特殊的屏障，將它們隔離，阻止它們進行熱交換，使熱平衡無法達到，這種屏障稱為隔熱墻，非隔熱墻稱為隔熱墻- 傳輸墻。 沒有絕緣壁的物體之間的相互接觸稱為熱接觸。
宋體輻射實驗
根據實驗事實，提出一個假設：系統的狀態必須接近并達到熱平衡狀態，稱為“熱力學第零定理”，又稱熱平衡定理。 該定理也可以表述為：如果兩個系統構成熱平衡狀態，則這兩個系統必須具有相等的狀態函數。
接下來，讓我們建立體溫的概念。 我們用另一種形式表達熱力學第零定理：如果A和B達到熱平衡，B和C也達到熱平衡，那么A和C也一定處于熱平衡。 這種說法可以看作是實證結果的基本假設，其正確性早已被實驗所驗證。
1662年，波義耳發現在等溫條件下，二氧化碳的浮力p與體積V的乘積為常數，即波義耳定理，即pV=常數
蓋伊和蓋伊通過實驗發現：在等壓條件下，二氧化碳的體積V與空氣溫度成反比，這就是蓋伊呂薩克定理，即V/T=常數，所以我們可以有，當二氧化碳的體積一定時 正常情況下，二氧化碳的浮力p與溫度T成反比——查理定理，即p/T=常數。
上式中大氣壓強與體積的關系，T為絕對濕度或熱力學體溫。 我們用t表示攝氏體溫，則T=t+273.15。
我們結合 Gay- 定理和 定理使 PV/T = 常數。
我們稱這個公式為理想二氧化碳的狀態多項式。 在我們的實際應用中，這個方程只適用于粘性二氧化碳的情況，因為二氧化碳只有兩個自變量，所以對于實際二氧化碳的狀態我們可以寫成f(p,V,T)=0。 理想二氧化碳的狀態多項式是它的特例。
接下來，我們根據熱力學第零定理來定義體溫。 有A、B、C，若A(pA,VA)和B(pB,VB)處于熱平衡狀態，則可表示為fAB(pA,VA;pB,VB)=0或pB=f'AB( pA, VA, VB)
如果B和C也處于熱平衡狀態，類似地fBC(pB,VB,VC)=0或pB=f'BC(pC,VB,VC)
由于 A 和 C 也必須處于熱平衡，我們可以得到 f'AB(pA,VA,VB)=f'BC(pC,VB,VC)
根據熱力學第零定理f(pA,VA;pC,VC)=0，通過比較前面兩個多項式，我們可以看到
f''AB(pA,Va)=f''BC(pC,VC)
也就是說存在一個狀態的函數，與B的變量無關，即溫度TA=TC
這就是我們從熱力學第零定理給出的體溫概念。 從前面的公式我們也可以看出，借助熱力學第零定理也可以檢測室溫。 如果B用作溫度計，它首先與A接觸達到熱平衡，然后與C接觸。B的參數不變，也與C達到熱平衡，這意味著A、C水溫相等。 其實要檢測體溫，我還需要濕度的數值表示，也就是說我們還需要定義溫標，這個我們會在以后的文章中繼續細說。
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