高考化學(xué)配合物理論的知識(shí)點(diǎn)包括：
1. 配合物的概念：配位化合物中中心原子（離子）給出電子對(duì)而與配位體結(jié)合，在配合物中占有主導(dǎo)地位。
2. 配位平衡：配位化合物中中心原子（離子）和配位體間有部分配位鍵存在，配合物處于部分解離狀態(tài)，同時(shí)存在配位平衡。
3. 配位鍵的形成：配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，它要求中心原子提供電子對(duì)，配位體提供孤對(duì)電子。
4. 配合物的應(yīng)用：配合物在催化、醫(yī)學(xué)、分析化學(xué)、材料科學(xué)、農(nóng)藥合成等領(lǐng)域都有應(yīng)用。
配合物是由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)。具體化合物需要具體分析，可以根據(jù)化學(xué)式和相關(guān)書籍進(jìn)行學(xué)習(xí)。
題目：寫出銅(II)離子與氨分子形成的配合物的化學(xué)式，并標(biāo)出電子的成鍵情況。
解答：
配合物化學(xué)式：［Cu(NH?)?］2?
電子成鍵情況：
Cu 2s2 2p1 3d1
NH? 2s2 2p3
在配合物［Cu(NH?)?］中，Cu2?作為中心離子，NH?中的氮原子作為配位原子，與中心離子形成配位鍵。由于銅離子有3個(gè)空的d軌道，氨分子可以提供孤對(duì)電子，形成4個(gè)配位鍵。因此，配合物的化學(xué)式為［Cu(NH?)?］2?。
希望這個(gè)例子能幫助你理解配合物理論。