高考物理和化學的滿分都是100分。
高考一般指普通高等學校招生全國統一考試。全國統考科目中的外語分英語、俄語、日語、法語、德語、西班牙語等6個語種，考生任選其中一個語種參加考試。 高考科目包含語文、數學、外語、文科綜合（政治、歷史、地理）和理科綜合（物理、化學、生物），其中外語和文科/理科綜合都采用全國卷。 高中學業水平考試分為合格性考試和選擇性考試，其中選擇性考試中包含物理、化學。
至于哪些省份高考物理化學滿分都是120分，建議您參考各省教育招生考試院的官方信息。
高考物理化學滿分都是100分。
例題：
【實驗一】探究溫度對沉淀溶解平衡的影響
（1）取一支試管，加入$5mL$ $AgNO_{3}$溶液，再加入$5mL$ $Na_{2}CrO_{4}$溶液，得到$Ag_{2}CrO_{4}$黃色沉淀，再向試管中加入少量濃硝酸，結果發現黃色沉淀溶解變為藍色沉淀。
①沉淀溶解平衡的平衡常數表達式為$K_{sp} = \frac{c(Ag^{+}) \cdot c^{2}(CrO_{4}^{2 -})}{c(Ag_{2}CrO_{4})}$。
②該實驗中，沉淀溶解平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷依據是______。
【實驗二】探究濃度對沉淀溶解平衡的影響
\begin{quote} 實驗序號\end{quote}
\begin{quote} 濃度（mol/L）\end{quote}
\begin{quote} 現象\end{quote}
①當加入$0.01mol/L$ $Na_{2}CrO_{4}$溶液時，未見沉淀生成；當加入$0.1mol/L$ $Na_{2}CrO_{4}$溶液時，有少量沉淀生成；當加入$0.2mol/L$ $Na_{2}CrO_{4}$溶液時，有大量沉淀生成。由此得出結論：濃度對沉淀溶解平衡有影響。
②當加入$0.1mol/L$ $Na_{2}CrO_{4}$溶液時，有少量沉淀生成的原因是______。
【實驗三】探究離子濃度比對沉淀溶解平衡的影響
\begin{quote} 實驗序號\end{quote}
\begin{quote} Na_{2}S_{2}O_{3}${\mspace{2mu}}$溶液體積（mL）\end{quote}
\begin{quote} 沉淀量（mL）\end{quote}
③當加入$V = 0.5mL$、濃度為$c(Na_{2}S_{2}O_{3}) = 0.1mol/L$的溶液時，沉淀量最大。由此得出結論：離子濃度比對沉淀溶解平衡有影響。
【結論】溫度不變時，濃度和離子濃度比對沉淀溶解平衡均有影響。請回答下列問題：
（4）已知常溫下，$Ksp(AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$，則該溫度下AgCl在純水中的溶解度為______g。若將此溫度下$AgCl$的飽和溶液蒸發水并降溫至常溫，則其溶度積常數將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
【分析】
（4）已知常溫下，$Ksp(AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$，則該溫度下AgCl在純水中的溶解度為$\frac{c(Ag^{+}) \cdot c(Cl^{-})}{c(AgCl)} = \frac{c^{2}(Cl^{-})}{Ksp(AgCl)} = \frac{1.8 \times 10^{- 5}}{1.8 \times 10^{- 10}} = 1.0 \times 10^{- 5}$ $g$；若將此溫度下$AgCl$的飽和溶液蒸發水并降溫至常溫，則其溶度積常數不變。故答案為：$1.0 \times 10^{- 5}$；不變。根據已知條件求出氯化銀在純水中的溶解度；根據溶度積常數只與溫度有關進行分析。【解答】
（4）$1.0 \times 10^{- 5}$；不變
