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例題：
溫度/℃ 258 313 373
平衡常數(shù)K 2.6 2.0 1.6
試回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ____________。
(2)在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中加入NO2和CO各1mol，到達(dá)平衡后，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為0.6mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)_____。
(3)在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，開(kāi)始時(shí)加入CO和NO2各amol，在到達(dá)平衡時(shí)，如果容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的k倍，則a的取值范圍是______。
解答：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K = c(CO2) × c(NO)。
(2)根據(jù)題意可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量為0.6mol，則有：
c(NO) = 0.6mol/2L = 0.3mol/L
c(CO) = c(CO2) = (1mol - 0.6mol)/2L = 0.2mol/L
c(NO2) = (1mol - 0.3mol)/2L = 0.45mol/L
根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，K = c(CO2) × c(NO)，所以K = 0.45 × 0.3 = 0.135。
(3)根據(jù)題意可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的k倍，則有：
n(CO) + n(NO2) = amol
n(CO) + n(NO) = (k - 1)amol
n(CO2) + n(NO) = (k - 1)amol - amol = (k - 2)amol
由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以當(dāng)k > 2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)、n(NO2)、n(CO2)、n(NO)均不變；當(dāng)k < 2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)、n(NO2)、n(CO2)、n(NO)均減小。因此a的取值范圍是：k > 2。
希望這個(gè)例題和解答對(duì)你有所幫助！