這是一份附有圖片的ppt課件，內(nèi)容為《高中物理人民教育版（2019）》第3卷第1章《分子動(dòng)力學(xué)理論》分子動(dòng)力學(xué)理論的基本內(nèi)容，共56頁(yè)。 PPT課件主要包括整理教材打牢基礎(chǔ)、探究重點(diǎn)提高素養(yǎng)、課內(nèi)演練逐點(diǎn)落實(shí)、課中點(diǎn)對(duì)點(diǎn)練習(xí)等。 歡迎您下載使用。
1.認(rèn)識(shí)物體是由大量分子組成的。 2、認(rèn)識(shí)分子模型，了解建立模型在研究物理問題中的作用。 3.了解阿伏加德羅常數(shù)及其意義，并能夠利用阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行研究。 計(jì)算或估計(jì)。
1. 對(duì)象是由大量組成的。 2、阿伏加德羅常數(shù) (1) 定義：1毫升任何物質(zhì)中所含粒子的數(shù)量。 這個(gè)數(shù)字用阿伏加德羅常數(shù)表示。 (2)尺寸：NA=ml-1。
1. 判斷下列陳述是否正確。 (1)物體是由大量的分子組成的，這里的“分子”僅包括分子，不包括原子和離子。 () (2) 阿伏伽德羅常數(shù)表示1克物質(zhì)中所含的分子數(shù)。 () (3) 1 毫升任何物質(zhì)中含有 NA 顆粒。 () (4) 阿伏加德羅常數(shù)可以通過知道氧的摩爾質(zhì)量和一個(gè)氧分子的質(zhì)量來(lái)計(jì)算。 ()
2、已知水的摩爾質(zhì)量為18 g/ml，則水分子的質(zhì)量約為（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
已知阿伏加德羅常數(shù)為 NA，請(qǐng)回答以下問題： (1) 1 ml 物質(zhì)中含有多少個(gè)分子？ 這是什么意思？
答案 6.02×1023 不適用
(2) 如果某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，摩爾體積為Vml，則該分子的質(zhì)量是多少？ 假設(shè)分子緊密地堆積在一起，那么一個(gè)分子的體積是多少？
(3) Vml=NAV0（V0是分子體積，Vml是摩爾體積），這對(duì)于任何固體、液體或氣體都成立嗎？
答案 Vml=NAV0 僅適用于固體和液體，不適用于氣體。
1、與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的物理量：宏觀量：摩爾質(zhì)量M、摩爾體積Vml、物質(zhì)質(zhì)量m、物質(zhì)體積V、物質(zhì)密度ρ； 微觀量：?jiǎn)蝹€(gè)分子的質(zhì)量m0，體積V0
例1（2020年·江蘇省徐州一中高中二月考試）由下列哪組物理量可以計(jì)算出氧氣的摩爾質(zhì)量 A.氧氣的密度和阿伏伽德羅常數(shù) B.氧氣的體積分子和阿伏加德羅常數(shù) 常數(shù) C. 氧分子的質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù) D. 氧分子的體積和氧分子的質(zhì)量
解析上，如果已知氧氣的密度和阿伏加德羅常數(shù)，則可以求出單位體積氧氣的質(zhì)量，但無(wú)法求出氧氣的摩爾質(zhì)量，故誤差A(yù)； 氧分子的體積和阿伏加德羅常數(shù)已知，無(wú)法求出氧的摩爾質(zhì)量，故B錯(cuò)誤； 一摩爾氧分子的質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量。 一摩爾氧含有阿伏加德羅常數(shù)分子。 知道了氧分子的質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)，我們就可以求出氧的摩爾質(zhì)量，所以C是正確的； 氧分子的體積和質(zhì)量已知，但無(wú)法求出氧的摩爾質(zhì)量高中物理基本模型，因此D錯(cuò)誤。
例2（2021·常州新橋高中第二期）阿伏伽德羅常數(shù)為NA（單位為ml-1），銅的摩爾質(zhì)量為M（單位為kg/ml），銅的密度為ρ（單位為是kg/m3），那么下列說法錯(cuò)誤的是？
2、兩種分子模型 1、球形模型 固體和液體可以看作一一排列的球形分子，忽略分子間的間隙，如圖1A所示。
例3（2021年·江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2月高考）空調(diào)制冷過程中，室內(nèi)空氣中的水蒸氣接觸蒸發(fā)器（銅管）液化成水，通過排水管。 空氣中的水分越來(lái)越少。 人會(huì)感覺干燥。 某空調(diào)工作一段時(shí)間后，排出液化水量V=1.0×103 cm3。 已知水的密度ρ=1.0×103 kg/m3，摩爾質(zhì)量M=1.8×10-2 kg/ml，阿伏伽德羅常數(shù)NA=6.0×1023 ml-1。 試求：（結(jié)果均保留一位有效數(shù)字） (1) 液化水的質(zhì)量；
