阿伏伽德羅定律的推論及推理過程：
(1)同溫同壓時：
①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同質(zhì)量時:V1:V2=M2:M1
同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數(shù)目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數(shù)目成正比，也就是與它們的物質(zhì)的量成正比，即對任意氣體都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根據(jù)n=m/M就有式②；若這時氣體質(zhì)量再相同就有式③了。
(2)同溫同體積時:④ P1:P2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同質(zhì)量時: P1:P2=M2:M1
從阿伏加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數(shù)目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數(shù)目成正比。其余推導同(1)。
(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2同溫同壓同體積下，氣體的物質(zhì)的量必同，根據(jù)n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。當然這些結(jié)論不僅僅只適用于兩種氣體，還適用于多種氣體。
阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉貝隆方程（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質(zhì)的量）。
阿伏伽德羅定律適用于理想氣體（即氣體分子無體積，各分子間無作用力。P.S：在高溫高壓下，許多氣體都接近于理想氣體），可以是單一氣體，也可以是混合氣體。可以是單質(zhì)氣體，也可以是化合物氣體。
內(nèi)容：
①同溫同壓下氣體體積比等于物質(zhì)的量之比。
②同溫同體積時壓強比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比。
③同溫同壓等質(zhì)量時，體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
分子間的平均距離又決定于外界的溫度和壓強，當溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故定律成立。該定律在有氣體參加的化學反應、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的應用。
克拉佩龍方程
克拉佩龍方程又稱“理想氣體方程式”。中學化學中，阿伏加德羅定律占有很重要的地位。它使用廣泛，特別是在求算氣態(tài)物質(zhì)分子式、分子量時，如果使用得法，解決問題很方便。
克拉佩龍方程通常用下式表示：PV=nRT
P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質(zhì)的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數(shù)。所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都采用國際單位（SI），R=8.31帕·米3/摩爾·開。如果壓強為大氣壓，體積為升，則R=0.082大氣壓·升/摩爾·度。