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題目：在一定溫度下，向一容積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) △H < 0。下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 氨氣的生成速率與氨氣的消耗速率相等
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的壓強不變
D. 混合氣體的總物質(zhì)的量不變
解析：A.氨氣的生成速率與氨氣的消耗速率相等，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B.混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C.該反應為氣體體積縮小的反應，壓強為變量，當混合氣體的壓強不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D.該反應為氣體體積不變的反應，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
答案：AC。
這個例題中，通過分析正逆反應速率相等來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。其中氨氣的生成速率與消耗速率相等是判斷平衡狀態(tài)的重要標志。