解析，根據(jù)m=ρV，將數(shù)據(jù)代入m=1kg即可得到液化水的質(zhì)量。
(2)液化水中所含的水分子總數(shù)N；
答案是3×1025
(3)水分子直徑d．
答案4×10-10 m
解析建立水分子的球形模型
解為d≈4×10-10 m。
例4（2020年·江蘇徐州市高中2月考試）汽車配備安全氣囊，保證駕乘人員的安全。 當(dāng)汽車發(fā)生一定強(qiáng)度的碰撞時(shí)，疊氮化鈉（NaN3）爆炸產(chǎn)生氣體（假設(shè)均為N2）充入安全氣囊。 假設(shè)充氮?dú)夂髿饽业捏w積為V=70L，氣囊內(nèi)氮?dú)獾拿芏葹棣?2kg/m3，已知氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為M=0.028kg/ml，阿伏加德羅常數(shù)NA=6×-1。 試算（結(jié)果保留1位有效數(shù)字）： (1) 氣囊內(nèi)氮分子總數(shù)，N；
答案是3×1024
求解 N=3×1024
(2)氣囊內(nèi)氮分子間的平均距離。
答案是3×10-9 m
解為L(zhǎng)≈3×10-9 m。
1.（阿伏加德羅常數(shù)）（2021·淄博一中高中二月考試）用M表示液體或固體的摩爾質(zhì)量，m表示分子質(zhì)量，ρ表示物質(zhì)密度，Vml表示摩爾體積，V0 代表分子。 .NA 代表阿伏加德羅常數(shù)。 以下哪一個(gè)關(guān)系是不正確的？
密度是摩爾質(zhì)量除以摩爾體積，摩爾體積等于摩爾質(zhì)量除以密度； 分子質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量除以阿伏加德羅常數(shù)，因此 C 和 D 是正確的。
2.（阿伏加德羅常數(shù)）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。 下列說法正確的是： A.在相同溫度和壓力下，任何相同體積的氣體元素都含有相同數(shù)量的原子。 B.2克氫氣。 其中所含原子數(shù)為NAC。 常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑訑?shù)為NAD。 17克氨（NH3）所含質(zhì)子數(shù)為10NA
分析：由于構(gòu)成單質(zhì)分子的原子數(shù)不一定相同，因此相同溫度、壓力下相同體積的氣體所含的原子數(shù)也不一定相同，A錯(cuò)誤； 2克氫所含原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤； 在常溫常壓下，無(wú)法測(cè)定11.2升氮?dú)庵形镔|(zhì)的量，因此無(wú)法測(cè)定所含原子數(shù)，C錯(cuò)誤； 17克氨是1毫升氨，其含有的質(zhì)子數(shù)為(7+3)NA，即10NA，D正確。
3.（氣體分子模型）已知標(biāo)準(zhǔn)條件下，1ml氫氣的體積為22.4L，氫分子之間的距離約為A.10-9mB.10-10mC.10-11mD .10-8m
4.（固體分子模型）科學(xué)家可以利用不規(guī)則運(yùn)動(dòng)規(guī)律來(lái)研究生物蛋白質(zhì)分子。 數(shù)據(jù)顯示，某種蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量為66 kg/ml高中物理基本模型，其分子可視為半徑為3×10-9 m。 球體，已知阿伏伽德羅常數(shù)為6.0×1023 ml-1，請(qǐng)估算該蛋白質(zhì)的密度。 （計(jì)算結(jié)果保留一位有效數(shù)字）
答1×103公斤/立方米
代入數(shù)據(jù)，可得ρ≈1×103 kg/m3。
可以對(duì)點(diǎn)練
測(cè)試點(diǎn)一 阿伏加德羅常數(shù)及應(yīng)用 1.（2020年鹽城五友中學(xué)2月中考）通過以下幾組已知物理量，能估計(jì)氣體分子間平均距離的人是：阿伏加德羅常數(shù)，摩爾氣體的質(zhì)量 B. 氣體的密度、體積和摩爾質(zhì)量 C. 氣體的質(zhì)量和體積 D. 阿伏伽德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和密度
2.（2020·江蘇省徐州一中2月考試）如果全球60億人同時(shí)數(shù)1克水的分子數(shù)，每人每小時(shí)不間斷數(shù)5000個(gè)分子，那么完成任務(wù)所需的時(shí)間最接近（阿伏伽德羅常數(shù)NA為6×1023 ml-1） A. 10年 B. 1000年 C. 10萬(wàn)年 D. 1000萬(wàn)年
3、某種氣體的摩爾質(zhì)量為M，摩爾體積為V，密度為ρ，各氣體分子的質(zhì)量和體積分別為m和V0，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為
