高中化學(xué)中常見(jiàn)的電離方程式有：
強(qiáng)電解質(zhì)：
1. 硫酸的電離：H2SO4=2H+ + SO42-
2. 氫氧化鋇的電離：Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
3. 氯化氫的電離：HCl=H+ + Cl-
4. 醋酸的電離：CH3COOH=CH3COO- + H+（可逆）
弱電解質(zhì)：
1. 碳酸氫鈉的水解（部分水解）：HCO3- + H2O=OH- + H2CO3（可逆）
2. 醋酸電離（完全電離）：CH3COOH=CH3COO- + H+（可逆）并產(chǎn)生氫離子和醋酸根離子。
需要注意的是，弱電解質(zhì)在溶液中的電離，是部分電離，而且是在一定條件下進(jìn)行的。
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【例題】寫出醋酸的電離方程式：
CH3COOH = CH3COO- + H+
【解釋】醋酸是一種有機(jī)酸，它在水中可以電離成醋酸根離子和氫離子。這個(gè)電離過(guò)程是不可逆的，即醋酸只能電離成醋酸根離子和氫離子，而不能電離成其他離子。在書寫電離方程式時(shí)，需要將醋酸寫成分子形式，而醋酸根離子和氫離子則用相應(yīng)的離子符號(hào)表示。
【應(yīng)用】在醋酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，可以通過(guò)電離方程式來(lái)解釋一些現(xiàn)象。例如，當(dāng)向醋酸溶液中加入某些物質(zhì)時(shí)，可能會(huì)影響醋酸的電離平衡。如果加入能夠與氫離子結(jié)合的物質(zhì)（如堿或某些金屬離子），則氫離子的濃度會(huì)降低，導(dǎo)致醋酸根離子濃度增加；反之，如果加入能夠電離出氫離子的物質(zhì)（如某些無(wú)機(jī)酸），則氫離子濃度會(huì)增加，導(dǎo)致醋酸分子濃度增加。這些現(xiàn)象都可以通過(guò)電離方程式來(lái)解釋。