高中化學中常見的電離方程式有：
強電解質：
1. 硫酸的電離：H2SO4=2H+ + SO42-
2. 氫氧化鋇的電離：Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
3. 氯化氫的電離：HCl=H+ + Cl-
4. 醋酸的電離：CH3COOH=CH3COO- + H+（可逆）
弱電解質：
1. 碳酸氫鈉的水解（部分水解）：HCO3- + H2O=OH- + H2CO3（可逆）
2. 醋酸電離（完全電離）：CH3COOH=CH3COO- + H+（可逆）并產生氫離子和醋酸根離子。
需要注意的是，弱電解質在溶液中的電離，是部分電離，而且是在一定條件下進行的。
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【例題】寫出醋酸的電離方程式：
CH3COOH = CH3COO- + H+
【解釋】醋酸是一種有機酸，它在水中可以電離成醋酸根離子和氫離子。這個電離過程是不可逆的，即醋酸只能電離成醋酸根離子和氫離子，而不能電離成其他離子。在書寫電離方程式時，需要將醋酸寫成分子形式，而醋酸根離子和氫離子則用相應的離子符號表示。
【應用】在醋酸的性質實驗中，可以通過電離方程式來解釋一些現象。例如，當向醋酸溶液中加入某些物質時，可能會影響醋酸的電離平衡。如果加入能夠與氫離子結合的物質（如堿或某些金屬離子），則氫離子的濃度會降低，導致醋酸根離子濃度增加；反之，如果加入能夠電離出氫離子的物質（如某些無機酸），則氫離子濃度會增加，導致醋酸分子濃度增加。這些現象都可以通過電離方程式來解釋。
