化學是一門歷史悠久、充滿活力的學科，其成果是社會文明的重要標志。化學的變化形式有兩種：化學變化和物理變化。今天，小編整理了一些高中化學考試的知識點，一起來看看吧！
目錄
高中化學考試知識點
基本概念
1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。
正確寫出常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1至20號元素以及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理變化中，分子不變；化學變化中，原子不變，但分子發生變化。
常見的物理變化：蒸餾、分餾、火焰變色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體凝固、透析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取和分離、溶解和除雜（酒精溶解碘）等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂解、熱解、變色反應、同素異形轉化、堿脫脂、明礬凈水、結晶水合物脫水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使明礬脫水是化學變化，干燥氣體是物理變化）
3.理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的含義和關系。
4.純物質有固定的熔點和沸點。冰和水的混合物、H2和D2的混合物、水和重水的混合物以及結晶水合物都是純物質。
混合物沒有固定的熔點和沸點，例如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸浮液、乳液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂白粉香精、天然油脂、鈉石灰、王水、由同素異形體（O2和O3）組成的物質、由異構體C5H12組成的物質等。
5.掌握化學反應分類的特點及常見反應：
a.從物質的組成形式分：化合反應、分解反應、取代反應、復分解反應。
b.從有無電子轉移分：氧化還原反應或非氧化還原反應 c.從反應的粒子分：離子反應或分子反應
d.從反應的程度和方向上分：可逆反應或不可逆反應 e.從反應的熱效應上分：吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單一物質。同素異形體物理性質不同，但化學性質基本相同。紅磷與白磷、O2與O3、金剛石與石墨、C60都是同素異形體。H2與D2不是同素異形體，H2O與D2O也不是同素異形體。同素異形體在化學變化中可以相互轉化，但不是氧化還原反應。
7、同位素一定是同一元素但不同類型的原子，同位素的物理性質雖然不同，但其化學性質基本相同。
8、同系物、異構體是指分子構成的化合物之間的對應關系。
9.強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸鹽（,）
10.酸的強度： (強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3 > (中強)：H2SO3、H3PO4 > (弱)：H2CO3 > H2S > HClO > >
11.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只有生成酸的氧化物才可以定義為酸性氧化物。
12. 既能和酸又能和堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物。例如SiO2可以同時和HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物。
13. 甲酸根離子應為 HCOO-，而不是 COOH-
14、離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，很多分子晶體都是單一物質。
15、在相同溫度和壓強下，兩種相同質量的氣體的體積比等于兩種氣體的密度的反比。
16、納米材料中超細粉體顆粒的直徑與膠體顆粒的直徑處于同一數量級，均為10～100nm。
17、油脂、淀粉、蛋白質、硝酸甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等在一定條件下都能發生水解。
18、過氧化鈉中Na+和O-的比例為2:1；石英中只有Si和O原子，沒有分子。
19、溶液的pH值越小，其中所含氫離子的濃度越大，但數量并不一定增加。
20、Cu、Cl2等元素既不是電解質也不是非電解質。
21. 在氯化鈉晶體中，每個鈉離子附近都有6個氯離子，且數量相等。
22、失去電子較多的金屬元素不一定比失去電子較少的金屬元素更活潑，例如Na和Al。
23、在室溫（20℃）下，溶解度在10克以上，為易溶；大于1克，為可溶；小于1克，為微溶；小于0.01克，為難溶。
24、膠體的電荷：一般來說，金屬氫氧化物和金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，而非金屬氧化物和金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷。
25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF等。
27、當雨水的pH值低于5.6時，就變成了酸雨。
28.取代反應有：鹵化、硝化、鹵代烴水解、酯水解、酯化等。
29.膠體的凝固方法：（1）加入電解質；
（2）加入電性質相反的膠體；（3）加熱。
30.常見膠體：液態溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固體溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。
32、碳水化合物不一定是糖，比如甲醛。
高中化學考試知識點
1. 結構
1.原子結構：
