電荷守恒就是在反應中的所有離子（包括水溶液中的氫離子和氫氧根離子）帶正電的離子之和等于帶負電的離子之和。（注意一些物質的原子數，如碳酸鈉中鈉離子跟碳酸跟離子之比是2：1）物料守恒指溶液中某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數守恒。質子守恒用個簡便方法（我們老師教的，前提保證電荷守恒和物料守恒要寫對）就是用電荷守恒減去物料守恒，用數學辦法等式左右兩邊相同部分抵消，得出的就是質子守恒。
電荷守恒就是陰離子的電荷數之和等于陽離子的電荷數之和，物料守恒就是你投進去的元素不管怎么變總量不變！比如投入NaClO,物料守恒就是NaClO的物質的量等于ClO-的量加上HCLO的量，電荷數守恒就是Na+加上H+=oH-加上CLO-
正電荷總數值=負電荷總數值。 預備一：比如NaCl溶液，假設就有一個分子，電離后，就有1個Na+，1個Cl-。正好相等，溶液中性。如果有十個分子電離后，就有10個Na+，10個Cl-。如果有1mol呢。就是1nolNa+，1molCl-。也就是n（Na+）=n（Cl-）。結合濃度公式，就有c（Na+）v（溶液）=c（Cl-）v（溶液）。因為是在同一個溶液中，所以體積相等，就變成了c（Na+）=c（Cl-）。 預備二：如果是Na2CO3溶液，陽離子為Na+，有1個正電荷，陰離子為CO3^2-，有2個負電荷。假設有1molNa2CO3，也即是n（Na+）=2mol，n（CO3^2-）=1mol。所以有n（Na+）=2n（CO3^2-）. 在你問的題目中，NaHCO3溶液中，本來應該是陽離子為鈉離子，陰離子為碳酸氫根離子?？紤]到碳酸氫根的電離。變成了HCO3-=H+ + CO3^2-。但是碳酸氫根是弱酸的酸式根，不能完全電離。 同時還要考慮到溶液中的水電離。水電離后有H+=OH- 結合以上，溶液中陽離子為Na+,H+.陰離子為HCO3-,CO3^2-,OH-. 就是你列的式子了。 推導由預備一類推。 那個2c（(CO3)2-），由預備二解決。 沒有明白的話，可以Hi我。