鹽類的水解和沉淀溶解平衡
一、鹽類的水解原理及其應用
（一）、鹽類水解的定義和實質
1、定義：鹽電離產生的某一種或多種離子與水電離出來的H + 或OH - 生成弱電解質的反應。
2、鹽類水解的實質：鹽類的水解是鹽跟水之間的化學反應，水解（反應）的實質是生成弱電解質使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。
3、鹽類水解的條件：（1）、鹽必須溶于水中；（2）、鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽離子。
4、鹽類水解反應離子方程式的書寫
（1）、一般鹽類水解程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時，一般不用“↓”或“↑”，鹽類水解是可逆反應，寫可逆號。
（2）、多元弱酸根的正酸根離子的水解是分步進行的，其水解離子方程式要分步寫。（3）、雙水解反應：弱酸根和弱堿陽離子相互促進水解，直至完全的反應。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑
注意：常見的能發生雙水解反應的離子，Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+與SiO32-等。
（二）、鹽類水解平衡的影響因素
1、內因：鹽本身的性質
（1）、弱堿越弱，其陽離子的水解程度就越大，溶液酸性越強。
（2）、弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越大，溶液堿性越強。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。
2、外因
（1）、溫度：升高溫度，水解平衡正向移動，水解程度增大。
（2）、濃度：
①、增大鹽溶液的濃度，水解平衡正向移動，水解程度減小，但水解產生的離子濃度增大；
②、加水稀釋，水解平衡正向移動，水解程度增大，但水解產生的離子濃度減小。
③、增大c（H + ），促進強堿弱酸鹽的水解，抑制強酸弱堿鹽的水解；增大c（OH-），促進強酸弱堿鹽的水解，抑制強堿弱酸鹽的水解。
1. 在難容電解質的溶液中，當時，就會生成沉淀。據此，加入沉淀劑析出沉淀，是分離、除雜常用的方法。
注意：
① 利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應能夠發生：其次，沉淀生成的反應進行的越完全越好。
② 不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為，殘留在溶液中的離子濃度小于時，沉淀就達完全。由的表達式可知，使除去的離子在溶液中殘留的濃度盡可能小，需要加入過量的沉淀劑。
2、當時，沉淀會溶解。
常用的方法有：
① 酸堿溶解法。加入酸或堿與沉淀溶解平衡體系中的相應離子反應，境地相應離子的濃度，是平衡向沉淀溶解的方向進行。
②發生氧化還原反應使沉淀溶解。某些金屬硫化物，其溶度積特別小，故可用氧化性酸使之還原為可溶性物質。
