電荷守恒即溶液的電中性，溶液是不帶電的。水解反應(yīng)前后，溶液中的正離子所帶電荷之和與負(fù)離子所帶電荷之和相等。舉NaCO3溶液來說，水解前，溶液中有Na+、H+ 、OH-、 CO32-電子守恒式[Na+]+[ H+]=[OH-]+2[ CO32-],如果NaCO3溶液發(fā)生了水解則電荷守恒式變?yōu)閇Na+]+[ H+]=[OH-]+[H CO3-]+2[ CO32-].正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關(guān)鍵。
即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。以C元素為例，[Na+]=2[ CO32-]初始
=2[ CO32-]平衡+2[H CO3-]平衡。附：
質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目
電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。
意思是：
電子數(shù)＝總電荷數(shù)/一個(gè)電子的電量
因?yàn)殡姾墒睾闶菚鴮戨x子方程式的前提條件。
如何正確書寫離子方程式
正確書寫離子方程式是學(xué)好化學(xué)的前提和保證。初學(xué)者常常感到?jīng)]有規(guī)律可尋，難寫、難記。
一. 深刻理解離子方程式的意義，揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)
1. 離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，它是離子反應(yīng)的一種具體表達(dá)形式。因此，在書寫時(shí)必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空想象，主觀臆造不存在的物質(zhì)或不存在的反應(yīng)。
2. 離子方程式不僅表示了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的變化過程，而且突出顯示了反應(yīng)過程中實(shí)際參加反應(yīng)的分子或離子，能清楚的揭示反應(yīng)的本質(zhì)。
3. 離子方程式所表示的不僅僅是某一個(gè)反應(yīng)，它表示的是一類反應(yīng)。如離子方程式，表示了可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸之間的反應(yīng)，也可以表示氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽（硫酸銨例外）之間的反應(yīng)。
4. 和化學(xué)方程式一樣，離子方程式同樣遵循元素守恒、質(zhì)量守恒、能量守恒及電子守恒，同時(shí)還必須遵循電荷守恒，即反應(yīng)前所有離子所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等。
5. 離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液中或熔融體系中有自由移動的離子參加的反應(yīng)，只有這類反應(yīng)才能用離子方程式表示。而固體與固體、固體與氣體、氣體與氣體以及固體與濃硫酸等反應(yīng)都不能改寫成離子方程式。如用氯化銨與消石灰制氨氣、濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制等都不能用離子方程式表示。
二. 熟練掌握離子方程式書寫的一般步驟
初學(xué)者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關(guān)離子方程式，不要急于求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和CuSO4反應(yīng)為例）：
第一步：寫 正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
第二步：拆 把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒
上述四步“寫”是保證。正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學(xué)方程式寫錯(cuò)，其離子方程式也就不言而喻了?！安稹笔顷P(guān)鍵。難溶物質(zhì)［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱堿（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發(fā)性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)都不能拆寫，必須寫化學(xué)式。
三. 牢記離子反應(yīng)發(fā)生的基本條件
化學(xué)反應(yīng)是否是離子反應(yīng)，是否可改寫成離子方程式，必須以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，尊重富觀事實(shí)。通常情況下有沉淀、氣體、弱酸、弱堿以及有水等難電離的弱電解質(zhì)生成或能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)都能進(jìn)行。
四. 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)，注重練習(xí)，掌握離子方程式的書寫要點(diǎn)
1. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，要能夠準(zhǔn)確熟練掌握離子方程式的書寫，同樣要加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，通過一系列實(shí)驗(yàn)來揭示反應(yīng)實(shí)質(zhì)并發(fā)現(xiàn)規(guī)律。如氫氧化鋇和硫酸、氨水和醋酸等反應(yīng)設(shè)計(jì)成如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：在氫氧化鋇中滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，然后再向上述溶液中逐滴加入硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淡直至紅色完全消失，同時(shí)溶液中出現(xiàn)了白色沉淀，并不斷增加，紅色完全消失時(shí)沉淀完全。這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明，和、和之間的反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生也同時(shí)結(jié)束。
實(shí)驗(yàn)2：分別取稀氨水和稀醋酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩次燈光都很暗，再將兩溶液混合后做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光明顯變亮。這說明混合后的生成物電離能力顯著增強(qiáng)。因?yàn)榇姿徜@是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，而氨水和醋酸都是弱電解質(zhì)，只能部分電離。
2. 化學(xué)方程式的書寫要在老師的指導(dǎo)下，有計(jì)劃、有步驟的對不同類型的離子方程式進(jìn)行歸納整理，并通過練習(xí)進(jìn)行分析、比較，總結(jié)規(guī)律，達(dá)到熟能生巧。
3. 從分析離子方程式常見錯(cuò)誤入手，總結(jié)概括書寫要點(diǎn)。