首先讀法不同，前者是“每摩”，后者是“摩”。 前者表示每摩爾有多少微粒，后者把這那么多的微粒看做一個整體，稱為1mol. 就像每包煙有20跟，稱為20根每包，而這一包一包的就像是物質的量，20（1包煙的標準）等同于阿伏伽德羅常數（1mol的標準）。 約6.02*10^23個微粒/mol (“個”常省略）QlF物理好資源網(原物理ok網)

X射線法測阿伏加德羅常數是怎樣的？

關于 阿伏加德羅常數的測定：
主要有：氣體動力學法、密立根油滴實驗法、布朗運動法、布拉格X射線衍射法等。這些方法都涉及很專業的知識。不再詳述。QlF物理好資源網(原物理ok網)

1.7克的雙氧水中含有的電子數為多少阿伏伽德羅常數（詳細過程）謝謝，急急急！

0.9Na
雙氧水的相對分子質量是34，,17g的話就是0.05mol.又因為其每個分子中含有的電子為18個，所以是0.05*18=0.9QlF物理好資源網(原物理ok網)

以NA代表阿伏伽德羅常數,

C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kj/mol 放出熱量，故B錯 1mol反應5個O原子從0到-2價，轉移10個電子，故A對 1molCO2含有4mol碳氧共用電子對,所以D對C錯QlF物理好資源網(原物理ok網)

0.012千克的c-12所含的原子數是阿伏伽德羅常數,是定值,單位應是"個",為什么書上說它的單位是"mol-1"?

0.012千克的c-12所含的原子數是阿伏伽德羅常數,是定值，單位的確是個，含有6.02×10^23個碳原子個數。
但是由于數目巨大，為了方便，為了需要，科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
也就是 0.012千克的c-12含有1mol碳原子，也就是6.02×10^23個碳原子.QlF物理好資源網(原物理ok網)

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