1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；
一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記
托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小
試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最好;試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向氣靠
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺
實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈
9、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”
13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)：
（1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復(fù)分解反應(yīng)：
①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出
17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它
18氫氣還原氧化銅
先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫
酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”
初中物理口訣選
一、記錄測(cè)量結(jié)果 測(cè)量結(jié)果三部分，準(zhǔn)確、估計(jì)和單位。
二、托盤天平的使用 托盤天平要放平，游碼復(fù)位再調(diào)衡。左盤放物左砝碼，砝碼要用鑷子夾。
三、重力 地球吸物生重力。G與m成正比。作用點(diǎn)在重心，豎直向下莫忘記。
四、力的圖示 分析物體受幾力，按力大小成比例。圖中標(biāo)明“三要素”，點(diǎn)向信箭要標(biāo)齊。
五、二力平衡 二力作用同一物，等值反向一直線。物體受到平衡力，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不改變。
六、摩擦力 物沿表面滾或滑，表面不平生摩擦。加大壓力面粗糙，能夠增大益摩擦。有害摩擦要減小，潤(rùn)滑減壓滾代滑。
七、密度 密度表示物特性，物變大小才變動(dòng)。密度定義要記熟，質(zhì)量體積來相除。算出密度辨物質(zhì)，選用材料不糊涂。要求體積公式變，m比p很方便。欲求質(zhì)量再變形，p,v相乘結(jié)果出。
八、壓強(qiáng) 壓力除以受力面，壓強(qiáng)增大效果顯。要想壓強(qiáng)來增大，增大壓強(qiáng)縮小面。力小面大壓強(qiáng)小，能夠保護(hù)受力面。
九、阿基米德原理 物體浸在流體中，壓力之差產(chǎn)浮力。方向豎直往上指，值等排開流體重。
十、車力臂方法 一定點(diǎn)，二畫線，點(diǎn)向線，引垂線。
十一、光的反射定律 反射定律內(nèi)容多，只記三線和兩角。人射反射和法線，還有入射反射角。三線共面法居中，入反兩線在兩側(cè)。兩角相等有順序，不能隨意顛倒說。
十二、凸透鏡成像規(guī)律 一倍焦距分虛實(shí)，二倍焦距分大小。物近像遠(yuǎn)像變大，物遠(yuǎn)像近像變小。
十三、分子運(yùn)動(dòng)論基本內(nèi)容 物質(zhì)分子來構(gòu)成，無規(guī)則運(yùn)動(dòng)水不停。相互作用引和斥，三點(diǎn)內(nèi)容要記清。
十四、左右手定則應(yīng)用 電生磁，磁生電，要用右手來判斷。磁對(duì)電流有作用，須用左手來確定。