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題目：
某工廠排放的廢水中含有一定量的硫酸和硫酸銅，為凈化廢水并回收銅和硫酸，需要將廢水中的硫酸除去，且使雜質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
1. 應(yīng)該向廢水中加入什么物質(zhì)？加入該物質(zhì)后，反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？
答：應(yīng)該加入__氫氧化鋇__物質(zhì)。加入該物質(zhì)后，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________。
2. 經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作后，最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
答：最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：____________。
解析：
題目要求除去硫酸和硫酸銅雜質(zhì)，并回收銅和硫酸。因此需要加入一種能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的物質(zhì)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。氫氧化鋇可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，同時(shí)生成水，符合要求。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O。
經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作后，硫酸鋇和氫氧化銅沉淀會(huì)留在濾紙上，而溶液中的溶質(zhì)為剩余的氫氧化鋇和未反應(yīng)的氯化鈉。因此最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$NaCl\% = \frac{NaCl的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量} \times 100\%$，其中NaCl的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得出。
注意：以上解答僅供參考，實(shí)際解題過(guò)程中需要根據(jù)題目中給定的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式進(jìn)行具體計(jì)算。