熱力學第一定律（英語：First Law of Thermodynamics）是熱力學的四條基本定律之一，能量守恒定律對非孤立系統的擴展。此時能量可以以功W或熱量Q的形式傳入或傳出系統。即：
ΔU=Q+W
式中 ΔU為系統內能的變化量，若外界對該系統做功，則 W為正值，反之為負值。
熱力學第一定律闡述方式
1、物體內能的增加等于物體吸收的熱量和對物體所作的功的總和。
2、系統在絕熱狀態時，功只取決于系統初始狀態和結束狀態的能量，和過程無關。
3、孤立系統的能量永遠守恒。
4、系統經過絕熱循環，其所做的功為零，因此第一類永動機是不可能的（即不消耗能量做功的機械）。
5、兩個系統相互作用時，功具有唯一的數值，可以為正、負或零。
熱力學第零定律
熱力學第二定律
熱力學第三定律
