無法給出2015高考物理的全國平均分，建議查閱歷年的高考成績統計來獲取。
例題：
一個容積為2L的密閉容器內裝有1mol的氧氣和一氧化碳的混合氣體。在300K時，該容器內的總壓為p，求該溫度下的氧氣分壓p'。
解析：
1. 查表得到該溫度下氣體的常數R=8.31J/(mol·K)。
2. 根據理想氣體狀態方程可得：p = (p' + p')V/T = (p' + p') × 2L/300K。
3. 設氧氣分壓為p'，則一氧化碳的分壓為p - p'。根據道爾頓分壓定律，有(p' + p')V/T = pV/T + p'V/T = p' + p' = p - p'，解得p' = p/2。
答案：
該溫度下氧氣的分壓為p'/2 = p/4。
這個例題主要考察了理想氣體狀態方程和道爾頓分壓定律的應用，需要考生對氣體性質有較好的理解。在實際的高考中，物理題目往往綜合性強，需要考生靈活運用所學知識來解決。
