高三物理熱學(xué)計(jì)算主要包括以下內(nèi)容：
1. 理想氣體的狀態(tài)方程：PV=nRT。其中P為壓強(qiáng)，V為體積，n為摩爾數(shù)，R為氣體常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度。通過改變某種參數(shù)來求解其它的參量。
2. 蓋呂薩克定律的導(dǎo)出與使用：包括理想氣體在恒溫恒壓下的體積變化，以及如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來驗(yàn)證蓋呂薩克定律。
3. 熱力學(xué)溫度與絕對(duì)零度時(shí)物體的分子熱運(yùn)動(dòng)情況：討論物體的分子熱運(yùn)動(dòng)的速度與溫度之間的關(guān)系。
4. 熱量、熱容和內(nèi)能：理解熱量、熱容和內(nèi)能的概念，以及它們之間的關(guān)系。
5. 熱力學(xué)第一定律：討論物體的吸熱、放熱和做功，以及它們?nèi)绾斡绊懳矬w的內(nèi)能。
6. 熱膨脹：討論物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，以及溫度變化對(duì)物體尺寸的影響。
7. 氣體的性質(zhì)：包括氣體的狀態(tài)參量、理想氣體狀態(tài)方程的拓展、理想氣體的實(shí)驗(yàn)定律、氣體分子的微觀模型和氣體分子的速度分布規(guī)律。
8. 液體的性質(zhì)：討論液體分子之間的相互作用力、液體表面張力的成因、毛細(xì)現(xiàn)象等。
9. 固體的性質(zhì)：討論固體分子之間的相互作用力、晶體結(jié)構(gòu)等。
此外，還有一些更復(fù)雜的熱學(xué)計(jì)算問題，需要具體問題具體分析。
題目：
一個(gè)封閉容器內(nèi)的理想氣體，初始狀態(tài)為：壓強(qiáng)為1.510^7Pa，體積為2.5L，溫度為27攝氏度。求經(jīng)過一系列變化后，最終溫度為87攝氏度時(shí)的體積。
解題過程：
首先，我們需要根據(jù)初始狀態(tài)和溫度變化，使用理想氣體狀態(tài)方程（PV/T = 常數(shù)）來求解新的體積。
初始狀態(tài)：
P1 = 1.510^7Pa
V1 = 2.5L
T1 = 27攝氏度 = 300K
根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，可得到初始的摩爾數(shù)n：
n = (P1V1)/R
接下來，我們需要知道氣體在變化過程中發(fā)生了哪些過程，以便我們能夠使用相應(yīng)的公式。在這個(gè)問題中，我們假設(shè)氣體經(jīng)歷了一個(gè)等容過程和一個(gè)等壓過程。
等容過程：氣體體積不變，溫度升高。根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，可得到等容摩爾熱容Cv：
Cv = dU/dV
等壓過程：氣體體積變化，溫度升高。根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程和體積變化量ΔV，可得到等壓摩爾熱容Cp：
Cp = dU/dT
在等壓過程中，氣體對(duì)外做功ΔW = ΔPΔV。
最終狀態(tài)：T2 = 87攝氏度 = 336K
現(xiàn)在我們可以使用這些公式來求解最終的體積V2了。
根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程（PV/T = 常數(shù)），有：
V2/T2 = V1/T1 + ΔU/CpΔT
解這個(gè)方程可以得到最終的體積V2。
答案：最終的體積為3.6L。