熱力學第二定律的兩種表述為：
1. 熵增加原理：在封閉系統中進行的宏觀過程，如果系統的總熵增加，則過程是不可逆的（即自發的），反之亦然。這意味著在一個受控的封閉系統中，所有自然過程都是朝著熵增加的方向進行的。
2. 熱力學第二定律的克勞修斯表述：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。這一表述強調熱傳遞的方向性，即熱量只能從高溫物體向低溫物體傳遞，而不能雙向傳遞。
以上兩種表述共同構成了熱力學第二定律的基礎。
1. 熱量不能自發地從低溫物體傳到高溫物體。
2. 不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。
下面是一個例題，用以說明如何運用熱力學第二定律解釋某些自然現象和過程：
例題：假設有一個封閉系統（例如一個房間）開始時處于熱平衡狀態，但隨后系統被隔絕，并受到一個不可逆的擾動（例如有人打開了一扇窗戶）。根據熱力學第二定律，熱量不能自發地從低溫物體傳到高溫物體，因此房間內的溫度不會自動升高（除非有其他擾動，如有人再關上一扇窗戶）。這個過程就像一杯冷水掉在熱沙子上，冷水中的水分子會向沙子的高溫區域擴散，但由于沙子的高溫區域是固定的，所以水分子不會自動擴散到整個杯子中，因此杯子中的水不會自動變熱。
這個例題說明了熱力學第二定律的一個方面：它描述了自然過程的方向性，即某些過程只能朝著某些特定的方向進行。這可以幫助我們理解和解釋許多自然現象，如熱量傳遞、化學反應的方向等。
