化學實驗常見測試點總結
一.預處理
1、粉碎：增加接觸面積，提高反應速度，提高浸出率（這是老生常談的，一定要記在心里！）
2、焙燒：①改變物料??結構和性質（如將不與酸反應的礦石燒成與酸反應的礦石），以利于酸浸，②氧化除去還原性物質（C、S），除去碳和有機物（c
和s燃燒成氣體跑掉，起到去除雜質的作用）
二。 浸出（冷卻、研磨、浸出、過濾）
1、加快浸出速度的方法總結：適當提高浸出溫度、粉碎礦石、攪拌、適當提高酸濃度（一般記住兩三個就可以了）
2、酸浸：一般采用硫酸（因為硝酸具有氧化性，可能會產生意想不到的氧化作用；鹽酸具有還原性，與氧化性物質反應產生氯氣，有毒，污染環境）
⑴添加過量的酸：①抑制金屬離子的水解②使物質充分浸出③消耗OH-增大壓強的方法，使平衡向正方向移動
⑵不添加過量的酸：防止雜質隨產品一起浸出（如硝酸、Pb、Ag）
⑷ 無需鹽酸： ① 鹽酸易揮發 ② 被...物質氧化，產生Cl2 污染空氣。 添加過量濃鹽酸：還原和氧化作用隨酸度增加而增強
(5)堿浸/堿熔：例如加入CrO3(Al2O3、SiO2)，熔融NaCO3、NaOH，然后調節pH至中性，分離出Al(OH)3。
三。 常見濾渣：S、C、PbSO4、SiO2、Mg(OH)2（看到Mg就想到Mg(OH)2）、CaSO4（這個也很重要，因為礦石中如果有Ca元素，如果在酸浸中加入硫酸，會發生CaSO4沉淀。CaSO4是微溶性物質，如果產生大量就會沉淀。）
四、去除雜質
1、二價Fe（二價Fe在高中化學中很重要，2020年高考我完成了關于Fe性質的實驗題，反正我看到二價Fe就想到了它的還原性）：
①添加MnO2（可以在獲取Mn的過程中直接添加）、H2O2等，并加堿調節pH值
②加入NaClO直接氧化調節pH，但后期需除去雜質。
2.調節pH：MCO3/M(OH)x/MOx
①調節pH值后繼續加熱/攪拌：使膠體聚集，有利于過濾分離。
② 完全降水有等號，開始降水沒有等號！ ！ ！
3、控制溫度
高溫：①加快反應速度②吸熱反應平衡位移③定容條件增加壓力平衡位移④促進水解產生沉淀和膠體沉降⑤增加溶解度（熱水洗滌/煮沸溶解）
（建議全部背下來，畢竟考哪一點還不確定，專業術語還是要學的）
4、降水
① 直接添加沉淀試劑（NH4F）：CaF2、MgF2
②沉淀轉變：MnS→CuS
效果：平衡向前移動，生成更多可溶的 CuS。
PbSO4→PbCO4（在與Pb有關的工業過程中，我們經常考慮為什么要添加碳酸鈉來轉化沉淀，我們需要有印象）
作用：首先將不溶于硝酸的PbSO4轉化為易溶于硝酸的PbCO4。 其次，PbCO4的溶解度比PbSO4小，可以提高Pb的浸出率。
5、關于S：如果一開始不通過燃燒除去，很大概率會與其他需要氧化的離子，如二價鐵一起被氧化。 注意氧化產物。 如果有“過濾”操作，氧化產物可能是S。如果沒有過濾和除雜操作增大壓強的方法，則可能是SO42-。 記住！
6.Fe2+/Mn2+和HCO3-
①添加：產生CO2。 如果是固體反應，還可能生成NH3（兩步反應）
②加入NH3·H2O：生成(NH4)2CO3
功能：調節pH值，生成MCO3沉淀...
不添加CO32-：堿性太強，容易生成氫氧化物（要知道碳酸根離子溶液的pH值可高達12）
五。 蒸發（這里有很多技巧）
1、蒸發結晶：當有大量晶體析出時結束加熱。
