解答：
解：（1）一節干電池的電動勢約為1.5V，內阻為幾歐姆，所以電流表選擇量程0.6A的，
因為干電池的內阻較小，為了方便條件選擇最大阻值較小的滑動變阻器，所以選擇滑動變阻器R1（0～10Ω）；
故選AC
（2）圖中電流表測量的是通過滑動變阻器的電流，而通過電池的電流等于通過滑動變阻器的電流加上通過電壓表的電流，所以圖示的電路電流表測量值小于真實值；
（3）作出電源的U-I圖象，根據閉合電路歐姆定律分析可知，圖象的斜率等于電源的內阻，如圖，圖線1的斜率小于圖線2的斜率，則對應的電源的內阻圖線1的較小，由圖可以看出，圖線1電壓隨電流變化較慢，所以電源內阻很小時，電壓表讀數變化不明顯．
故答案為：（1）AC??? （2）小于??? （3）不明顯
原電池電動勢的測定應用
華銳07級化學班 李寶山
一、實驗目的：
1.掌握對消法測定電池電動勢的原理及電位差計的使用。
2.了解可逆電池電動勢的應用。
二、實驗原理：
1.原電池是由正，負兩個電極和相應電解質溶液組成，電池反應中正極起還原作用，負極起氧化作用，電池反應是電池中兩個電極反應的總和。電池電動勢不能直接用伏特計來測量，因為當伏特計與待測電池接通后，整個線路中便有電流通過，電池內部由于存在內電阻而產生某一電位降，并在電池兩極發生化學反應，溶液濃度發生變化，電動勢數值不穩定，所以只有在無電流通過的情況下進行測定，即采用對消法。
2.原理示意圖：
3.計算方法：
（1）求溶液PH：Hg-Hg2Cl2/飽和kCl溶液//飽和有醌氫醌的未知PH溶液/Pt
Ph=[ψ◎Q ?QH2-E-ψ(飽和甘汞)]÷(2.303RT/F)
（2）求Ksp：Ag-AgCl/HCl（0.100m）//AgNO3（0.100m）/Ag
lgKsp=lgaAg+ + lgaCl- — EF/2.303RT
三、儀器與藥品：
1. 儀器：電位差計 直流輻射式檢流計 鉑電極 銀電極 飽和甘汞電極 穩壓直流電源 導線 標準電池 鹽橋 小燒杯若干
2. 藥品： HCl（0.100m） AgNO3（0.100m）KCl飽和溶液 醌氫醌 未知PH溶液
四、實驗步驟 ：
本實驗測定如下兩個電池的電動勢：
1： Hg-Hg2Cl2|飽和kCl溶液||飽和有醌氫醌的未知PH溶液|Pt
2：Ag-AgCl|HCl（0.100m）||AgNO3（0.100m）|Ag
①取事先準備好的鉑電極，飽和甘汞電極，銀-氯化銀電極，使用前用蒸餾水淋洗干凈，兩個鹽橋做實驗備用。
②少量的醌氫醌固體加入待測的未知溶液使成飽和溶液，然后插入干凈的Pt電極即可。
③電動勢的測定：（1）將標準電池，未知1，未知2及檢流計分別接到電位差計上。
（2）組裝完成，將電位計電壓接內附，另一個為外接，毫安表靈敏度調到0.1，接通電源，調好檢流計光點的零位。
（3）將旋鈕調至“斷”，再調節R1為最大，再將旋鈕調至“標準”，觀察電流計的光標位置，反復調節直到光標為零。
（4）保持R1不變，調節R2，是旋鈕為未知1，觀察毫安表的光標位置，如此反復調節Ex，測三次求平均值。
（5）將旋鈕位置調至未知2，同上操作，測三次求平均值。
(6)實驗完畢后，必須把鹽橋放在水中加熱使溶解，洗凈，其他各儀器復原，檢流計必須短路放置。
五、數據處理 ：
1 .由電池（1）求未知溶液的PH：
Ph=[ψ◎Q ?QH2-E-ψ(飽和甘汞)]÷(2.303RT/F) =0.8341
2. 由電池（2）求AgCl的Ksp
lgKsp= lgaAg+ + lgaCl- — EF/2.303RT=-11.5484
Ksp=2.8288×10-12
六、 實驗討論：
1.在測量電池電動勢的過程中，檢流計光點總往一個方向偏轉，則可能是工作電源指向內接。
2.醌氫醌溶解度小，加入少量即可。
3 .檢流計不用時要短路，不要浪費電池，按旋鈕時間要短，不超過1s，防止過多電流通過電池，造成極化現象，破壞電池的電化學可逆狀態。
4.計算時考慮T對實驗結果的影響，因數據太小，處理時要保持4位，減少誤差。