電荷守恒定律：
電荷既不能被創(chuàng)造，也不能被消滅，只能從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，或者從物體的一部分轉(zhuǎn)移到另一部分；在轉(zhuǎn)移的過(guò)程中，電荷的總量保持不變,當(dāng)一個(gè)系統(tǒng)與外界沒(méi)有電荷交換時(shí),系統(tǒng)電荷的代數(shù)和嘩俯糕謊蕹荷革捅宮拉總是保持不變的
一、電荷守恒的基本內(nèi)容
在離子化合物（或溶液）中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)=陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。
根據(jù)這一基本內(nèi)容，它可以根據(jù)物質(zhì)中正負(fù)電荷的物質(zhì)的量，計(jì)算出陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系式；它也可以根據(jù)單位體積溶液中電荷的物質(zhì)的量求算出陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系式。
二、高考中電荷守恒的應(yīng)用
1、溶液中陰、陽(yáng)離子濃度的關(guān)系判斷
[例1]（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）。
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
解析：根據(jù)電荷守恒 ：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)
兩式相減得 ：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-) 所以B錯(cuò)誤。
答案：C
[例2]（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（ ）
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH－）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
解析：根據(jù)電荷守恒，選項(xiàng)A中的等量關(guān)系成立
答案：B。
2、判斷離子方程式的正誤
在判斷一個(gè)離子方程式的時(shí)候，我們往往要從三個(gè)方面來(lái)判斷的正誤：
（1）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)是否相等；
（2）電荷守恒：陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是否等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)
（3）電子守恒：如果離子反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的話，還要檢查反應(yīng)前后電子得失的總數(shù)是否相等。
[例1]（08海南卷）下列離子方程式正確的是（ ）
解析：選項(xiàng)A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項(xiàng)C中得失電子數(shù)目不等。
答案：B、D。
[例2]（08江蘇卷）下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
解析：選項(xiàng)A中要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過(guò)量的HNO3綜合NaOH溶液，再加入AgNO3。選項(xiàng)B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫(xiě)；選項(xiàng)C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。
答案：D。
[例3]（08廣東卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）。
A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
解析：選項(xiàng)A中此反應(yīng)的電子不守恒，方程式兩邊的H原子個(gè)數(shù)也不相等；選項(xiàng)B中
Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO為弱酸，所以在離子方程式中不能改寫(xiě)；選項(xiàng)D中離子方程式中的電荷不守恒，得失電子也不守恒。
答案：C
3、溶液中離子濃度的計(jì)算
[例1]（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為( )
A． B． C． D．
解析：由于NH3的物質(zhì)的量為c mol，由原子守恒和電荷守恒得：(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為 mol，反應(yīng)時(shí)用去的BaCl2的物質(zhì)的量也為 mol，剩余的BaCl2為(b－) mol，則Al2(SO4)3中的SO42－的物質(zhì)的量也為(b－)mol，由電荷守恒得：n(Al3＋)×3＝(b－)×2，所以c(Al3＋)＝ mol/L。
答案：C。