用密度表示該關系：pM=ρRT。這當中，M為摩爾質量，ρ為密度大氣壓強隨高度的計算公式，p是指理想二氧化碳的浮力，而T則表示理想二氧化碳的熱力學氣溫；還有一個常量：R為理想二氧化碳常數。理想二氧化碳多項式位：pV=nRT。這個等式有4個變量：p是指理想二氧化碳的浮力，V為理想二氧化碳的容積，n表示二氧化碳物質的量，而T則表示理想二氧化碳的熱力學氣溫；還有一個常量：R為理想二氧化碳常數。可以看得下來，此多項式的變量不少。由于這個緣由此多項式以變量多、適用范圍廣而聞名，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。
用密度表示該關系：pM=ρRT。這當中，M為摩爾質量，ρ為密度，p是指理想二氧化碳的浮力大氣壓強隨高度的計算公式，而T則表示理想二氧化碳的熱力學氣溫；還有一個常量：R為理想二氧化碳常數。理想二氧化碳多項式位：pV=nRT。理想二氧化碳狀態多項式，又稱理想二氧化碳定理、普適二氧化碳定理是描述理想二氧化碳在處于平衡態時，浮力、體積、物質的量、溫度間關系的狀態多項式。
它構建在玻義耳-馬略特定理、查理定理、蓋-呂薩克定理等經驗定理上。其多項式為pV=nRT。這個等式有4個變量：p是指理想二氧化碳的浮力，V為理想二氧化碳的容積，n表示二氧化碳物質的量，而T則表示理想二氧化碳的熱力學氣溫；還有一個常量：R為理想二氧化碳常數。可以看得下來，此多項式的變量不少。由于這個緣由此多項式以變量多、適用范圍廣而聞名，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。擴充資料理想二氧化碳狀態多項式是由研究低壓下二氧化碳的行為導入的。但各二氧化碳在適用理想二氧化碳狀態多項式時多少有部份誤差；壓力越低，誤差越小，在極低壓力下理想二氧化碳狀態多項式可較確切地描述二氧化碳的行為。
極低的浮力算是分子當中的距離很大，這個時侯分子當中的互相作用很小。又算是分子本身所占的容積與這個時侯二氧化碳所具有的很大的容積相比可忽略不計，因此分子可近似被當作是沒有容積的質點。
于是從極低壓力二氧化碳的行為觸發，具象提出理想二氧化碳的概念。
理想二氧化碳在微觀上具有分子當中無互相作用力和分子本身不占有容積的特性。