平衡條件公式有以下幾種：
1. 杠桿平衡條件：F1L1=F2L2，也稱作杠桿原理。
2. 理想氣體狀態(tài)方程：PV/T=C，描述了氣體的狀態(tài)參量之間的關(guān)系。
3. 能量守恒定律：能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變。
4. 熱力學(xué)第一定律：ΔU=Q+W，描述了物體內(nèi)能的變化與做功和熱傳遞之間的關(guān)系。
5. 熱力學(xué)第二定律：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響；不可能從單一熱源取熱使之完全轉(zhuǎn)換為有用的功而不產(chǎn)生其他影響；或不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零。
此外，化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)等也是平衡條件公式。具體公式因具體問題而異。
平衡條件公式的一個例題是：PV=nRT，其中P代表壓強，V代表體積，n代表物質(zhì)的量，R代表氣體常數(shù)，T代表溫度。這個公式可以用來計算氣體在一定條件下達到平衡時的狀態(tài)，例如在一個密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物和催化劑，使得反應(yīng)在一定溫度和壓強下達到平衡。此時，可以根據(jù)這個公式來求得反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度。
例題：在一個密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物A和B，并加入少量催化劑C，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A+B=2C。已知反應(yīng)前的容器體積為V升，反應(yīng)物的初始濃度分別為cA和cB，生成物的初始濃度為cC。經(jīng)過一段時間的反應(yīng)后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得容器內(nèi)的壓強為P，求此時A、B的濃度。
P = (cA + cB + 2cC)V
由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以有：
n(A) = cA V
n(B) = cB V
由于反應(yīng)物和生成物濃度不再變化，所以有：
cA' = cA
cB' = cB - cC
cC' = cC
其中cA'、cB'、cC'分別為平衡時A、B、C的濃度。將以上三個式子代入PV=nRT中，得到：
P = (cA' V + cB' V - 2cC')V
化簡可得：
cB' = (P - cA')V / (2 + cB'/cC')
所以，此時B的濃度為(P - cA')V / (2 + cB'/cC')升。同理可得A的濃度為cA升。這個例子展示了如何使用平衡條件公式來求解化學(xué)反應(yīng)達到平衡時的狀態(tài)。
