莫爾法是一種銀量沉淀滴定法，用鉻酸鉀做指示劑
原理：在含有Clˉ的中性或弱堿性溶液中，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定Clˉ。由于AgCl的溶解度比AgCrO4小，根據分步沉淀原理，溶液中實現析出AgCl白色沉淀。當AgCl定量沉淀完全后，稍過量的Ag+與KCrO4-生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀，從而指示站點的到達。
主要用于測定氯化物中的Clˉ和溴化物中的Brˉ
詳解：
以K2CrO4為指示劑 （一）原理：以AgNO3標準溶液測定Cl-為例 終點前：Ag++Cl-=AgClˉ(白色)Ksp=1.8×10ˉ10 終點時：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4ˉ（磚紅色）Ksp=2.0×10ˉ12 沉淀的溶解度S：SAgCl 1.34×10-5mol/L二甲基二碘熒光黃>Br->曙紅>Cl->熒光黃或二氯熒光黃 計量點附近終點出現的早晚與溶液中[CrO42-]有關： [CrO42-]過大------終點提前------結果偏低（-TE%） [CrO42-]過小-------終點推遲------結果偏高（+TE%） （二）指示劑用量（CrO42-濃度） 理論計算：在計量點時，溶液中Ag+物質的量應等于Cl-物質的量 銀量法
若計量點時溶液的體積為100ml，實驗證明，在100ml溶液中，當能覺察到明顯的磚紅色Ag2CrO4ˉ出現時，需用去AgNO3物質的量為2.5×10-6mol，即 公式
實際滴定中：因為K2CrO4本身呈黃色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，則黃顏色太深而影響終點觀察，實驗中，采用K2CrO4濃度為2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范圍比較理想。（計算可知此時引起的誤差TE<±0.1%） 在實驗中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。三）滴定條件 1.溶液的酸度 通常溶液的酸度應控制在pH=6.5~10（中性或弱堿性）， 若酸度高，則： Ag2CrO4+H=2Ag++HCrO4- Ka2=3.2×10-7 2HCrO4-?Cr2O72-+H2OK=98 若堿性太強：2Ag++2OH-2AgOH=AgO↓+H2O 當溶液中有少量NH3存在時，則應控制在pH=6.5~7： NH3++OH-NH3+H2O=Ag+Ag(NH3)2 2.沉淀的吸附現象 先生成的AgCl↓易吸附Cl-使溶液中[Cl-]↓，終點提前，滴定時必須劇烈搖動。AgBr↓吸附更強。 3.干擾離子的影響 ①能與Ag+生成沉淀的陰離子（PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-） ②能與Cr2O72-生成沉淀的陽離子（Pb2+、Ba2+） ③在弱堿性條件下易水解的離子（Al3+、Fe3+、Bi3+） ④大量的有色離子（Co2+、Cu2+、Ni2+）都可能干擾測定，應預先分離。
