勒夏特列原理的表述:
任何穩定化學平衡系統承受外力的影響,無論整體地還是僅僅部分地導致其溫度或壓縮度(壓強、濃度、單位體積的分子數) 發生改變,若它們單獨發生的話,系統將只作內在的糾正,使溫度或壓縮度發生變化,該變化與外力引起的改變是相反的。
.內涵: 1)濃度:增加某一反應物的濃度,則反應向著減少此反應物濃度的方向進行,即反應向正方向進行。減少某一生成物的濃度,則反應向著增加此生成物濃度的方向進行,即反應向正方向進行。反之亦然。
2)壓強:增加某一氣態反應物的壓強,則反應向著減少此反應物壓強的方向進行,即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強,則反應向著增加此生成物壓強的方向進行,即反應向正方向進行。反之亦然。
3)溫度:升高反應溫度,則反應向著減少熱量的方向進行,即放熱反應逆向進行,吸熱反應正向進行;降低溫度,則反應向著生成熱量的方向的進行,即放熱反應正向進行,吸熱反應逆向進行。
4)催化劑:僅改變反應進行的速度,不影響平衡的改變,即對正逆反應的影響程度是一樣的。
從以上的分析可知:通常出現的一些情形都在勒夏特列原理的范圍之內。因此,當我們遇到涉及平衡移動的問題時,只要正確運用勒夏特列原理來分析,都可以得出合適的答案的。