成都高考物理模擬試題有很多，包括：
成都高三二診物理試題。
成都高三一診物理試題。
成都市高三一模物理試題。
成都市高三期末考試物理試題。
成都高考物理沖刺卷。
成都高考物理壓軸卷。
這些試題可以幫助考生復習和鞏固物理知識，有針對性地提高自己的應考能力。
題目：
某工廠排放的廢水中含有一定量的硫酸和硫酸鐵。為了減少污染，需要用堿液來中和盡可能地減少廢水中硫酸和硫酸鐵的含量。假設所用的堿液的濃度恰好為0.01mol/L，已知廢水中硫酸的含量為0.05mol/L，硫酸鐵的質量分數為0.5%。試求需要加入多少升這種堿液？
解析：
首先，我們需要了解廢水中硫酸和硫酸鐵的性質，以及堿液中和反應的過程。
1. 廢水中硫酸的性質：硫酸是一種酸，其化學式為H2SO4，是一種二元強酸，可以電離出氫離子（H+）。
2. 廢水中硫酸鐵的性質：硫酸鐵是一種鹽，其化學式為Fe2(SO4)3，其中鐵離子（Fe3+）可以水解生成氫氧化鐵沉淀。
3. 堿液中和反應的過程：當堿液與廢水混合時，堿液中的OH-離子會中和廢水中的H+離子，生成水和鹽。同時，由于廢水中含有硫酸鐵，鐵離子會與OH-離子反應生成氫氧化鐵沉淀。
OH- + H2SO4 = H2O + SO42-
2OH- + Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(沉淀) + 3H2O
已知堿液的濃度為0.01mol/L，廢水中硫酸的含量為0.05mol/L，則廢水中H+的物質的量為：
n(H+)=n(H2SO4)=0.05mol/L × V(廢水) = 0.05Vmol
已知廢水中硫酸鐵的質量分數為0.5%，則廢水中Fe3+的質量為：
m(Fe3+)=n(Fe3+) × M(Fe3+) = 0.5% × m(廢水) × M(Fe3+) = 0.5% × 廢水質量 × 40g/mol
根據方程式中的OH-和Fe3+的系數關系，可得到需要加入的堿液體積為：
V = (0.05Vmol × 2 - 0.5% × 廢水質量 × 40g/mol) / (0.01mol/L × 1L/dm^3) = (10V - 5g) / 1L
所以，需要加入的堿液體積為：(10V - 5g) / 1L。
答案：需要加入約5升這種堿液。
