資料一：由信息可知酸性強的酸能制取酸性弱的酸，因H 2 S的酸性比硫酸酸性弱，故錯誤；
故選D；
資料二：
（1）儀器a是錐形瓶，儀器b是分液漏斗，裝置甲中主要是碳酸鈣和稀鹽酸反應，反應的化學方程式為CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（2）飽和NaHCO 3 溶液能將氣體反應掉，但不和二氧化碳反應；裝置丙中主要反應是碳酸氫鈉和鹽酸反應，反應的化學方程式為NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；裝置乙中盛有的物質是硫酸銅溶液，目的是將生成的硫化氫氣體反應掉，實驗現象是出現黑褐色沉淀；
故答案為：氣體；NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；CuSO 4 ；出現黑褐色沉淀；
（3）若選用A裝置，A裝置中盛放的是液體，因此應盛放濃硫酸干燥；若選用B裝置，則B裝置中盛放的是固體，應盛放無水氯化鈣干燥；
故答案為：①；②；
（4）大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體，該方法把生成的氣體全部作為二氧化碳，使計算出碳酸鈣質量偏大，造成碳酸鈣的質量分數偏大；
故答案為：錯誤；大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質量偏大，造成碳酸鈣的質量分數偏大．