人教版初中化學競賽試題包括以下幾部分：
1. 基礎知識填空：這是競賽的基礎部分，涉及化學方程式、元素符號、化合價、化學式、離子、元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖等基礎知識。
2. 實驗題：包括實驗操作、實驗觀察及實驗分析，主要考察實驗儀器使用、實驗操作步驟、實驗現(xiàn)象觀察、實驗數(shù)據(jù)處理等方面的內(nèi)容。
3. 推斷題：包括元素推斷、物質(zhì)推斷等，需要運用化學知識進行推理。
4. 計算題：包括化學方程式計算、化學式計算、溶液計算等，考察學生的化學計算能力。
5. 化學與生活：考察化學知識在日常生活中的應用，包括化學物質(zhì)、化學反應、化學儀器和設備、化學產(chǎn)品的使用和注意事項等。
6. 化學實驗方案設計：考察學生設計化學實驗方案的能力，包括實驗目的、實驗原理、實驗儀器和試劑、實驗步驟和實驗現(xiàn)象等。
此外，還有一些選擇題和填空題，考察學生的化學基礎知識。
請注意，這些試題只是參考，實際競賽試題可能會有所不同。在準備競賽時，建議參考更多的競賽資料和教程，以提高自己的競賽能力。
【例題】某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下表中的實驗方案：稱取3.5g該合金粉末樣品，將其加入到足量的稀硫酸中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱得剩余固體質(zhì)量為1g。
（1）該剩余固體中一定不含有 （填元素名稱）。
（2）計算原合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
【分析】
（1）根據(jù)金屬活動性順序可知，鎂比銅活潑，所以銅不與稀硫酸反應，因此剩余固體中一定不含有銅。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后固體質(zhì)量差即為反應放出的氫氣的質(zhì)量。根據(jù)氫氣的質(zhì)量和鎂的化學性質(zhì)可以求算出鎂的質(zhì)量，進而求算出鎂的質(zhì)量分數(shù)。
【解答】
（1）銅
（2）解：設原合金樣品中鎂的質(zhì)量為$x$。$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2} \uparrow$$24$ $2$$x$ $3.5g - 2.5g$ $\frac{24}{2} = \frac{x}{3.5g - 2.5g}$ $x = 3g$ 原合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3g}{3.5g} \times 100\% = 85.7\%$答：原合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$85.7\%$。
