第一定律： △U=Q-W △U是系統(tǒng)內(nèi)能改變 Q是系統(tǒng)吸收的熱量 W是系統(tǒng)對外做功 第二定律： 很多種表述，最基本的克勞修斯表述和開爾文表述。 這個定律的一個推論是熵增原理： 選取任意兩個熱力學(xué)態(tài)A、B，從A到B沿任何可能路徑做積分：∫dQ/T 最大的那個定義為熵。孤立系（有限空間）情況下，熵只增不減。 第三定律： 絕對零度永遠不可以達到。 似乎沒有什么數(shù)學(xué)表達吧。非要寫一個的話......： 上面的話可以用這個式子表示：P(T→0)→0 此外還有熱力學(xué)第零定律：
熱力學(xué)第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內(nèi)能的方式，在效果上是等效的)，
熱力學(xué)第二定律 ：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化
第三定律：熱力學(xué)零度不可達到
不可能通過有限步驟達到絕對零度。實際上是關(guān)于熵的表述。
1、熱力學(xué)第一定律可以表述為：自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種形式，并且可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化過程中，能量的總量不變。
2、熱力學(xué)第一定律的文字表述：要想制造一種永動機，它既不依靠外界供給能量，本身的能量也不減少，卻不斷地對外做功，這是不可能的。
3、熱力學(xué)第一定律也可以表述為：第一類永動機是不可能造成的。
