就是核化學(xué)反應(yīng)方程式。
核化學(xué)是研究原子核的變化的科學(xué)。
方程式一般形式為：左邊的一種或多種原子核反應(yīng)生成右邊的一種或多種原子核。它的與一般的化學(xué)反應(yīng)有區(qū)別。一般的化學(xué)反應(yīng)原子核不變，核子反應(yīng)原子核一定變
比如：
411H—→42He+20+1e+2.67×107eV 21H+21H—→32He+10n+3.2×106eV 21H+21H—→31H+11H+4×106eV 31H+21H—→42He+10n+1.76×107eV
ΔE<0,所以是吸熱的。其中“核反應(yīng)因質(zhì)量虧損放出的能量”是一般的說法，不論吸熱放熱都這么說而已。不代表真的放出熱量，不必拘泥于說法，放出負的能量也可以說得通（大學(xué)里經(jīng)常這樣亂叫）。
其中，E>ΔE，所以反應(yīng)才會發(fā)生，這樣才會有反應(yīng)。
另外，答案應(yīng)該除以2，因為，動能相等，所以除以二才是答案。
En=(ΔE+E)= 〔(mD－mp－mn)c^2+E〕/2
這就是最終結(jié)果。
Δm中的Δ表示為變化量，也就是說永遠是后面的狀態(tài)減去前面的狀態(tài)，沒錯。后面的是中子和質(zhì)子質(zhì)量，前面的是氘的質(zhì)量，沒錯。這是依靠“氘的角度來看的”——————氘的質(zhì)量增加了，能量增加，吸熱
從“能量的角度”看就是吸收了E，但是其中一部分的能量用來給“氘增加質(zhì)量”了，所以要減去增加的質(zhì)量。這時符號就反過來了！