三大守恒是
c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）；
c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）；
c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）。
NaHS為強堿弱酸鹽，HS-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中總正電荷濃度一定與總負(fù)電荷濃度相等，即滿足電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。
化學(xué)中的三大守恒：
1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律，如NaHCO3溶液中存在著如下關(guān)系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）。
2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性原子總是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L。
3、質(zhì)子守恒：在任何溶液中由水電離出的H+、OH-始終相等，即溶液中H、O原子之比恒為2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)。