先看一下，不清楚問我吧！
1、電荷守恒：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恒規律，如NaHCO3溶液中存在著如下關系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
2、物料守恒：電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L
3、質子守恒：在任何溶液中由水電離出的H+、OH-始終相等，即溶液中H、O原子之比恒為2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)REF物理好資源網(原物理ok網)

高中化學電荷守恒，質子守恒，物料守恒怎么記.有沒有

電荷守恒：就是找溶液中的離子。陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數
質子守恒：水解平衡
物料守恒：原子個數守恒REF物理好資源網(原物理ok網)

高中化學物料守衡電荷守衡質子守衡的含義(越詳細越好)

(1)電荷守恒：電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等.

(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在變化過程(水解、電離)中數目不變.

(3)質子守恒：即在純水中加入電解質，最后溶液中由水電離出的H+與OH-離子守恒.(可由電荷守恒及質量守恒推出).即用電荷守恒與物料守恒所列的兩個式子相減即可。REF物理好資源網(原物理ok網)

NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 這個式子叫電荷守恒
因為溶液呈電中性，也就是說溶液中的正負電子是相等的。所以只要找出所有帶正電荷帶負電的離子，分列在等式兩邊就可以了。特別要注意的是有些帶多個電子的離子，比如例子中的CO32-，前面的系數要乘以2

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 這個式子叫物料守恒
雖然弱酸根離子HCO3-既會水解產生H2CO3，又會電離產生CO32-,還有本身HCO3-剩余，但是C元素是質量守恒的，這時只要關注，所有C的去向，把三者濃度加起來即等于Na+的濃度

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 這個式子叫質子守恒
這個比較難理解，你可以用上兩式相減得到
我從原理上說一下，你不懂也不要緊，HCO3-離子的電離和水解促使水電離出H+，OH發生改變，但兩者在數值上仍然相等，H+有一部分與HCO3-結合，生成H2CO3，OH-有一部分與HCO3-結合生成CO32-，因此得出上式
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