化學電荷守恒定律：對于一個孤立系統，不論發生什么變化，其中所有電荷的代數和永遠保持不變。
電荷守恒定律概念
電荷守恒定律是物理學的基本定律之一。它指出，對于一個孤立系統，不論發生什么變嘩姿化，其中所有電荷的代數和永遠保持不變。電荷守恒定律表明，如果某一區域中的電荷增加或減少了，那么必定有等量的電荷進入或離開該區域；如果在一個物理過程中產生或消失了某種電荷，那么必定有等量的異號電荷同時產生或消失。
電荷的多少稱為電荷量，常簡稱為電量，故電荷守恒定律又稱電量守恒定律。在國際單位制中，電荷量的單位是庫侖，用字母Q表示，單位為C。通常正電荷的電荷量用正數表示，負電荷的電荷量用負數表示。
電荷守恒介紹
電荷守恒和物料守恒，質子守恒一樣同為溶液中的三大守恒關系。
1.化合物中元素正負化合價代數和為零
2.溶液呈電中性：所有陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總如春數
3.除六大強酸，四大強堿外都水解，多元弱酸部分水解。渣蘆耐產物中有部分水解時產物
4.這個離子所帶的電荷數是多少，離子前寫幾。
很簡單，
化學式中 反應物中總電荷數=生成物中總電荷數
溶液中 正負電荷之和為0
如
例6]鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸中，再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后再向此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g，求鎂帶的質量。
分析：
(A) (B) (C)
在溶液B中，根據電荷守恒，有下列關系：
2 × n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-)
代入數據，得n(Mg2+)= 0.05mol
答案：鎂條質量1.2克
[例5]酸雨是因為燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水，生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數據如下：[NH4+]=2.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×10-6mol/L [NO3-]=2.3×10-5mol/L
[Cl-]=6.0×10-6mol/L [SO42-]=2.8×10-5mol/L，此次雨水的pH值接近于
A 2 B 3 C 4 D 6
分析：由于雨水呈電中性，根據電荷守恒，陰、陽離子所帶負、正電荷總數應相等。
即：[H+]+[NH4+]+[Na+]=[NO3-]+[Cl-]+[OH-]+2[SO42-]，[OH-]較小，忽略不計。代入數據，得：[H+]=8×10-5mol/L，pH≈4。
答案：C
