分子動理論
對于分子，我們都很熟悉，在初中已經(jīng)學過，物體是由大量分子組成的，分子的直徑大小在10-10數(shù)量級。
分子動理論幾個觀點：
1、物質是由大量分子組成的。
2、分子永不停息地做無規(guī)則運動。
3、分子之間有相互作用力。
單分子油膜法估測分子的大小公式
d＝V/S計算出油膜的厚度，就近似等于油酸分子的直徑。（ 其中V為一滴油酸酒精溶液中純油酸的體積，S為油膜面積）
阿伏加德羅常數(shù)
1摩爾（mol）任何物質所含的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)（一般用NA表示）。阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁。
阿伏加德羅常數(shù)有關計算
1、已知物質的摩爾質量M ，可求出單個分子的質量mo
mo=M/NA=ρV/NA（M表示分子的摩爾質量，V表示氣體的摩爾體積）
2、已知物質的量（摩爾數(shù)）n，可求出物體所含分子的數(shù)目N。
N=nNA
3、已知物質的摩爾體積V ，可求出單個分子的體積 Vo
Vo=V/NA
擴散現(xiàn)象：不同物質相互接觸時彼此進入對方的現(xiàn)象叫做擴散。
布朗運動：微小粒子或者顆粒在流體中做的無規(guī)則運動。
分子之間作用力的特點：
1、分子引力和斥力都隨分子間距離的增大而減小，隨距離的減小而增大，分子間的作用力屬于電磁力。
2、當分子間距離變化時，分子斥力比引力變化的快。
（1）當r＜ro=10-10m時，F引<F斥，分子力表現(xiàn)為斥力。
（2）當r＝ro時，F引=F斥，分子力為0。
（3）當r＞ro時，F引>F斥，分子力表現(xiàn)為引力。
（4）當r＞10ro時，F引→0，F斥→0，分子力為零。
熱平衡定律（又叫熱力學第零定律）：如果兩個系統(tǒng)分別與第三個系統(tǒng)達到熱平衡，那么這兩個系統(tǒng)彼此之間也必定處于熱平衡，這個結論稱為熱平衡定律。
溫度：兩個系統(tǒng)處于熱平衡時，它們具有一個“共同性質”。我們就把表征這一“共同性質”的物理量定義為溫度。
溫標：定量描述溫度的方法叫做溫標 。
熱力學溫度：熱力學溫標表示的溫度叫做熱力學溫度，它是國際單位制中七個基本物理量之一。
分子勢能：由于分子間存在相互作用力，并由它們的相對位置決定的能叫做分子勢能。
內能：物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的內能，也叫做物體的熱力學能。
玻意耳定律
一定質量的理想氣體，在溫度保持不變的情況下，壓強p與V成反比，或壓強P與體積V的乘積保持不變，即：
PV=常量
查理定律：一定質量的某種氣體，在體積不變的情況下，壓強p與熱力學溫度T成正比。
適用條件：一定質量的氣體和體積不變。
表達式：或者
蓋—呂薩克定律：一定質量的某種氣體，在壓強不變的情況下，其體積V與熱力學溫度T成 。
適用條件：氣體的質量和壓強不變。
表達式：或者
理想氣體的狀態(tài)方程
1、內容：一定質量的某種理想氣體在從一個狀態(tài)變化到另一個狀態(tài)時，盡管p、V、T都可能改變，但是壓強跟體積的乘積與熱力學溫度的比值保持不變。
2、公式：
3、使用條件：一定質量的某種理想氣體。
單晶體：具有規(guī)則的幾何形狀，外形都是由若干個平面圍成的多面體，這樣的固體叫單晶體，單晶體就是單個的晶體顆粒。
多晶體：由于小晶粒雜亂無章地排列，使得晶體不再具有規(guī)則的幾何形狀，我們把這樣的晶體稱為多晶體，多晶體就是由許多無規(guī)則排列的晶粒構成的晶體，如粘在一起的糖塊就是多晶體。
飽和汽：在密閉容器中的液體不斷的蒸發(fā)，液面上的蒸氣也不斷地凝結，當這兩個同時存在的過程達到動態(tài)平衡時，宏觀的蒸發(fā)也停止了，這種與液體處于動態(tài)平衡的蒸氣叫做飽和汽。
未飽和汽：沒有達到飽和狀態(tài)的蒸氣。
絕對濕度：空氣里所含水汽的壓強。
相對濕度：在某一溫度下，水蒸汽的壓強與同溫度下飽和汽壓的比，稱為空氣的相對濕度。
熔化熱：某種晶體熔化過程中所需的能量與其質量之比，稱做這種晶體的熔化熱。（一定質量的晶體，熔化時吸收的熱量與凝固時放出的熱量相等）
汽化熱：某種液體汽化成同溫度的氣體時所需的能量與其質量之比，稱做這種物質在這個溫度下的汽化熱。 （汽化熱跟溫度和壓強有關）
功和內能
1、功是過程量，內能是狀態(tài)量 。
2、物體的內能大，并不意味著做功多。
3、在絕熱過程中，做功一定引起內能的變化，做功越多，內能變化越大。
內能
1、任何一個熱力學系統(tǒng)都存在一個只依賴于系統(tǒng)自身狀態(tài)的物理量，我們把它稱之為系統(tǒng)的內能。
2．當系統(tǒng)從狀態(tài)1經(jīng)過絕熱過程達到狀態(tài)2時，內能的增加量ΔU＝U2—U1就等于外界對系統(tǒng)所做的功W。
即ΔU＝W。
熱力學第一定律闡述方式
1、物體內能的增加等于物體吸收的熱量和對物體所作的功的總和。
2、系統(tǒng)在絕熱狀態(tài)時，功只取決于系統(tǒng)初始狀態(tài)和結束狀態(tài)的能量，和過程無關。
3、孤立系統(tǒng)的能量永遠守恒。
4、系統(tǒng)經(jīng)過絕熱循環(huán)，其所做的功為零，因此第一類永動機是不可能的（即不消耗能量做功的機械）。
5、兩個系統(tǒng)相互作用時，功具有唯一的數(shù)值，可以為正、負或零。
熱力學第二定律
1、克勞修斯表述：不可能把熱量從低溫物體傳遞到高溫物體而不產生其他影響。
2、開爾文表述：不可能從單一熱源吸收能量，使之完全變?yōu)橛杏霉Χ划a生其他影響。
熱力學第三定律：熱力學系統(tǒng)的熵在溫度趨近于絕對零度時將趨于定值。
高中物理選修3-3
