我暫無夏季高考物理卷子的具體內容。
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【例題】
某工廠排放的廢水中含有一定量的硫酸亞鐵和硫酸銅，為回收金屬銅和亞鐵離子，某化學興趣小組設計了硫酸亞鐵參加反應的兩種方案：
方案一：向廢水中加入適量的鐵粉(假設鐵粉全部參加反應)，當溶液中不再含有$Cu^{2 +}$時，過濾，除去不溶物，再向濾液中加入過量的$NaOH$溶液，當溶液中不再有$Fe^{2 +}$時，過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到金屬銅和氫氧化鐵沉淀。
方案二：向廢水中加入適量的$BaCl_{2}$溶液，當溶液中不再含有$SO_{4}^{2 -}$時，過濾，除去不溶物，再向濾液中加入過量的$NaOH$溶液，當溶液中不再有$Fe^{2 +}$時，過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到金屬銅和氫氧化鐵沉淀。
請回答下列問題：
(1)方案一中的鐵粉與硫酸銅反應的化學方程式為：______。
(2)方案二中加入的試劑$BaCl_{2}$溶液的作用是______。
(3)方案一和方案二相比，方案一具有的優點是______。
【分析】
本題考查了金屬及其化合物的性質和實驗方案的設計與評價，題目難度中等。
(1)鐵粉與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$；
(2)方案二中加入的試劑$BaCl_{2}$溶液的作用是除去溶液中的硫酸根離子；
(3)方案一中的優點是操作簡單、成本低。
【解答】
(1)鐵粉與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$；故答案為：$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$；
(2)方案二中加入的試劑$BaCl_{2}$溶液的作用是除去溶液中的硫酸根離子；故答案為：除去溶液中的硫酸根離子；
(3)方案一中的優點是操作簡單、成本低；故答案為：操作簡單、成本低。
