多組分系統熱力學是從熱力學原理到平衡研究(化學平衡、相平衡、電化學平衡)的橋梁。本文借助思維導圖建立多組分系統熱力學的知識框架,找到諸多知識點之間的聯系,通過對知識點的分析、歸類、總結,引導學生靈活掌握多組分系統熱力學,加深對學習內容的理解,提高分析、解決問題的能力。
引入化學勢判據及其表達形式在分析處理實際問題時的應用,具體討論化學勢與分配定律、稀溶液依數性的關系。
熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的：
分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。此定律的一種常用的表達方式是，每一個自發的物理或化學過程總是向著熵（entropy）增高的方向發展。熵是一種不能轉化為功的熱能。熵的改變量等于熱量的改變量除以絕對溫度。高、低溫度各自集中時，熵值很低；溫度均勻擴散時，熵值增高。物體有秩序時，熵值低；物體無序時，熵值便增高。現在整個宇宙正在由有序趨于無序，由有規則趨于無規則，宇宙間熵的總量在增加。
克勞修斯表述
不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。
開爾文表述
不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變為有用功而不產生其他影響。
開爾文表述還可以表述成：第二類永動機不可能造成。
若要簡捷：
熱能不能完全轉化為機械能，只能從高溫物體傳到低溫物體。
