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例題：
1. 取一定量的污水，用足量的大理石或白云石與污水充分反應(yīng)，過濾得沉淀物A和濾液B。
2. 向沉淀物A中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾得沉淀物C和濾液D。
3. 向濾液D中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾液E和固體F。
問題：
1. 寫出上述實驗中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。
2. 濾液B中一定含有的溶質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。
3. 濾液D中加入鐵粉時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
4. 固體F的成分是__________（填化學(xué)式）。
【分析】
大理石或白云石與污水中的氫氧化鎂和硝酸反應(yīng)生成碳酸鎂或硝酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：$CaCO_{3} + Mg(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + Mg(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$、$CaCO_{3} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O + CO_{2}$；向沉淀物A中加入足量的稀鹽酸，碳酸鎂或碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：$MgCO_{3} + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$、$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$；向濾液D中加入一定量的鐵粉，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：$Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag$；鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：$Fe + Cu(NO_{3})_{2} = Fe(NO_{3})_{2} + Cu$。
【解答】
1. $CaCO_{3} + Mg(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + Mg(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$（或 $CaCO_{3} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O + CO_{2}$）；$MgCO_{3} + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$（或 $CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$）；$Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag$（或 $Fe + Cu(NO_{3})_{2} = Fe(NO_{3})_{2} + Cu$）；
（以上任選其一）
$Fe + Cu(NO_{3})_{2}$；鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，由于鐵粉過量，所以固體F的成分是銀和銅。
故答案為：$Fe + Cu(NO_{3})_{2}$；銀和銅。
【解答】
1. $CaCO_{3} + Mg(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + Mg(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$（或 $CaCO_{3} + 2HNO_{3}$）；$Fe + 2AgNO_{3}$；$Fe$；銀和銅。
分析過程：大理石或白云石與污水中的氫氧化鎂和硝酸反應(yīng)生成碳酸鎂或硝酸鎂和水，向沉淀物A中加入足量的稀鹽酸，碳酸鎂或碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，向濾液D中加入一定量的鐵粉，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。
【解答】
1. $Mg(OH)_{2}$；$Mg(OH)_{2}$和$MgCl$$($或 $Mg$$
