電荷守恒就是在反應(yīng)中的所有離子（包括水溶液中的氫離子和氫氧根離子）帶正電的離子之和等于帶負(fù)電的離子之和。（注意一些物質(zhì)的原子數(shù)，如碳酸鈉中鈉離子跟碳酸跟離子之比是2：1）物料守恒指溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。質(zhì)子守恒用個(gè)簡便方法（我們老師教的，前提保證電荷守恒和物料守恒要寫對(duì)）就是用電荷守恒減去物料守恒，用數(shù)學(xué)辦法等式左右兩邊相同部分抵消，得出的就是質(zhì)子守恒。
電荷守恒就是陰離子的電荷數(shù)之和等于陽離子的電荷數(shù)之和，物料守恒就是你投進(jìn)去的元素不管怎么變總量不變！比如投入NaClO,物料守恒就是NaClO的物質(zhì)的量等于ClO-的量加上HCLO的量，電荷數(shù)守恒就是Na+加上H+=oH-加上CLO-
正電荷總數(shù)值=負(fù)電荷總數(shù)值。 預(yù)備一：比如NaCl溶液，假設(shè)就有一個(gè)分子，電離后，就有1個(gè)Na+，1個(gè)Cl-。正好相等，溶液中性。如果有十個(gè)分子電離后，就有10個(gè)Na+，10個(gè)Cl-。如果有1mol呢。就是1nolNa+，1molCl-。也就是n（Na+）=n（Cl-）。結(jié)合濃度公式，就有c（Na+）v（溶液）=c（Cl-）v（溶液）。因?yàn)槭窃谕粋€(gè)溶液中，所以體積相等，就變成了c（Na+）=c（Cl-）。 預(yù)備二：如果是Na2CO3溶液，陽離子為Na+，有1個(gè)正電荷，陰離子為CO3^2-，有2個(gè)負(fù)電荷。假設(shè)有1molNa2CO3，也即是n（Na+）=2mol，n（CO3^2-）=1mol。所以有n（Na+）=2n（CO3^2-）. 在你問的題目中，NaHCO3溶液中，本來應(yīng)該是陽離子為鈉離子，陰離子為碳酸氫根離子。考慮到碳酸氫根的電離。變成了HCO3-=H+ + CO3^2-。但是碳酸氫根是弱酸的酸式根，不能完全電離。 同時(shí)還要考慮到溶液中的水電離。水電離后有H+=OH- 結(jié)合以上，溶液中陽離子為Na+,H+.陰離子為HCO3-,CO3^2-,OH-. 就是你列的式子了。 推導(dǎo)由預(yù)備一類推。 那個(gè)2c（(CO3)2-），由預(yù)備二解決。 沒有明白的話，可以Hi我。