化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見測(cè)試點(diǎn)總結(jié)
一.預(yù)處理
1、粉碎：增加接觸面積，提高反應(yīng)速度，提高浸出率（這是老生常談的，一定要記在心里！）
2、焙燒：①改變物料??結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（如將不與酸反應(yīng)的礦石燒成與酸反應(yīng)的礦石），以利于酸浸，②氧化除去還原性物質(zhì)（C、S），除去碳和有機(jī)物（c
和s燃燒成氣體跑掉，起到去除雜質(zhì)的作用）
二。 浸出（冷卻、研磨、浸出、過濾）
1、加快浸出速度的方法總結(jié)：適當(dāng)提高浸出溫度、粉碎礦石、攪拌、適當(dāng)提高酸濃度（一般記住兩三個(gè)就可以了）
2、酸浸：一般采用硫酸（因?yàn)橄跛峋哂醒趸裕赡軙?huì)產(chǎn)生意想不到的氧化作用；鹽酸具有還原性，與氧化性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，有毒，污染環(huán)境）
⑴添加過量的酸：①抑制金屬離子的水解②使物質(zhì)充分浸出③消耗OH-增大壓強(qiáng)的方法，使平衡向正方向移動(dòng)
⑵不添加過量的酸：防止雜質(zhì)隨產(chǎn)品一起浸出（如硝酸、Pb、Ag）
⑷ 無(wú)需鹽酸： ① 鹽酸易揮發(fā) ② 被...物質(zhì)氧化，產(chǎn)生Cl2 污染空氣。 添加過量濃鹽酸：還原和氧化作用隨酸度增加而增強(qiáng)
(5)堿浸/堿熔：例如加入CrO3(Al2O3、SiO2)，熔融NaCO3、NaOH，然后調(diào)節(jié)pH至中性，分離出Al(OH)3。
三。 常見濾渣：S、C、PbSO4、SiO2、Mg(OH)2（看到Mg就想到Mg(OH)2）、CaSO4（這個(gè)也很重要，因?yàn)榈V石中如果有Ca元素，如果在酸浸中加入硫酸，會(huì)發(fā)生CaSO4沉淀。CaSO4是微溶性物質(zhì)，如果產(chǎn)生大量就會(huì)沉淀。）
四、去除雜質(zhì)
1、二價(jià)Fe（二價(jià)Fe在高中化學(xué)中很重要，2020年高考我完成了關(guān)于Fe性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)題，反正我看到二價(jià)Fe就想到了它的還原性）：
①添加MnO2（可以在獲取Mn的過程中直接添加）、H2O2等，并加堿調(diào)節(jié)pH值
②加入NaClO直接氧化調(diào)節(jié)pH，但后期需除去雜質(zhì)。
2.調(diào)節(jié)pH：MCO3/M(OH)x/MOx
①調(diào)節(jié)pH值后繼續(xù)加熱/攪拌：使膠體聚集，有利于過濾分離。
② 完全降水有等號(hào)，開始降水沒有等號(hào)！ ！ ！
3、控制溫度
高溫：①加快反應(yīng)速度②吸熱反應(yīng)平衡位移③定容條件增加壓力平衡位移④促進(jìn)水解產(chǎn)生沉淀和膠體沉降⑤增加溶解度（熱水洗滌/煮沸溶解）
（建議全部背下來(lái)，畢竟考哪一點(diǎn)還不確定，專業(yè)術(shù)語(yǔ)還是要學(xué)的）
4、降水
① 直接添加沉淀試劑（NH4F）：CaF2、MgF2
②沉淀轉(zhuǎn)變：MnS→CuS
效果：平衡向前移動(dòng)，生成更多可溶的 CuS。
PbSO4→PbCO4（在與Pb有關(guān)的工業(yè)過程中，我們經(jīng)常考慮為什么要添加碳酸鈉來(lái)轉(zhuǎn)化沉淀，我們需要有印象）
作用：首先將不溶于硝酸的PbSO4轉(zhuǎn)化為易溶于硝酸的PbCO4。 其次，PbCO4的溶解度比PbSO4小，可以提高Pb的浸出率。
5、關(guān)于S：如果一開始不通過燃燒除去，很大概率會(huì)與其他需要氧化的離子，如二價(jià)鐵一起被氧化。 注意氧化產(chǎn)物。 如果有“過濾”操作，氧化產(chǎn)物可能是S。如果沒有過濾和除雜操作增大壓強(qiáng)的方法，則可能是SO42-。 記住！
6.Fe2+/Mn2+和HCO3-
①添加：產(chǎn)生CO2。 如果是固體反應(yīng)，還可能生成NH3（兩步反應(yīng)）
②加入NH3·H2O：生成(NH4)2CO3
功能：調(diào)節(jié)pH值，生成MCO3沉淀...
不添加CO32-：堿性太強(qiáng)，容易生成氫氧化物（要知道碳酸根離子溶液的pH值可高達(dá)12）
五。 蒸發(fā)（這里有很多技巧）
1、蒸發(fā)結(jié)晶：當(dāng)有大量晶體析出時(shí)結(jié)束加熱。
