高中人教版物理化學輔導書有很多，以下推薦幾本：
《高中物理優化學習（第二版）》
《高中化學基礎知識一本全》
《高中化學知識提綱與解題技巧》
《高中化學習題精練與解析》
《高中物理化學生物知識點三合一》
《高考蝶變》
這些輔導書涵蓋了高中物理和化學的重要知識點和解題技巧，對于學生的預習、復習和提高成績很有幫助。當然，要找到最適合自己的輔導書，還需要根據自己的學習習慣和進度來選擇。
題目：在一定溫度下，向一個固定容積的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發生反應：2A(g) + B(g) ? 3C(g) + D(s) △H>0。
解題思路：
1. 化學反應速率：單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化值。
2. 化學反應速率的影響因素：濃度、溫度、壓強、催化劑等。
3. 化學平衡：在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時，反應體系中各種物質的濃度不再發生變化的狀態。
2A(g) + B(g) ? 3C(g) + D(s)
起始量(mol/L)：2 1 0 0
變化量(mol/L)：1.2 0.6 1.8 0.6
平衡量(mol/L)：0.8 0.4 1.8 0.6
根據化學反應速率公式，我們可以求出反應速率：
v = (△c/t) = (1.8/t)mol/(L·s)
其中t為時間，單位為秒。
通過分析可以發現，隨著時間的推移，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，說明反應正向進行。同時，由于正反應的焓變為正值，說明該反應是一個放熱反應。
其中K為平衡常數，c(A)、c(B)、c(C)分別為A、B、C的平衡濃度。通過計算可以發現，該反應的平衡常數大于1，說明該反應是一個正向進行的可逆反應。
通過以上例題，你可以更好地理解化學反應速率和化學平衡的概念，并學會如何根據題目條件進行計算和分析。
