這個，在高中范圍只要用丁達爾效應就可以了，其他方法你可以看看
利用丁達爾效應
膠體粒子對光線散射而形成光亮的“通路”的現象，叫做丁達爾現象。(原因是光被膠體例子散射，而不是膠體粒子本身發光。)
膠粒帶有電荷
膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積/顆粒體積)，因而有很強的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。一般說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子，膠粒帶負電。
膠粒帶有相同的電荷，互相排斥，所以膠粒不容易聚集，這是膠體保持穩定的重要原因。
由于膠粒帶有電荷，所以在外加電場的作用下，膠粒就會向某一極(陰極或陽極)作定向移動，這種運動現象叫電泳。
膠體的種類很多，按分散劑狀態的不同可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。如：云、煙為氣溶膠，有色玻璃為固溶膠。中學研究的膠體一般指的是液溶膠。膠體的性質體現在以下幾方面
： ①有丁達爾效應 當一束光通過膠體時，從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶，這個現象叫丁達爾現象。利用此性質可鑒別膠體與溶液、濁液。
②有電泳現象 由于膠體微粒表面積大，能吸附帶電荷的離子，使膠粒帶電。當在電場作用下，膠體微粒可向某一極定向移動。
利用此性質可進行膠體提純。
膠粒帶電情況：金屬氫氧化物、金屬氧化物和AgI的膠粒一般帶正電荷，而金屬硫化物和硅酸的膠粒一般帶負電荷。
③可發生凝聚 加入電解質或加入帶相反電荷的溶膠或加熱均可使膠體發生凝聚。加入電解質中和了膠粒所帶的電荷，使膠粒形成大顆粒而沉淀。一般規律是電解質離子電荷數越高，使膠體凝聚的能力越強。用膠體凝聚的性質可制生活必需品。如用豆漿制豆腐，從脂肪水解的產物中得到肥皂等。
④發生布朗運動 含義：無規則運動（離子或分子無規則運動的外在體現）
產生原因：布朗運動是分子無規則運動的結果 布朗運動是膠體穩定的一個原因 膠體的知識與人類生活有著極其密切的聯系。除以上例子外還如：
①土壤里發生的化學過程。因土壤里許多物質如粘土、腐殖質等常以膠體形式存在。
②國防工業的火藥、炸藥常制成膠體。
③石油原油的脫水、工業廢水的凈化、建筑材料中的水泥的硬化，都用到膠體的知識。
④食品工業中牛奶、豆漿、粥都與膠體有關。 總之，人類不可缺少的衣食住行無一不與膠體有關，膠體化學已成為一門獨立的學科。
Fe(OH)3膠體制備:將25毫升的蒸餾水加熱至沸騰，再逐滴加入1-2毫升的飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色。
相關化學式：FeCl3 +3H20 = Fe(OH)3(膠體)+3HCl
相關離子式：Al3+ +3H2o=Al(OH)3(膠體)+3H+
膠體電性
（1）正電:
一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 , H2TiO3 , Fe2O3 , ZrO2 , Th2O3
（2）負電:
非金屬氧化物，非金屬硫化物，金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷，如As2S3 , Sb2S3 , As2O3 , H2SiO3 , Au , Ag , Pt。（另外土壤膠粒子也帶負電）
（3）不帶電：像淀粉溶液，蛋白質溶液一類的高分子膠體粒子是不帶電的。
（4）膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體呈電中性
膠體的制備
A物理法：如研磨（制豆漿，研墨），直接分散（制蛋白質膠體）
B水解法：
如向煮沸的蒸餾水滴加FeCl3飽和溶液，得紅褐色Fe（OH）3膠體（此法適用于制金屬氫氧化物膠體）
1.不可過度加熱，否則膠體發生聚沉，生成Fe（OH）3沉淀
2.不可用自來水，自來水中有電解質會使膠體發生聚沉，應用蒸餾水
3.復分解+劇烈震蕩法
4.FeCl3不能過量，過量的也能使膠體發生聚沉
5.書寫制備膠體的化學方程式時，生成的膠體不加沉淀符號“↓”
6.為了制得濃度較大的膠體，要用FeCl3的飽和溶液，一般不用稀溶液。
7.不能用玻璃棒攪拌，否則會使膠體顆粒碰撞成大顆粒形成沉淀。
