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【例題】某化學實驗室需要用溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液洗滌并吸收反應后的尾氣二氧化碳，現有30%的氫氧化鈉濃溶液（密度為1.38g/mL），試計算：
（1）30%的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為多少？
（2）配制1L 10%的氫氧化鈉溶液需要取上述氫氧化鈉濃溶液多少毫升？
（3）若配制好的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后，測得其質量為45g，則吸收二氧化碳的質量為多少克？
【解答】
（1）解：根據公式$c = \frac{1000\rho\omega}{M}$，可得$30\%$的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為：$c = \frac{1000 \times 1.38 \times 30\%}{40} = 10.4mol/L$。
（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的質量不變，可得：$V_{濃} \times 1.38g/mL \times 30\% = 1L \times 10\% \times 40g/mol$，解得$V_{濃} = 25mL$。
（3）根據質量守恒定律，吸收二氧化碳后溶液的質量為：$m = 45g + m_{CO_{2}}$，其中$m_{CO_{2}}$即為吸收二氧化碳的質量。根據二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式可得：$m_{CO_{2}} = (45g - 1L \times 10\% \times 44g/mol) \div 44g/mol = 5.7g$。
通過以上例題和解答，我們可以看到過濾操作在化學實驗中的重要性和應用。在解答過程中，我們需要根據題目要求，選擇合適的公式進行計算，并注意各個量的單位和換算。
