阿伏伽德羅常量（符號：NA）是物理學和化學中的一個重要常量。它的數值一般計算時取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定義是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數量。歷史上，將碳12選為參考物質是因為它的原子量可以測量的相當精確。R4N物理好資源網(原物理ok網)

阿伏加德羅常數 單位摩爾的負一次方 負一次方是什么意思？

量綱為1/mol
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1mol氯氣所含多少阿伏伽德羅常數求大神幫助

1mol氯氣所含1個阿伏伽德羅常數的氯氣分子，具體分子個數是6.02*10^23. 另：在你的另一個提問中，你選擇的滿意答案有誤，1mol氯氣的質量是71克，因為1mol氯原子是35.5克，而氯氣是雙原子分子，所以，是35.5×2=71（克）

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物質的量，阿伏伽德羅常數，摩爾質量，氣體摩爾體積之間有什么關系？

物質的量=粒子數/阿伏伽德羅常數：n=N/NA
物質的量=物質的質量/摩爾質量：n=m/M
物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積：n=V/V?
所以，N/NA=m/M=V/V?=n。
物質的量——n，物質的質量——m。摩爾質量——M，粒子數（微粒的個數）——N。阿伏伽德羅常數——NA，氣體的體積——V。氣體摩爾體積——V?——L/mol——22.4L/mol。



擴展資料：
一、阿伏加德羅常數
NA原以0.012kgC-1所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×1023mol?1。1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×1023，單位為1/mol。
1、1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。
2、應用阿伏伽德羅定律及理論時要滿足：物質在所給溫度及壓強下為氣體。
2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾被定義為“精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量”。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.02214076×10^23。

二、與粒子數的關系
n=N/NA，滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子)或它們的特定組合.
如：1molCaCl?與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl?粒子，其中Ca2?為1mol、Cl?為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子、中子、電子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO?，1k mol CO?2?，a mol e?，1.5 mol Na?CO?·10H?O等。

三、摩爾質量
1mol近似值為6.02×1023摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n) 1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。
物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M，2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。
ρ關系：W=（C*M）/（1000*ρ）×100%
拓展：C=（1000·w·ρ）/M
參考資料來源：搜狗百科-氣體摩爾體積
參考資料來源：搜狗百科-物質的量R4N物理好資源網(原物理ok網)

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