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題目：
某工廠的廢水含有大量的銅離子（以Cu2+表示），為了處理該廢水，某研究小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法將廢水中的Cu2+轉(zhuǎn)化為不溶于水的金屬銅。他們選擇了兩種試劑：稀硫酸和氫氧化鈉溶液。
1. 請寫出加入稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
2. 加入氫氧化鈉溶液后，溶液中會(huì)產(chǎn)生沉淀物。請寫出沉淀物的化學(xué)式，并解釋產(chǎn)生的原因。
3. 過濾該沉淀物后，廢水的顏色應(yīng)該會(huì)有所變化。請描述這種變化。
4. 加入稀硫酸和氫氧化鈉溶液后，廢水中銅離子的濃度會(huì)發(fā)生變化。請計(jì)算出這種變化。
答案：
1. 加入稀硫酸后，銅離子（Cu2+）與氫離子（H+）反應(yīng)，生成銅（Cu）和硫酸根離子（SO4 2-），離子方程式為：2H+ + Cu2+ → Cu + SO4 2-
2. 加入氫氧化鈉溶液后，銅與氫氧根離子（OH-）反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀物（Cu(OH)2），化學(xué)式為：Cu + 2OH- → Cu(OH)2
產(chǎn)生的原因是銅離子（Cu2+）在堿性條件下與氫氧根離子結(jié)合生成了不溶于水的氫氧化銅沉淀物。
3. 由于氫氧化銅是藍(lán)色沉淀物，所以過濾該沉淀物后，廢水的顏色應(yīng)該由原來的藍(lán)色變?yōu)闊o色。
