CO32-是帶兩個電荷當然要乘上2啦，后面是Na2CO3嘛，本來c(Na+)=2c(CO32-)，只是CO32-又有一部分變成其他東西而已，加上去就行了
HCO3-是由CO3水解得到的
原子守恒和質子守恒是不一樣的，質子守恒專指H+、OH-的關系。
第一個顯然是電荷守恒啦，左邊是正電荷，右邊是負電荷。
第二個是物料守恒，左邊是Na，右邊是CO32-，他們倆是2:1的。
第三個是質子守恒，左邊是水電離出的OH-，右邊是水電離的H+。前提是原來的物質中不帶有這兩種離子，這樣的話就可以認為OH-和H+都是由H2O提供的，因而相等
希望幫到你，望采納！
我不是特別清楚所謂的碳酸的三大守恒是什么，可能是不同地區稱呼的問題。我把我知道的關于這個問題的信息整理一下，希望能夠有幫助，你說的三大守恒應該就在里面：
一般化學平衡中經常遇到的守恒：物料守恒（某種元素的物質的量要守恒），電荷守恒（反應前后電荷數守恒,或體系中正電荷數與負電荷數必然相等，因為體系需要呈電中性），質子守恒（得到的質子數等于失去的質子數）
對于碳酸溶液中會發生的可逆反應：
碳酸的第一步電離：H2CO3 ==(可逆)== H+ + HCO3-
它的變性，HCO3-的水解：HCO3- + H2O ==(可逆)== H2CO3 + OH-
碳酸的第二步電離（碳酸氫根的電離）HCO3- ==(可逆)== H+ + CO3 2-
它的變形（對于碳酸溶液來說幾乎不存在），碳酸根的水解：CO3 2- + H2O ==(可逆)== HCO3- + OH-
碳酸的分解：H2CO3 ==(可逆)== H2O + CO2 （非碳酸溶液一般不考慮，因為這個通常已經考慮到了碳酸電離的第一步常數里）
然后，在含有NaHCO3、Na2CO3等的溶液中，也會存在上述的守恒。
例如在Na2CO3溶液中：
由物料守恒：c(Na+) = 2[c(CO3 2-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)] (注：一般不考慮碳酸分解)
由電荷守恒：c(H+) + c(Na+) = 2c(CO3 2-) + c(HCO3-) + c(OH-)
由質子守恒（實際上可以由物料和電荷守恒聯立推出，所以不一定必須熟練掌握）：c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-)