首先讀法不同，前者是“每摩”，后者是“摩”。 前者表示每摩爾有多少微粒，后者把這那么多的微粒看做一個整體，稱為1mol. 就像每包煙有20跟，稱為20根每包，而這一包一包的就像是物質(zhì)的量，20（1包煙的標準）等同于阿伏伽德羅常數(shù)（1mol的標準）。 約6.02*10^23個微粒/mol (“個”常省略）
關(guān)于 阿伏加德羅常數(shù)的測定：
主要有：氣體動力學法、密立根油滴實驗法、布朗運動法、布拉格X射線衍射法等。這些方法都涉及很專業(yè)的知識。不再詳述。
0.9Na
雙氧水的相對分子質(zhì)量是34，,17g的話就是0.05mol.又因為其每個分子中含有的電子為18個，所以是0.05*18=0.9
C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kj/mol 放出熱量，故B錯 1mol反應5個O原子從0到-2價，轉(zhuǎn)移10個電子，故A對 1molCO2含有4mol碳氧共用電子對,所以D對C錯
0.012千克的c-12所含的原子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù),是定值，單位的確是個，含有6.02×10^23個碳原子個數(shù)。
但是由于數(shù)目巨大，為了方便，為了需要，科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質(zhì)的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
也就是 0.012千克的c-12含有1mol碳原子，也就是6.02×10^23個碳原子.