2、結構的相似與漸變：
①相似性：最外層電子數為7，易得到1個電子，形成帶1個單位負電荷的陰離子（X?） ②逐漸變化性：隨著電荷數的增加，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大。
2. 物理性質的逐漸變化：
1. 顏色：由淺至深
2.溶解度：從大到小
3. 熔點、沸點：從高到低
4.密度：由大到小
3.化學性質
1、單質的氧化性：由強到弱，在所有單質中，氟的氧化性最強。
2、與H2反應：非金屬與H2反應生成氣態氫化物（金屬不能發生二次反應）。氣態氫化物是判斷非金屬性質（元素性質）或氧化性（物質性質）強弱的重要依據： ①非金屬性質越強，越容易生成氣態氫化物。
②非金屬性越強，氣態氫化物越穩定
③非金屬性越強，氣態氫化物的水溶液酸性越強
3、與水反應：2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO
與堿反應：X2 + 2OH? = X?+ XO?+ H2O
4.鹵素元素間的置換反應
強氧化性元素 + 強還原性鹵離子 = 弱氧化性元素 + 弱還原性元素
例如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
氟在溶液中不能發生置換反應。氟沒有正價，只有-1。所有非金屬元素都有正價。
5、溴和碘的特性：
①溴：是唯一以液態存在的非金屬，極易揮發高中物理 原子結構，有較強的刺激性，液溴中常加入少量水以降低揮發性，應存放在密封的玻璃瓶中（水封），不能用橡膠或其他材料作瓶塞或容器，因為溴有腐蝕性。
②碘：易升華，I2使淀粉變藍。
6.鹵化銀
氟化銀 氯化銀 溴化銀碘化銀
白色固體 淡黃色固體 黃色固體 不溶于水或酸，均有光敏性（遇光分解） +H??2O== HF+ AgOH↓（白色沉淀，不穩定）2O+ Ag2O↓（黑色沉淀）
中考化學知識點匯總
基本理論
1、掌握一圖（原子結構圖）、五式（分子式、結構式、簡化結構式、電子式、最簡式）、六式（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）的正確寫法。
2.最簡分子式相同的有機物： ①CH：C2H2和C6H6 ②CH2：烯烴和環烷烴 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④：飽和單醛（或飽和單酮）及其碳原子數的兩倍和飽和單羧酸或酯；例如：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（）
3、一般原子的原子核由質子和中子組成，但氕原子（1H）中沒有中子。
4. 元素周期表中的每一周期不一定以金屬元素開始。例如，第一周期以氫開始。
5、IIIB族元素種類最多，碳形成的化合物種類最多，IVA族元素構成的晶體往往是原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6. 質量數相同的原子不一定屬于同一元素，例如18O和18F，40K和40Ca
7.IVA~VIIA族元素中，僅VIIA族元素沒有同素異形體，其元素不能直接與氧化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3是共價化合物（它有很低的熔點和沸點，容易升華，是二聚體分子，所有原子都已達到最外層有8個電子的穩定結構）。
9.一般來說，元素性質越活潑，其單質的性質也越活潑，但N和P則相反，因為N2形成了三鍵。
10.非金屬元素一般形成共價化合物，但NH4Cl等銨鹽是離子化合物。
11.離子化合物在通常狀態下不以單分子形式存在，但在氣態下卻以單分子形式存在，例如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物。例如Na2O2、FeS2、CaC2等都是離子化合物。
13.元素分子不一定是非極性分子高中物理 原子結構，例如O3就是極性分子。
14、一般氫化物中，氫的價數為+1，但金屬氫化物中，氫的價數為-1，如NaH、CaH2等。
15、非金屬元素一般不導電，但是石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般都是酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是不成鹽的氧化物。
17、酸性氧化物不一定和水發生反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般都是堿性氧化物，但有些高價金屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等，都是酸性氧化物。2KOH+Mn2O7==+H2O。
19、非金屬元素最高正價態與其負價態絕對值之和等于8，但氟沒有正價態，氧在OF2中價態為+2。
20. 含有陽離子的晶體不一定含有陰離子。例如，金屬晶體含有金屬陽離子，但不含有陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，例如NaOH、Na2O2、NH4Cl等也含有共價鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其他原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23.離子的電子層結構必須是穩定的結構。
24.陽離子的半徑必定小于相應原子的半徑，陰離子的半徑必定大于相應原子的半徑。
25. 一個原子所形成的高價陽離子的半徑必定小于其低價陽離子的半徑。例如，Fe3+ < Fe2+。
26.同類原子之間的共價鍵必定是非極性鍵，不同原子之間的共價鍵必定是極性鍵。
27. 分子中不得有離子鍵。如果標題中有“分子”一詞，則該物質必須是分子晶體。
28.單個元素分子一定不能含有極性鍵。
29. 共價化合物一定不含有離子鍵。
30、含有離子鍵的化合物必定是離子化合物，形成的晶體必定是離子晶體。
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