高考化學配合物理論的知識點包括：
1. 配合物的概念：配位化合物中中心原子（離子）給出電子對而與配位體結合，在配合物中占有主導地位。
2. 配位平衡：配位化合物中中心原子（離子）和配位體間有部分配位鍵存在，配合物處于部分解離狀態，同時存在配位平衡。
3. 配位鍵的形成：配位鍵是一種特殊的共價鍵，它要求中心原子提供電子對，配位體提供孤對電子。
4. 配合物的應用：配合物在催化、醫學、分析化學、材料科學、農藥合成等領域都有應用。
配合物是由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對。具體化合物需要具體分析，可以根據化學式和相關書籍進行學習。
題目：寫出銅(II)離子與氨分子形成的配合物的化學式，并標出電子的成鍵情況。
解答：
配合物化學式：［Cu(NH?)?］2?
電子成鍵情況：
Cu 2s2 2p1 3d1
NH? 2s2 2p3
在配合物［Cu(NH?)?］中，Cu2?作為中心離子，NH?中的氮原子作為配位原子，與中心離子形成配位鍵。由于銅離子有3個空的d軌道，氨分子可以提供孤對電子，形成4個配位鍵。因此，配合物的化學式為［Cu(NH?)?］2?。
希望這個例子能幫助你理解配合物理論。
