鹽類的水解和沉淀溶解平衡
一、鹽類的水解原理及其應(yīng)用
（一）、鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)
1、定義：鹽電離產(chǎn)生的某一種或多種離子與水電離出來(lái)的H + 或OH - 生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng)，水解（反應(yīng)）的實(shí)質(zhì)是生成弱電解質(zhì)使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。
3、鹽類水解的條件：（1）、鹽必須溶于水中；（2）、鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子。
4、鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫
（1）、一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時(shí)，一般不用“↓”或“↑”，鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫可逆號(hào)。
（2）、多元弱酸根的正酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其水解離子方程式要分步寫。（3）、雙水解反應(yīng)：弱酸根和弱堿陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解，直至完全的反應(yīng)。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑
注意：常見的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子，Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+與SiO32-等。
（二）、鹽類水解平衡的影響因素
1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)
（1）、弱堿越弱，其陽(yáng)離子的水解程度就越大，溶液酸性越強(qiáng)。
（2）、弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越大，溶液堿性越強(qiáng)。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。
2、外因
（1）、溫度：升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大。
（2）、濃度：
①、增大鹽溶液的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度減小，但水解產(chǎn)生的離子濃度增大；
②、加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，但水解產(chǎn)生的離子濃度減小。
③、增大c（H + ），促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解；增大c（OH-），促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。
1. 在難容電解質(zhì)的溶液中，當(dāng)時(shí)，就會(huì)生成沉淀。據(jù)此，加入沉淀劑析出沉淀，是分離、除雜常用的方法。
注意：
① 利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生：其次，沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好。
② 不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為，殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)，沉淀就達(dá)完全。由的表達(dá)式可知，使除去的離子在溶液中殘留的濃度盡可能小，需要加入過(guò)量的沉淀劑。
2、當(dāng)時(shí)，沉淀會(huì)溶解。
常用的方法有：
① 酸堿溶解法。加入酸或堿與沉淀溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，境地相應(yīng)離子的濃度，是平衡向沉淀溶解的方向進(jìn)行。
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解。某些金屬硫化物，其溶度積特別小，故可用氧化性酸使之還原為可溶性物質(zhì)。