先看一下，不清楚問我吧！
1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律，如NaHCO3溶液中存在著如下關(guān)系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性原子總是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L
3、質(zhì)子守恒：在任何溶液中由水電離出的H+、OH-始終相等，即溶液中H、O原子之比恒為2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)
電荷守恒：就是找溶液中的離子。陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)
質(zhì)子守恒：水解平衡
物料守恒：原子個數(shù)守恒
(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等.
(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在變化過程(水解、電離)中數(shù)目不變.
(3)質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中由水電離出的H+與OH-離子守恒.(可由電荷守恒及質(zhì)量守恒推出).即用電荷守恒與物料守恒所列的兩個式子相減即可。
NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 這個式子叫電荷守恒
因為溶液呈電中性，也就是說溶液中的正負電子是相等的。所以只要找出所有帶正電荷帶負電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如例子中的CO32-，前面的系數(shù)要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 這個式子叫物料守恒
雖然弱酸根離子HCO3-既會水解產(chǎn)生H2CO3，又會電離產(chǎn)生CO32-,還有本身HCO3-剩余，但是C元素是質(zhì)量守恒的，這時只要關(guān)注，所有C的去向，把三者濃度加起來即等于Na+的濃度
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 這個式子叫質(zhì)子守恒
這個比較難理解，你可以用上兩式相減得到
我從原理上說一下，你不懂也不要緊，HCO3-離子的電離和水解促使水電離出H+，OH發(fā)生改變，但兩者在數(shù)值上仍然相等，H+有一部分與HCO3-結(jié)合，生成H2CO3，OH-有一部分與HCO3-結(jié)合生成CO32-，因此得出上式