分析：由于氣體分子之間存在距離，氣體分子的體積不等于所占據(jù)空間的體積，故A錯(cuò)誤。 ρV0不是氣體的摩爾質(zhì)量M，除以每個(gè)氣體分子的質(zhì)量m，不等于NA，所以B是錯(cuò)誤的。 氣體的摩爾質(zhì)量 M 除以每個(gè)氣體分子的質(zhì)量 m 等于 NA，因此 C 是正確的。 ρV0 不是每個(gè)氣體分子的質(zhì)量，因此 D 是錯(cuò)誤的。
4.（2020·海口四中二年級(jí)考試）某種氣體的摩爾質(zhì)量為M，標(biāo)準(zhǔn)條件下的摩爾體積為V，阿伏加德羅常數(shù)為NA。 以下哪項(xiàng)陳述是正確的？
分析摩爾質(zhì)量除以摩爾體積等于密度，因此 A 是錯(cuò)誤的；
5、（2021年江蘇省工道中學(xué)2月中考）根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)NA、水分子質(zhì)量m、水分子體積V0，求待定物理量為A。 1 摩爾水 B. 2 摩爾水蒸氣的質(zhì)量 C. 3 摩爾水的體積 D. 4 摩爾水蒸氣的體積
解析摩爾質(zhì)量等于分子的質(zhì)量乘以阿伏加德羅常數(shù)，即M=m·NA，所以A不滿足題意； 水蒸氣分子與水分子相同，所以1摩爾水蒸氣的質(zhì)量也是m·NA，2摩爾水蒸氣的質(zhì)量是2m·NA，所以B不滿足題意; 水的摩爾體積等于水分子的體積乘以阿伏加德羅常數(shù)，所以3摩爾水的體積為3V0·NA，所以C不符合題意； 在水蒸氣中，水分子之間的距離比較大，水分子所占據(jù)的空間的體積遠(yuǎn)大于水分子的體積，并且不同壓力下水蒸氣的摩爾體積不同，因此式中提供的條件該題無(wú)法確定4摩爾水蒸氣的體積，因此D符合題意。
測(cè)試點(diǎn)2 兩種分子模型 6. 已知汞的摩爾質(zhì)量為M，密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則汞分子的直徑為
7.（2021·江蘇省鎮(zhèn)江一中高中二月考試）鉆石是珠寶首飾、高強(qiáng)度鉆頭、雕刻刀等工具的主要材料。 假設(shè)金剛石的密度為ρ（單位：kg/m3），摩爾質(zhì)量為M（單位為g/ml），阿伏伽德羅常數(shù)為NA。 已知1克拉=0.2克，那么下列哪個(gè)選項(xiàng)是錯(cuò)誤的？
8、已知水的密度ρ=1.0×103 kg/m3，水的摩爾質(zhì)量M=1.8×10-2 kg/ml，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水蒸氣的摩爾體積Vml=22.4× 10-3 m3/ ml，水蒸氣分子間距離約為水分子直徑（阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 ml-1） A. 1 倍 B. 10 倍 C. 100 倍 D. 1 000 倍
9.（2021·常州三中高中第二期）某種氣體的摩爾質(zhì)量為M，分子質(zhì)量為m。 如果1摩爾氣體的體積為Vm，密度為ρ，則以下表示每單位體積氣體的分子數(shù)。 不正確的關(guān)系是（阿伏加德羅常數(shù)為 NA）
分析 根據(jù)題意，氣體單位體積的分子數(shù)是指單位體積的氣體分子數(shù)。 選項(xiàng)A中，NA指每摩爾氣體的氣體分子數(shù)，Vm指每摩爾氣體的體積。 兩者是完全分開的。 求得單位體積氣體所含分子數(shù)，A正確； 在選項(xiàng)B中，摩爾質(zhì)量M除以分子質(zhì)量m就得到每摩爾氣體所含氣體分子的數(shù)量，即NA。 這與A選項(xiàng)相同，B正確；
10.（2020·江蘇常熟中學(xué)第二期）國(guó)際單位制中，阿伏加德羅常數(shù)為NA，銅的摩爾質(zhì)量為μ，密度為ρ，則下列說法正確的是：
11、鐵的密度ρ=7.8×103 kg/m3，摩爾質(zhì)量M=5.6×10-2 kg/ml，阿伏加德羅常數(shù)NA=6.0×1023 ml-1。 鐵原子可視為球體，試估算：（結(jié)果保留一位有效數(shù)字） (1) 1克鐵所含原子數(shù)；
答案是1×1022
(2)鐵原子的直徑。
答案3×10-10 m
分析鐵原子的體積
12.（2021年·江蘇淮安高中2月考試）為了改善夜間行車時(shí)的照明問題，很多汽車在車燈設(shè)計(jì)上都選擇了氙氣燈，因?yàn)殡瘹鉄舻牧炼仁瞧胀ㄜ嚐舻?倍，但其消耗的功率僅為普通燈的一半，使用壽命是普通燈的五倍。 很多車主都會(huì)選擇帶有氙氣燈的汽車。 若將氙氣充入體積為V=1.6L的車燈中，則氙氣密度ρ=6.0kg/m3，氙摩爾質(zhì)量M=0.131kg/ml，阿伏加德羅常數(shù)NA=6×-1。 試估算：（結(jié)果應(yīng)保留一位有效數(shù)字） （1）車燈中氙氣分子總數(shù)N；
答案是4×1022
(2)車燈中氙氣分子之間的平均距離。
假設(shè)氙分子間的平均距離為a，則V0=a3